初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质优秀第2课时课后作业题

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题2 金属的化学性质优秀第2课时课后作业题，共6页。试卷主要包含了下列金属中,金属活动性最强的是等内容，欢迎下载使用。
金属和某些金属化合物溶液的反应
1.下列金属不能与硫酸铜溶液反应的是( )
A.银B.锌C.铁D.镁
2.如图是铝丝和硫酸铜溶液反应的实验,有关说法错误的是( )
A.铝丝需要砂纸打磨B.铝丝表面覆盖一层红色物质
C.金属活动性:Al>CuD.反应的化学方程式为Al+CuSO4Cu+AlSO4
3.(传统文化)《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”,在古代的金属乐器之中,钟是最重要的乐器。铸钟的材料,铜为上等,铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应,该反应的化学方程式为 。
(2)此反应的发生,表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 。
金属活动性顺序
4.下列金属中,金属活动性最强的是( )
A.AlB.MgC.FeD.Cu
5.下列事实中,能说明铁的金属活动性比铜强的是( )
A.铁的年产量比铜高
B.铜在潮湿的空气中能生锈
C.铁的硬度比铜大
D.相同条件下,铁比铜更易被腐蚀
6.现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序为( )
A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y
7.已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式:R+CuSO4RSO4+Cu。则下列说法错误的是 ( )
A.R的金属活动性比Cu强
B.该反应属于置换反应
C.金属R可能是铝
D.该反应前后R的化合价发生了改变
8.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请回答下列问题:
(1)铜经常用作导线,这是利用了铜的 性。
(2)铝的化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 。
(3)如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
①实验b中发生反应的化学方程式是 。
②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
1.把铁片放入下列溶液中,溶液质量减少的是( )
A.氯化钠B.稀硫酸C.硫酸镁D.硫酸铜
2.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序,设计的下列实验方案能达到目的的是( )
A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中
B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中
C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中
D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
3.如图所示,在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液,金属M上仅③处有现象,金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为( )
A.铁、M、银、NB.N、铁、M、银C.铁、N、M、银D.M、铁、N、银
4.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是 ( )
A.通过实验①②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4Ag2SO4+Cu
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
5.利用金属与金属化合物溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性,实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中所示的三个转化实验缺一不可
B.三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲
C.三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气
D.只进行图中所示的转化②③也能得出正确结论
6.向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应,过滤得滤渣和滤液。
(1)加入一定量的铁粉后,一定发生的化学方程式为 。
(2)向滤渣中加入稀盐酸,若无气体产生,则滤液中一定有的金属阳离子是 。
(3)向滤渣中加入稀盐酸,若有气体产生,则滤出的滤渣是 ,反应所得溶液的质量和原溶液的质量相比 (填“增大”“不变”或“减小”)。
7.小茗同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液,再放入锌粒,一段时间后观察到的实验现象如图。
(1)形成“铜树”时发生反应的化学方程式是 。
(2)仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证 的金属活动性顺序,需补充一个实验来证明,应选用的试剂是 (可供选择的试剂:锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。
8.(科学思维)某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜。
废液(含CuSO4)Cu、Fe混合物滤渣金属铜
(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程是为 ,
所属的基本反应类型是 。
(2)操作①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)洗涤后的滤渣不能暴露在空气中用加热的方法干燥,其原因是 (用化学方程式表示)。
【详解答案】
课堂达标
1.A 2.D
3.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(2)铁比铜强
4.B 5.D 6.C 7.C
8.(1)导电 (2)铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化
(3)①Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
②Al>Cu>Ag(或铝>铜>银)
课后提升
1.D 解析:A.把铁片放入氯化钠溶液中,不反应,溶液的质量不变,故选项错误。B.把铁放入稀硫酸中,铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出氢气的质量大得多,溶液的质量会增加,故选项错误。C.铁的金属活动性比镁弱,把铁片放入硫酸镁溶液中,不反应,溶液的质量不变,故选项错误。D.把铁放入硫酸铜溶液中,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,由反应时的质量比可知,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少,故选项正确。
2.C 解析:A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中,均能与硝酸银溶液反应,说明了活动性:锌>银,铜>银,但无法确定锌和铜的活动性强弱,故该方案不合理。B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中,锌能与稀盐酸反应生成氢气,Cu、Ag不能与稀盐酸反应,无法确定银和铜的活动性强弱,故该方案不合理。C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中,Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性:铜>银;锌与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性:锌>铜;由此可得出三种金属的活动性顺序:锌>铜>银,故该方案合理。D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中,均能反应,说明了活动性:锌>铜,锌>银,但无法确定银和铜的活动性强弱,故该方案不合理。
3.C 解析:由题意可知,在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液,金属M上仅③处有现象,说明了M金属位于氢的后面,比银活泼;金属N上仅⑤处无明显现象,说明了N的活动性比铁弱,位于氢的前边,由此可得出金属的活动性强弱:铁>N>M>银。
4.A 解析:A.①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明金属活动性:Fe>Cu;②银和硫酸铜溶液不反应,说明金属活动性:Cu>Ag,可得出金属活动性:Fe>Cu>Ag,故选项说法正确。B.实验②银和硫酸铜溶液不反应,故选项说法错误。C.实验①中反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会逐渐减少,至完全反应不再发生改变,故选项说法错误。D.实验①生成的是硫酸亚铁溶液,溶液由蓝色变为浅绿色,故选项说法错误。
5.B 解析:A.乙、丙均能转化为甲,说明了金属活动性:乙>甲,丙>甲,丙能转化为乙,说明了金属活动性:丙>乙,则题图中所示的三个转化实验并不是缺一不可,无需做丙转化为甲的实验,故选项说法错误。B.分析可知,三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲,故选项说法正确。C.无法确定三种金属是否都可以与稀盐酸反应生成氢气,故选项说法错误。D.只进行题图中所示的转化②③,结论分别是丙>甲、丙>乙,无法得出甲、乙的活动性强弱,故选项说法错误。
6.(1)Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag
(2)Mg2+、Fe2+
(3)银、铜、铁 减小
解析:(1)在硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应,因此一定会发生的反应是铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。(2)向滤渣中加入稀盐酸,若无气体产生,说明滤渣中不含有铁粉,则滤渣中一定含有Ag,滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁,可能含有硝酸铜。(3)向滤渣中加入稀盐酸,若有气体产生,则说明铁粉有剩余,则滤渣中一定有金属银、铜、铁,反应所得溶液的质量和原溶液的质量相比质量减小。
7.(1)Zn+CuCl2ZnCl2+Cu
(2)铜、银 铜丝、AgNO3溶液(或银丝、CuCl2溶液)
解析:(1)形成“铜树”时,锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜,反应的化学方程式为Zn+CuCl2ZnCl2+Cu。(2)锌和氯化铜溶液反应形成“铜树”,说明了金属活动性:锌>铜;锌和硝酸银溶液反应生成“银树”,说明了金属活动性:锌>银;不能验证铜、银的金属活动性顺序。铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,说明了金属活动性:铜>银。或者是银和氯化铜溶液不反应,说明了金属活动性:铜>银。
8.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
置换反应
(2)漏斗
(3)2Cu+O22CuO
解析:(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,该反应属于置换反应。(2)操作①可以分离出固体和液体,所以该操作是过滤,过滤需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,化学方程式为2Cu+O22CuO。