第02讲++水的电离和溶液的酸碱性(讲义)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

这是一份第02讲++水的电离和溶液的酸碱性(讲义)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考），文件包含第02讲水的电离和溶液的酸碱性讲义原卷版docx、第02讲水的电离和溶液的酸碱性讲义解析版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第02讲 水的电离和溶液的酸碱性目录01 TOC \o "1-3" \h \u  HYPERLINK \l "_Toc26714" 考情透视·目标导航 02  HYPERLINK \l "_Toc2999" 知识导图·思维引航 03 HYPERLINK \l "_Toc21713" 考点突破·考法探究  HYPERLINK \l "_Toc11550" 考点一 物水的电离与水的离子积常数  HYPERLINK \l "_Toc25045" 知识点1 水的电离  HYPERLINK \l "_Toc16775" 知识点2 水的离子积  HYPERLINK \l "_Toc17630" 考向1 水的电离及影响因素  HYPERLINK \l "_Toc16322" 考向2 水的电离平衡曲线  HYPERLINK \l "_Toc3490" 考向3 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算  HYPERLINK \l "_Toc15308" 考点二 溶液的酸碱性与pH  HYPERLINK \l "_Toc20279" 知识点1 溶液的酸碱性  HYPERLINK \l "_Toc21835" 知识点2 溶液的pH  HYPERLINK \l "_Toc15681" 知识点3 溶液pH的计算  HYPERLINK \l "_Toc9533" 考向1 溶液的酸碱性与pH  HYPERLINK \l "_Toc8799" 考向2 溶液pH的计算  HYPERLINK \l "_Toc3490" 考向3 酸碱溶液稀释后酸碱性的判断  HYPERLINK \l "_Toc15308" 考点二 酸碱中和滴定  HYPERLINK \l "_Toc20279" 知识点1 酸碱中和滴定的原理与操作  HYPERLINK \l "_Toc21835" 知识点2 误差分析  HYPERLINK \l "_Toc9533" 考向1 酸碱中和滴定实验操作、仪器  HYPERLINK \l "_Toc8799" 考向2 酸碱中和滴定图像  HYPERLINK \l "_Toc3490" 考向3 酸碱中和滴定误差分析 04 HYPERLINK \l "_Toc24080" 真题练习·命题洞见 考点一 水的电离与水的离子积常数知识点1 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为K＝eq \f(cH＋·cOH－,cH2O)。2．影响水的电离平衡的因素(1)温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)和c(OH－)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。(3)加能水解的盐，可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。知识点2　水的离子积1．表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。2．影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。25 ℃时，Kw＝1×10－14，100 ℃时，Kw＝1×10－12。3．适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。【名师提醒】 1．相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离，碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。考向1 水的电离及影响因素【例1】25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH++OH-　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)。A．加热，Kw增大，c(OH-)增大B．滴入稀氨水，水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小，Kw减小C．加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，Kw不变D．加入少量金属Na，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大【答案】A【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等程度地增大，Kw增大；Kw只受温度影响，向水中加稀氨水，水的电离平衡左移，c(OH-)增大，Kw不变；加入少量NaHSO4固体，因NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，水的电离平衡左移，Kw不变；加入少量Na，Na与水电离出的H+反应，水的电离平衡右移，c(H+)减小，c(OH-)增大。【思维建模】1．抑制水电离的方法。(1)外加酸或碱；(2)加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；(3)通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)；(4)降温。2．促进水电离的方法。(1)升温；(2)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。【变式训练】已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1。下列说法错误的是(　　)。A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30B．在液氨中加入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动D．降低温度，可使液氨的电离平衡逆向移动，且c(NH4+)25)(　　)A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25 ℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)逐渐减小C．25 ℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可以从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-【答案】B【解析】A、D两点都处于25 ℃的条件下，Kw相等，B点温度大于25 ℃，水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大，故题图中A、B、D三点处Kw的大小关系为B>A=D，A错误；Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)，则c(NH4+)c(NH3·H2O)=Kb(NH3·H2O)c(OH-)，25 ℃时，Kb(NH3·H2O)为定值，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水的过程中，pH逐渐增大，即c(OH-)逐渐增大，则Kb(NH3·H2O)c(OH-)逐渐减小，即c(NH4+)c(NH3·H2O)逐渐减小，B正确；温度不变，Kw不变，向水中加入适量氯化铵固体，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，而A点到C点过程中c(H+)、c(OH-)都增大，C错误；A点所对应的溶液中，pH=7，Fe3+不能大量存在，D错误。【变式训练】不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是(　　)。A．图中温度：T3>T2>T1B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E)C．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=CD．C点可能是显酸性的盐溶液【答案】D【解析】水的电离吸热，升高温度促进电离，根据图知，离子积常数：Kw(T3)>Kw(T2)>Kw(T1)，所以温度：T3>T2>T1，A正确；根据图知，B、D、E三点溶液中的氢离子浓度相等，则pH相等，B正确；温度越高，水的离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A=B=C，C正确；C点时Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-6.5 mol·L-1，c(H+)=1×10-7.5 mol·L-1，溶液显碱性，D错误。【思维建模】1．同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如Kw(A)=Kw(D)。2．曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同、温度不同，如Kw(A)