2024年江西省中考化学真题（解析版）

这是一份2024年江西省中考化学真题（解析版），共15页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

说明：1．物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。
2．本试题卷满分70分，考试时间65分钟。
3．请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 端午时节，粽叶飘香。粽子制作过程中涉及化学变化的是
A. 采粽叶B. 洗糯米C. 系粽绳D. 煮香粽
【答案】D
【解析】
【详解】A、采摘粽叶过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、淘洗糯米过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、系粽绳过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
D、煮香粽过程中存在物质的燃烧，物质燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是
A. 氮气B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气不会污染空气，故A符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染空气，故B不符合题意；
C、二氧化硫有毒，会污染空气，故C不符合题意；
D、二氧化氮有毒，会污染空气，故D不符合题意；
故本题选A。
3. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该标志是为可回收物标志，不符合题意；
B、该标志是禁止烟火标志，不符合题意；
C、该标志为国家节水标志，符合题意；
D、该标志是禁止放鞭炮标志，不符合题意
故选C。
4. 江西盛产大米，素有“鱼米之乡”的美誉。大米富含的营养素是
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】大米富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选B。
5. 下列实验操作错误的是
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 蒸发溶液D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则引起火灾，图中所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁。应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选A。
6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬的相对原子质量为164.9gB. 钬的元素符号为h
C. 钬原子中核外电子数为67D. 钬元素是非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为H，故B错误；
C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。
故选C。
7. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是
A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大B. 汽油除去油污——汽油能溶解油污
C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼
【答案】D
【解析】
【详解】A、气体易被压缩是由于气体分子间的间隔较大，该选项解释合理；
B、汽油除去油污是由于汽油能溶解油污，该选项解释合理；
C、浓硫酸干燥某些气体是由于浓硫酸有吸水性，该选项解释合理；
D、铝制品耐腐蚀是由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，该选项解释不合理；
故选D。
8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A. 反应过程中共有两种氧化物B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 物质丙中氢元素的质量分数最小D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确；
B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量B不正确；
C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。
综上所述：选择C。
9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意；
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示
A. 烧杯内水的质量B. 烧杯内溶液的质量
C. 烧杯内物质的总质量D. 烧杯内物质中氢元素的总质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。
故选D。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列物质在常温常压下呈固态的是_____
A．大理石 B．汞 C．植物油 D．________
【答案】 ①. A ②. 氯化钠（或蔗糖、碳酸钠等）
【解析】
【详解】A、大理石常温常压下是固体物质，故A符合题意；
B、汞常温常压下呈液态，故B不符合题意；
C、植物油常温常压下呈液态， 故C不符合题意；
故本题选A。
D、氯化钠或蔗糖、碳酸钠等常温常压下均呈固态。
12. 下图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是_____
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是________
【答案】 ①. C ②. 增加溶剂、升高温度
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，a、b两点均在硝酸钾的溶解度曲线上，则a点对应的溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点对应的溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，由于不明确a、b两点所对应的溶液质量，因此不能得出a、b两点所对应溶液中的溶质质量相差多少，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，图中在40℃时将20g硝酸钾加到50g水中能全部溶解，得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是增加溶剂或升高温度。
故选：C；增加溶剂或升高温度。
13. 下列方案合理的是_____
【答案】 ①. B ②. 闻气味（或紫色石蕊试液、活泼金属等）
【解析】
【详解】A、锌片、银片和氯化镁溶液均不发生反应，说明金属活动性镁＞锌、镁＞银，无法比较锌和银的金属活动性，不符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质去除，需要进行溶解、过滤、蒸发，选项实验方案合理，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；明矾净水时是除去水中的悬浮杂质，不符合题意；
D、酒精具有特殊香气味，白醋具有酸气味，则可以通过闻气味鉴别；同时白醋中的醋酸能使紫色石蕊试液变红，能和活泼金属反应产生气体，而酒精不能使紫色石蕊试液变色，不和活泼金属反应；
故填：B；闻气味（或紫色石蕊试液、活泼金属等）。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14. 魅力化学，快乐实践。
（1）烹饪乐厨：制作炊具的不锈钢硬度比纯铁更________。
（2）劳动绿廊：制作洒水壶的塑料属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（3）书法天地：墨汁中含有石墨，石墨与金刚石物理性质差异大的原因是________。
（4）陶艺空间：硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为价，则锶元素（Sr）的化合价为________价。中硫元素、氧元素的质量比为________。
【答案】（1）大 （2）合成
（3）碳原子排列方式不同
（4） ①. ②. 1:2
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于纯金属，不锈钢是铁的合金，硬度大于纯铁；
【小问2详解】
合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于合成有机高分子材料；
【小问3详解】
石墨与金刚石都是由碳原子构成的，物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同；
【小问4详解】
化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸锶（SrSO4）中硫元素为 +6 价，氧元素为-2价，设锶元素（Sr）的化合价为x，则，x=+2；SrSO4 中硫元素、氧元素的质量比为=1：2。
15. 中华民族有着悠久的用火历史。
（1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是________。
A. 驱赶野兽，开拓家园B. 火攻水淹，夺城掠地
C. 取暖照明，改善生活D. 冶炼金属，发展生产
