专题04 氧化还原反应（讲练）—2025学高考化学二轮复习易错重难提升（含解析）【新高考】

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考点一 氧化还原反应基本概念
1.理清两条概念线索
2.常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物
(1)常见氧化剂及其对应还原产物。
(2)常见还原剂及其对应氧化产物。
考点一 氧化还原反应的规律
1.氧化还原反应中的“四大规律”
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)依据反应原理判断。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(2)依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断。
①根据元素周期表判断。
②根据金属活动性顺序判断。
③根据非金属活动性顺序判断。
(3)依据电化学原理判断。
①原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极>正极。
特例:Al、Mg和NaOH溶液构成原电池,因Mg不能与NaOH溶液反应,负极是相对不活泼的Al
②电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
3.氧化还原反应方程式的配平步骤及方法
二、易错训练
1.下列实验中的现象及现象过程中与氧化还原反应无关的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.硝酸工业尾气中的NO、可用火碱溶液吸收，有关化学反应为：
①；
②。
下列说法错误的是( )
A.反应①、②均为氧化还原反应
B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中与NO的体积之比可能大于1：1
D.反应②中，生成2ml共转移电子的物质的量为2ml
3.电视剧中美轮美奂的“仙境”，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：。下列有关说法中错误的是( )
A.上述反应属于氧化还原反应
B.氮气既是氧化产物也是还原反应
C.在标准状况下，11.2L中所含电子的物质的量为6ml
D.每生成1mlZnO共转移5ml电子
4.常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，反应原理为，下列说法正确的是( )
A.该反应中氧化剂，发生还原反应
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8
C.该反应说明氧化性：
D.该反应中每消耗，生成
5.锅炉水内溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉的安全正常使用，常使用联氨（）处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.液态不能导电
B.反应①②③④均属于氧化还原反应
C.反应②中，每生成23.2g，生成0.1ml
D.反应①的电子转移可表示为
6.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为，则下列叙述错误的是( )
A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.R的分子式为D.在反应中作还原剂
7.以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应
B.该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化
C.过程Ⅰ中每消耗116g理论上转移2ml电子
D.过程Ⅱ的化学方程式为
8.CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
B.还原产物为CuCl
C.电子转移的方向和数目可表示为
D.每转移1ml，生成的质量为142g
9.根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的( )
①②③
A.B.
C.D.
10.在特定碱性条件下，过量可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为（未配平），下列有关说法正确的是( )
A.Y为
B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
C.1ml参加反应时，转移电子的物质的量为6ml
D.在酸性条件下可以转化为
11.常温下，可混合制备氯气，其化学方程式为：，下列说法错误的是( )
A.与和浓盐酸制比较可知，氧化性：
B.标准状况下，生成5.6L时，转移的电子数目为0.5
C.该反应中HCl只表现出还原性
D.该反应中1ml被还原，则有5mlHCl被氧化
12.溶液中有如下反应（未配平）：，有关叙述正确的是( )
A.当有1ml电子转移时，消耗硫酸1ml
B.消耗3ml，有0.5ml被还原
C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6∶1
D.若用代替，上述反应的离子方程式不变
13.去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“HS・”为自由基）。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为
B.1mlHS・自由基含18ml电子
C.步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为8:1
D.步骤Ⅳ生成1ml需要67.2L气体
14.化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
（1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______（写一种即可）。
（2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______。
（3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知能发生反应：。
①配平上述化学方程式，并用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。
②氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3ml电子时生成标准状况下的NO_______L。
③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。
15.双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中密封保存。回答下列问题。
（1）双氧水用于伤口的消毒，是利用的___________性（填“强氧化”或“强还原”）。
（2）向双氧水中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明具有___________性（填“氧化”或“还原”）。
（3）过氧化钙（）是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。
①该反应在冰水浴环境下进行的目的是___________。
②作增氧剂，与水反应的化学方程式为___________。
（4）酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程表示如图所示：
