第01讲++化学反应的热效应(练习)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第01讲 化学反应的热效应题型一 反应过程与能量变化1．（2024·广东省部分学校高三5月大联考）甲酸在一定条件下可分解为CO和H2O，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．该反应的活化能为甲酸分子的键能之和B．其他条件不变，按途径Ⅰ进行的反应热效应更大C．中键能之和比中键能之和大D．途径Ⅱ的决速步骤为放热过程【答案】D【解析】A项，催化剂能降低活化能，但催化剂不能改变反应热，即不能改变键能，所以活化能与键能之和无直接关系，A错误；B项，催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的化学平衡，即不能改变反应的热效应，B错误；C项，由图可知，该反应为放热反应，所以反应物总键能小于生成物总键能，因此中键能之和比中键能之和小，C错误；D项，由图可知，途径Ⅱ的第二步的活化能最大，即途径Ⅱ的决速步骤为第二步，图像显示第二步中反应物的总能量高于生成物的总能量，即为放热过程，D正确；故选D。2．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)。②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)CH3CH·CH3 (g)+HBr(g)。反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．反应①是放热反应B．反应②使用了催化剂C．产物中 CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3CH·CH3(g)低D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热【答案】C【解析】由反应过程的能量变化图可知，反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热反应，故A错误；无法判断反应②是否使用了催化剂，故B错误；反应①的活化能比反应②活化能高，因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高，故C正确；由反应过程的能量变化图可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要放热，故D错误。3．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】催化剂能通过改变反应的活化能而改变反应速率，不能改变反应热，D项错误。4．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关描述错误的是(　　)A．反应①和反应②均为放热反应B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C．由图像可以推得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1D．反应②的热化学方程式为CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-607.3 kJ·mol-1【答案】C【解析】由图像可知，反应①为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，反应②为CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-607.3 kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应①-反应②得到CO(g)+12O2(g)=CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1，C项错误。5．已知：①S(g) +O2(g)=SO2(g)　ΔH1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2。下列说法正确的是(　　)A．硫燃烧过程中将化学能全部转化为热能B．相同条件下，1 mol S(s)比1 mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用上图表示，ΔH1