第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（课件）-2025年高考化学一轮复习课件（新教材新高考）

这是一份第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（课件）-2025年高考化学一轮复习课件（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了第02讲，考情透视，知识导图，考点突破，真题练习，考点一，考点二，溶液的酸碱性与pH，考点三，酸碱中和滴定等内容，欢迎下载使用。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题，图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三化学的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。不过特别强调了从图表、图形提取信息的能力。历年高考试题，图表题都占有比较大的比例。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三化学一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。
水的电离和溶液的酸碱性
H+和OH-的相对大小
常温下，pH与7的大小关系
用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）
考向1 水的电离及影响因素
考向2 水的电离平衡曲线
考向1 溶液的酸碱性与pH
考向2 溶液pH的计算
考向3 水电离的c(H+)或c(OH-)的计算
考向3 酸碱溶液稀释后酸碱性的判断
考向1 酸碱中和滴定实验操作、仪器
考向2 酸碱中和滴定图像
考向3 酸碱中和滴定误差分析
水的电离与水的离子积常数
影响水的电离平衡的因素
(2)加酸或碱会______(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(3)加能水解的盐，可与水电离出的_____或_____结合，使水的电离平衡______移动。
1.相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2.关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离，碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。
考向1 水的电离及影响因素
1.抑制水电离的方法：
2.促进水电离的方法：
(2)加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。
【变式训练】不同温度下水的离子积常数如图所示，下列说法不正确的是( )。
3.实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化必须改变温度。
酸碱抑制，盐促进；酸碱取小，盐取大
【变式训练】下表是不同温度下水的离子积数据：
回答下列问题：
水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，Kw增大
知识点1 溶液的酸碱性
4.常用酸碱指示剂及变色范围
知识点3 溶液pH的计算
初步判断最终溶液的酸碱性
求pH=-lgc(H+)
【例题3】常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是( )
2.常温下，酸或碱溶液稀释过程的变化规律
考向1 酸碱中和滴定实验操作、仪器
知识点1 酸碱中和滴定的原理与操作
1.概念：用已知浓度的____(或____)滴定未知浓度的____(或____)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
3.酸碱中和滴定的关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的______。
(2)选取适当________。
(3)准确判断滴定______。
4.酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则 利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(2)滴定终点为 时，一般用______作指示剂。
(3)滴定终点为 时，一般用________作指示剂。
读数精确到0.01mL
“0”刻度在上，尖嘴无刻度
带玻璃活塞的——酸式滴定管
带橡胶管玻璃珠的——碱式滴定管
6.实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例
(3)终点判断：等到滴入__________标准液，指示剂变色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
1.滴定管读数要领 以凹液面的最低点为基准(如图)
2.滴定终点判断
解答此类题目注意三个关键点：
(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
【例1】(2024·湖南省常德市质量检测)为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
该NaOH溶液的浓度约为_____________。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛____________________________。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由________________，且半分钟内不变色。
(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有________。
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
注视锥形瓶内溶液颜色的变化
2.酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈碱性或呈酸性。
请回答下列问题：
(3)滴定待测双氧水时，标准溶液应装入______滴定管，滴定至终点的现象是______________________________。

滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色
滴定突跃范围为碱性，用酚酞
【例3】实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
读数引起的误差(仰视、俯视必作图，利用图像观察最准确)
D.羟胺分子间氢键的强弱：
下列说法正确的是( )。