第01讲++电离平衡(练习)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第01讲 电离平衡题型一 强弱电解质判断探究1．(2024·山东省泰安一中月考)下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．常温下0.1mol/L HNO2溶液的约为2C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D．常温下将pH=3的HNO2溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.52．(2024·上海市进才中学检测)甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A．甲酸能与水以任意比互溶B．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱C．10mL1 mol·L-1甲酸恰好与10mL1 mol·L-1NaOH溶液完全反应D．0.1 mol·L-1甲酸溶液的pH约为23．(2024·浙江省舟山市定海一中高三月考)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( )A．室温下，测0.1 mol·L-1 HX溶液的c(H+)，若c(H+)CH3COOHB．25 ℃时，水电离出的c(H+)均为10-11 mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HX>CH3COOHC．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和NaX溶液，pH大小：CH3COONa>NaXD．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HX溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HX题型二 弱电解质的电离平衡及影响因素5．(2024·湖北省黄岗市检测)在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量6．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3)，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小7．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)A．水的电离程度始终增大B．c(NHeq \o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)9．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)10．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)A．水的电离程度始终增大B．c(NHeq \o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)题型三 电离平衡常数11．运用电离平衡常数判断，下列可以发生的反应是(　　)。①HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 ②2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2↑ ④NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrOA．①③ B．②④ C．①④ D．②③12．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是(　　)。A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY+ CO32-=HCO3-+Y-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱13．(2024·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室温下，下列说法不正确的是( )A．0.1mol/L NaHR溶液pH＜7B．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)C．0.1mol/L H2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)D．0.01mol/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶214．H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13。下列说法正确的是(　　)。A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pHc(HPO42-)题型四 强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像15．常温下pH＝2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1 000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是(　　)A．B酸比A酸的电离度大 B．A为弱酸，B为强酸C．B酸的物质的量浓度比A的小 D．A酸比B酸易电离16．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 (　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy17．在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 (　　) 18．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．酸性： HA>HBB．a点时，溶液中由水电离出的c(OH－)约为1×10－10mol·L－1C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7时：c(B－ )>c(HB)D．b点时，c(Na＋)>c(B－)＝c(HB)>c(H＋)>c(OH－ )19．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)。A．稀释相同倍数时：c(A-)>c(B-)B．水的电离程度：b>c>aC．溶液中离子总物质的量：b>c>aD．溶液中离子总浓度：a>b=c1．(2024·河北石家庄高三第二次调研)已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。下列说法正确的是( )A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN-=HCNB．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-C．Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为CO32-+2HCN=2CN-+H2O+CO2↑D．结合质子的能力：CH3COO-”、“”“