（2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是________。
（3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是________，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的________性。
（4）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是________（任写一条）。
【答案】（1）B （2）使可燃物的温度达到着火点
（3） ①. 作燃料（或提供热量、提供还原剂等） ②. 延展
（4）更环保（或污染更小等）
【解析】
【小问1详解】
A、用火驱赶野兽，开拓家园，有利于人类文明进步，正确；
B、火攻水淹，夺城掠地，是对人类文明的破坏，错误；
C、用火取暖照明，改善生活，有利于人类文明进步，正确；
D、燃烧提供热量，冶炼金属，发展生产，有利于人类文明进步，正确；
故选B；
【小问2详解】
“木与木相摩”是木头相互摩擦产生热量，使木头达到着火点，则取火原理是使可燃物的温度达到着火点；
【小问3详解】
《天工开物》记载有关炼铁过程中炭的作用是作燃料（或提供热量、提供还原剂等）；铁有延展性，则可锻打成薄片；
【小问4详解】
天然气是气体，气体燃烧更充分，污染小，则用天然气代替煤的意义是更环保（或污染更小等）。
16. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2） ①. ②.
（3）##
（4）密度比##密度 （5）各元素原子个数比
【解析】
【小问1详解】
水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
【小问2详解】
电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。
【小问3详解】
相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。
【小问4详解】
由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。
【小问5详解】
化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素原子个数比来确定物质的化学式，故填：各元素原子个数比。
17. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：
（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是________。
（2）步骤②中反应化学方程式为，则X的化学式为________。
（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为________。
（4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A. 操作1和操作2的名称是过滤
B. 固体N的成分是炭粉
C. 步骤④中加入的溶液丙是溶液
D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜溶解度随温度的升高而减小
【答案】（1）加快化学反应速率（或使反应更充分等）
（2）
（3） （4）CD
【解析】
【小问1详解】
反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分；
【小问2详解】
化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O；
【小问3详解】
通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
【小问4详解】
A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；
B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；
C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；
D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。
故选：CD。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18. 根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是________，与装置B相比，装置C的优点是________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口________（填字母）通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止气体从长颈漏斗逸出 ②. 可控制反应速率（或获得平稳气流等）
（3） ①. ②. a
（4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等）
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是铁架台；
【小问2详解】
实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率（或获得平稳气流等）；
【小问3详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b 端排出；
小问4详解】
将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。
19. 学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
【微观探析】
（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是________。
【答案】（1） ①. B ②. 高 ③. 复分解反应 ④. NaOH（合理即可） ⑤. ⑥. A
（2）水分子
【解析】
【小问1详解】
甲组：
pH值越小，溶液酸性越强，所以酸性更强的是B；
乙组：
B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，根据化学方程式可知，B溶液注入试管中生成的二氧化碳更多，则盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高；盐酸与碳酸氢钠反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应；
丙组：
能使酚酞溶液变红，该等浓度溶液应为碱性溶液，可以是NaOH溶液；
将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应为，B溶液的酸性更强，所含氢离子更多溶质HCl更多，则B溶液所加滴数更少，所加滴数更多的是A；
【小问2详解】
敞口久置的稀盐酸浓度会变大，微观原因是敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20. 碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为________g。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数________（选填“≥”或“≤”）9.8%。
【答案】（1）钾 （2）2.2
（3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。
钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。
（4）≥
【解析】
【小问1详解】
碳酸钾中的营养元素是钾元素，属于钾肥，故填：钾；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，产生气体的质量为：7g+50g-54.8g=2.2g；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
解：设50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。
解得y=4.9g
该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是，故填：≥。选项
实验目的
所用试剂或方法
A
比较镁、锌、银的金属活动性
锌片、银片和氯化镁溶液
B
除去粗盐中难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
C
除去水中的色素和异味
明矾
D
鉴别酒精与白醋
________
组号
操作
现象
分析
结论
甲组
取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH
测得A溶液pH为0.6，B溶液pH为0.5
酸性更强的是_____（选填“A”或“B”）溶液
猜想Ⅲ正确
乙组
取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管（如图）
试管内均产生气泡，固体减少，反应结束后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更_____
相关反应基本反应类型为_____
丙组
（1）分别取5mL等浓度的_____（填化学式）溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡
溶液由无色变为红色
相关反应的化学方程式为_____
（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数
所加滴数更多的是_____（选填“A”或“B”）溶液