第01讲 氯及其重要化合物(练习)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第01讲 氯及其重要化合物题型一 氯及其化合物的性质及用途1．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　)A．品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂2．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：下列解释事实的方程式不正确的是(　　)A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是(　　)A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClOeq \o\al(－,3)＋ClOeq \o\al(－,2)＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强4．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是(　　)A．反应Ⅱ中H2O2作还原剂B．产品中含有SO42-、Cl-C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行题型二 氯水的成分与性质5．(2024·天津市和平区二模)将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( )A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离B．图乙中c(Cl-)增大主要是由于反应消耗了水C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解D．从0到150s，溶液的c(H+)减少到起始浓度的倍6．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)A．再通入少量氯气，eq \f(cH＋,cClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱7．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2；实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色；实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色；实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。下列说法正确的是(　　)。A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊8．某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 (填化学式)。 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。 (3)氯气与水反应的化学方程式为 。 (4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因： 。 (5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。题型三 次氯酸、次氯酸盐的性质及用途9．下列说法中不正确的是(　　)A．将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D．工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制备的10．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是(　　)A．具有强氧化性，可作漂白剂B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质D．与盐酸反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O11．(2024·北京市101中高三开学考试)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如下图所示：已知：ⅰ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。ⅱ．长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。(1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是 ，通入空气的作用是 。(2)方法1中，反应的离子方程式是 ，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是 。(3)方法2中，利用下图所示装置制备NaClO2， a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为 ，b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为 。溶液中的溶质浓度：f处 d处(填“>”、“Br22．(2024·广东省大亚湾区普通高中毕业班一模)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是( )A．b试管中的离子方程式为：2ClO−+4H++4Cl−=3Cl2↑+2H2O B．湿润的试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性C．f处变红，是因为被氧化为Fe3+，Fe3+遇溶液变红D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性 Cl2>Br2>I223．(2024·广东省深圳市二模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是( )A．固体a可为KMnO4B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收24．某同学设计用如图所示的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是(　　)A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HClB．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C．用50 mL 12 mol·L-1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯25．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图所示装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　　)A．②中应盛装饱和食盐水B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置1．(2024·江苏省苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )2．(2024·四川省大数据学考联盟一模)氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．0℃，下，1.12L35ClO2所含中子的数目为1.7NAB．2L0.05mol·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NAC．用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1gCl2共转移电子的数目为0.2NAD．由NaClO和NaClO3组成的混合物中含氧原子的数目为2NA3．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示：下列说法错误的是(　　)A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物C．反应②中的H2O2不能用NaClO4代替D．在反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O24．(2024·福建省福州市三模)向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为1mol·L-1)不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L-1 FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ )。2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。关于上述滴定过程，下列说法正确的是A．原84消毒液中， HClO 的含量约为1.0×10-3.75 mol·L－1 B．AB 段 Fe被氧化的反应5ClO-+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4HClOC．CD段较 BC段pH下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于 ClO⁻D．400 s后反应几乎停止5．(2024·广东省茂名市二模)按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是A．U形管左边颜色由紫色变黄B．④中带火星的木条复燃C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性6．(2024·山西省晋中市高三质检)已知是一种黄绿色气体，都是有刺激性气味的气体，是人类使用最多的一种金属单质，是一种盐，受热易分解．现有以下转化关系，部分产物未标出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X 、Y 、D 。(2)写出下列反应的离子方程式。① ；②—红褐色沉淀： 。(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式： 。(4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途．现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_________________(填字母选项)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO47．(2024·上海市金山区高三质量监控)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。I．探究不同条件下84消毒液的漂白效果(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈 ，理由是 (用离子方程式解释)。A．酸性        B．中性        C．碱性(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：①关于表格中a、b的数值合理的是 。A．a=2，b=18        B．a=2，b=19        C．a=2，b=20②由实验现象可得出的结论是 。(3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。)解释曲线变化的原因 。II．某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。i．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。iii．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。iv．已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。(4)各装置的连接顺序为①→ 。A．②④③⑤        B．④②③⑤        C．④③②⑤(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。A．1：1        B．2：1        C．1：2(6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是 。(7)装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、___________。A．防倒吸 B．吸收Cl2OC．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速(8)测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当 即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)= mol·L-1。8．碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：①检查装置气密性并添加药品；②关闭K，向三颈烧瓶中滴入30% NaOH溶液，制得NaIO3；③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生；④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使H2S气体充分逸出；⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。回答下列问题：(1)检查装置B气密性良好的方法是___________；盛放稀硫酸和30% NaOH溶液的仪器中支管的作用为___________。(2)向三颈烧瓶中滴入30% NaOH溶液，制得NaIO3的化学方程式为___________；每生成转移___________电子。(3)通入H2S与NaIO3反应制得的离子方程式为___________。(4)步骤⑤中的“一系列操作”包括___________、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是___________。1．(2023•湖北省选择性考试，2)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是( )A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强2．(2023•辽宁省选择性考试，13)某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知I3-(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )3．(2023•浙江省6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )4．(2022·浙江省1月选考，22)下列推测不合理的是( )A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)35．(2021•浙江6月选考，16)关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是( )A．具有强氧化性 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸6．(2022•北京卷，19)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42- (绿色)、MnO42 (紫色)。ii．浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO42-。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)(1)B中试剂是___________。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42-氧化为MnO4-。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。7．(2021•浙江6月选考，30)Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知：①HgO+2Cl2= HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应： 2HgO+2Cl2= 2HgCl2+O2。②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。③Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B．调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例C．调控混合气从下口进入反应柱的流速D．将加热带缠绕于反应柱并加热(3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，可采用的方法是_______。(4)将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。A．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水B．将溶液和CCl4转入分液漏斗C．涂凡士林D．旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶(5)产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)：2I-+ Cl2=I2+2Cl-、4I-+ Cl2O+2H+=2I2+2H2O+2Cl-、2I-+ HClO+H+=I2+ H2O+Cl-实验数据如下表：①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。②高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/ n(Cl2) ≥99 (Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求_______。目录01 模拟基础练【题型一】氯及其化合物的性质及用途【题型二】氯水的成分与性质【题型三】次氯酸、次氯酸盐的性质及用途【题型四】氯气实验室制法的简单应用【题型五】氯及其化合物间的转化关系【题型六】综合实验中的氯气制备和性质探究02 重难创新练03 真题实战练包装钢瓶储运要求　远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理　NaOH、NaHSO3溶液吸收选项探究目的实验方案A检验NaClO溶液中的Na+用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B检验NaClO溶液的氧化性将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化C检验NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对D检验NaClO溶液的还原产物将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况编号84消毒液蒸馏水白醋品红溶液相同时间的现象甲2 mL20 mL/5滴无明显现象乙2 mL19 mL1 mL5滴红色变浅丙a mLb mL2 mL5滴红色迅速褪去选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：I-+I2I3-C紫黑色晶体消失I2(aq))的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀加入量n(H2SO4) /mol2.505×10-3滴定Ⅰ测出量n(I2) /mol2.005×10-3滴定Ⅱ测出量n(H2SO4) /mol1.505×10-3