①在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是___________（填“ⅰ”或“ⅱ”）。
②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为___________。
③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：B.向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量，起初生成和NaCl，与HCl继续反应生成NaCl、等，有气泡产生，B符合题意。
2.答案：D
解析：A.反应①、②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；
B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故B正确；
C.若尾气可以被完全吸收，则尾气中与NO的体积之比可能大于1：1或等于1：1，故C正确；
D.反应②中，生成2ml共转移电子的物质的量为1ml，故D错误；
故选D。
3.答案：C
解析：锌元素的化合价升高，锌作还原剂，ZnO是氧化产物，中氮元素的化合价既升高又降低，故氨气既是氧化产物也是还原产物，A、B两项均正确；标准状况下，11.2L的物质的量为0.5 ml，其所含电子的物质的最为0.5 ml×14-7 ml，C项错误；由元素的化合价变化可知。每生成1 ml ZnO共转移5 ml电子，D项正确。
4.答案：AC
解析：A.该反应中是氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B错误；
C.该反应中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，故C正确；
D.该反应中每消耗2ml，生成5ml，但是没有说明气体所处的温度和压强，无法计算气体的体积，故D错误；
故选AC。
5.答案：C
解析：C.反应②的化学方程式为，的物质的量为，根据方程式可知生成0.025ml，故C错误。
6.答案：D
解析：A.N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B.偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C.根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为，故C正确；
D.中N元素化合价降低，是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故D错误；
故选：D。
7.答案：C
解析：过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，发生了氧化还原反应，A项正确；FeO和均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；116g的物质的量为0.5ml，生成FeO时，理论上转移1ml电子，C项错误；根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的化学方程式为，D项正确。
8.答案：D
解析：每转移1ml，生成的的质量为71g，D项错误。
9.答案：C
解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：；反应②中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：；反应③中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：，所以氧化性由强到弱的顺序为，故C正确；
故选：C。
10.答案：D
解析：配平该反应为，可知Y为，A错误；该反应氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为3:2，B错误；1ml参加反应时，转移电子的物质的量为2ml，C错误；在酸性条件下可以转化为，离子方程式为，D正确。
11.答案：C
解析：A.和浓盐酸制，需要加热，用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气常温就可以，所以氧化性：，故A说法正确；
B.根据化学方程式中Mn元素的化合价变化，可知生成5ml需转移电子数目为10，所以当生成5.6L时，即0.25ml，则转移的电子数为0.5，故B说法正确；
C.该反应中HCl不仅表现出还原性，还表现出酸性，因为该反应还生成了KCl、，故C说法错误；
D.通过化学方程式可知，2ml被还原，有10mlHCl被氧化，故1ml被还原，则有5mlHCl被氧化，故D说法正确；
本题答案C。
12.答案：B
解析：A.由分析可知，反应消耗3ml硫酸时，反应转移6ml电子，则有1ml电子转移时，消耗硫酸的物质的量为1ml×=0.5ml，故A错误；
B.由分析可知，反应消耗6ml亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为1ml，则反应消耗3ml亚铁离子时，被还原氯酸根离子的物质的量为1ml×=0.5ml，故B正确；
C.由分析可知，反应中氧化剂氯酸钠和还原剂硫酸亚铁的物质的量之比为1∶6，故C错误；
D.硝酸具有强氧化性，也能与亚铁离子发生氧化还原反应，则用硝酸代替硫酸，题给反应的反应的离子方程式会发生变化，故D错误；
故选B。
13.答案：A
解析：A.正确；B.1mlHS・自由基含17ml电子，B错误；C.氧化产物与还原产物的物质的量比为1:8，C错误；D.没有标准状况，D错误。
14.答案：（1）或
（2）
（3）；1∶1；6.72；还原
解析：（1）钠在空气中的燃烧产物A为过氧化钠，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应是过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为或。故答案为：或；
（2）管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和氢气，疏通管道时发生反应的离子方程式是。故答案为：；
（3）①在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1ml电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2ml，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，，用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。故答案为：；
②氧化剂与还原剂HI的物质的量之比为1∶1；由方程式每转移1ml电子生成1mlNO，反应中转移0.3ml电子时生成标准状况下的0.3ml×22.4L/ml=6.72LNO。故答案为：1∶1；6.72；
③误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，将还原为，维生素C在解毒过程中作还原剂。故答案为：还原。
15.答案：（1）强氧化
（2）还原
（3）①防止温度过高，和分解
②
（4）①ⅱ
②；1ml
③
解析：（1）具有强氧化性，能用来消毒杀菌；
（2）酸性溶液的紫红色褪去转化为，元素的化合价降低，作氧化剂，则作还原剂，表现还原性；
（3）①和受热易分解，在冰水浴环境下反应的目的是防止温度过高，和分解；
②与水的反应类似与水的反应，与水反应生成和，反应的化学方程式为。
选项
A
B
C
D
实验
过量的硫酸亚铁溶液加入到高锰酸钾溶液中
向碳酸钠溶液中边振荡边滴加稀盐酸直至过量
漂白粉长期暴露在潮湿的空气中
紫色石蕊试液滴入新制氯水中
现象及现象过程中
紫色褪去，溶液最终变为浅黄色
最初没有现象，继续滴加稀盐酸产生气泡
白色粉末失效最终变成团块，无法均匀地溶解在水中
溶液变红，随后迅速褪色