人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第1课时同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第1课时同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1. 2022年2月4日，第24届冬奥会在中国北京和张家口举行。滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是( )
A. 滑雪板底板——塑料 B. 滑雪手套——聚乙烯
C. 滑雪服面料——尼龙 D. 滑雪杖杆——铝材(铝、镁)
2. (2022·南京高一期末)我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是( )
A. 密度大 B. 硬度小 C. 强度大 D. 易氧化
3. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A. 纯铁的熔点低于铁合金 B. 纯铁和铁合金都能导电、传热
C. 纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D. 不锈钢是铁合金，只含金属元素
4. 下列说法正确的是( )
A. 制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金
B. 不锈钢是最常见的新型合金
C. 新型合金主要用于航天航空、生物工程等领域
D. 碳纤维复合材料属于新型合金材料
5. (2022·江阴高一期末)合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是( )
A. 硬铝可用于制造飞机的外壳
B. 钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳
C. 不锈钢可用于制造地铁列车的车体
D. 钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
6. 下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )
A. 铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C. 等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体的物质的量相等
D. 铝的熔点比氧化铝低
7. (2021·天水一中高一阶段考试)某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
A. NH eq \\al(＋,4) 、Fe2＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4) B. Na＋、K＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
C. Mg2＋、H＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4) D. K＋、Ca2＋、HCO eq \\al(－,3) 、Cl－
8. (2022·梅州高一期末)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是( )
9. (2020·长岭第三中学高一期末)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )
A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3
C. Al→AlO eq \\al(－,2) D. AlCl3→Al(OH)3
10. (2021·民勤第四中学高一开学考试)下列说法正确的是( )
A. 铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属
B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应
D. Al2O3能跟强酸、强碱溶液反应
11. 某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
(1) 甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是____________________________，产生该现象的原因是_______________________________________________。
(2) 乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是_______________________________________。
(3) 丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是______________________________________________________________。
(4) 丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是____________________________________。
12. (2021·集宁一中高一月考)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1) 写出下列物质的化学式：A________、E________、J________、G________。
(2) 按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：_____________________________________；
②F→G的化学方程式：_____________________________________________；
③C→I的离子方程式：___________________________________________
④B与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________；
⑤向E溶液中通入Cl2的离子方程式：___________________________。
13. (2021·湛江高一期中)明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：
回答下列问题：
(1) “滤渣①”的主要成分是________(填化学式)。
(2) 加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是________、________、________、洗涤、干燥。
(3) 流程中加入H2O2的作用是____________，写出反应的离子方程式：______________________________。
(4) 若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除NaOH和NaAlO2外，还含有____________(填化学式)；写出生成气体的化学方程式：_______________________________。
第二节 金属材料
第1课时 用途广泛的金属材料
1. D 2. C 3. B 4. C 5. D 6. B 7. B 8. D 9. B 10. D
11. (1) 铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落
铝表面氧化膜Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落
(2) 除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜
(3) 将铝粉撒到酒精灯火焰上
(4) 铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化
12. (1) Fe2O3 FeCl2 Al(OH)3 Fe(OH)3
(2) ①2Al＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋Al2O3
②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
③Al2O3＋2OH－===2AlO eq \\al(－,2) ＋H2O
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(－,2) ＋3H2↑
⑤2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
13. (1) SiO2
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
(3) 将Fe2＋氧化为Fe3＋
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4) Na2SiO3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
选项
实验方案
现象与结论
A
加入盐酸
产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀；一定只含有镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈血红色；含有铁