2024-2025学年高考二轮总复习课件 化学 板块1 专题9 微专题3　晶体结构与计算（课件 练习）（共2份打包）

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1. (2024·湖北选考) 黄金按质量分数分级，纯金为24 K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(　　)
A．Ⅰ为18 K金B．Ⅱ中Au的配位数是12C．Ⅲ中最小核间距Au—Cu离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如钠)。2.共价晶体：一般组成晶体的原子半径越小，熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。3.离子晶体：离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。4.金属晶体：金属原子的价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔点：Al>Mg>Na。
5.分子晶体：分子间作用力越强，熔、沸点越高。(1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。(2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。(3)同分异构体之间：a.一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。b.结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。(4)分子间有氢键，熔、沸点较高：HF>HI>HBr>HCl。
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