第03讲++盐类的水解(练习)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第03讲 盐类的水解题型一 盐类水解规律1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　)A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+2．下列说法及离子方程式正确的是(　　)A．Na2S水溶液显碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4Cl===NH3＋H＋＋Cl－C．CuSO4水溶液显酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．NaHCO3水溶液显碱性：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－3．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是(　　)A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq \o\al(＋,4)的水解程度D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度4．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY5．室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HYB．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HYC．若且，则酸性HX＜HYD．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY题型二 盐类水解影响因素6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小7．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　)A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸9．常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液，增大B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小C．升高温度，红色变深，平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小10．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L-1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L-1HCl溶液、1滴1 mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L-1KCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向题型三 盐类水解的应用11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12． 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生513．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类的水解D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解14．下列叙述与盐类水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末会有气泡产生15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)题型四 离子浓度大小比较16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq \o\al(2－,3))＞c(HCOeq \o\al(－,3))＞c(OH－)B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/L Na2C2O4与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)18．常温下，用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B．当滴入氨水10 mL时，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH4+)c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(HCOO-)C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa20．常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验1：用 pH计测量0.05mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，测得pH为8.3实验2：向 0.05mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至11.3实验3：向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3下列说法正确的是( )A．由实验1可得出： Kw＜Ka1(H2CO3) ·Ka2(H2CO3)B．实验2过程中，c(OH- )+c(HCO3- )+2c(CO32-- )逐渐增大C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c(HCO3- )+c(CO32-- )+c(H2CO3)D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y题型五 粒子浓度变化曲线21．室温下，用0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是( )A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)22．常温下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列说法正确的是( )A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3B．溶液pH=7时2c(SO32-)>c(HSO3-)C．X点呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其电离程度D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)23．边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) =]，下列有关叙述错误的是( )A．当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO3-)+2c(SO32-)+c( HCO3-) +2c(CO32-)D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)24．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH3+ K1-OOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH2 K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．水的电离程度：Q>XB．X→P过程中：逐渐增大C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D．当时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl25．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数[eq \f(n（NaOH）,n（H2A）)]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)＝eq \f(n（X）,n（H2A）＋n（HA－）＋n（A2－）)，X表示H2A、HA－或A2－]的关系如图所示：下列说法错误的是(　　)A．a点溶液中溶质为NaHA和H2AB．b点溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．c点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a1．(2024·北京市丰台区高三二模)25℃时，有浓度均为的4种溶液：①盐酸    ②HF溶液    ③NaOH溶液    ④氨水已知：25℃时，电离平衡常数，下列说法不正确的是( )A．溶液pH：③>④>②>①B．水电离出的浓度：①=③