2024年山东省淄博市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年山东省淄博市中考化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是( )
A. 灯泡发光B. 干冰升华C. 牛奶变质D. 石蜡熔化
2.我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是( )
A. 徐寿B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 张青莲
3.2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 垃圾分类处理B. 节约用水C. 使用一次性餐具D. 使用节能家电
4.学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是( )
A. 服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血
B. 服用含Al(OH)3的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状
C. 通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体
D. 通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命
5.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是( )
A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰
B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小
C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
6.利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是( )
A. 玻璃管a中收集到的气体为氢气
B. 反应生成氢气和氧气的质量比为2：1
C. 实验中电能转化为化学能
D. 实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
7.“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A. 反应物和生成物都是由分子构成的
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为2：3
9.工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是( )
A. 调节乙炔和氧气的比例可以改变乙炔的着火点
B. 乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O
C. 氧气用量相对不足时，容易生成炭黑或一氧化碳
D. 相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰温度高
10.实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是( )
A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
B. 乙：收集二氧化碳气体并验满
C. 丙：验证质量守恒定律
D. 丁：测定空气中氧气的体积分数
11.化学实验中需要牢固树立安全和规范意识。下列说法正确的是( )
A. 及时将实验产生的废物、废液倒入水池
B. 如果实验室中的药品无毒无害，可以品尝其味道
C. 在CO还原Fe2O3的实验中，先加热Fe2O3固体，后通入CO气体
D. 将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入
12.我国科学家研发出一种分离丙烯(C3H5)和丙烷(C3H8)混合气体的新型多孔材料，通过调控孔口大小和孔腔尺寸，使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道，实现了二者的精准筛分。下列说法错误的是( )
A. 丙烯和丙烷均属于有机物B. 丙烯和丙烷中碳元素的质量分数相同
C. 丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸D. 该分离技术原理与过滤相似
13.我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是( )
A. 碳中和是指用碱中和产生的CO2B. 途径①表示植物的光合作用
C. 途径②中部分CO2最终转变为碳酸盐D. 化石燃料燃烧使CO2排放量增加
14.下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计，错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. t∘C时，KNO3溶液和NH4Cl溶液的浓度一定相同
B. 20∘C时，可配制溶质质量分数为30%的NH4Cl溶液
C. 采用降温结晶的方法除去NH4Cl中混有的少量KNO3
D. 分别将等质量的50∘C的KNO3、NH4Cl饱和溶液降温到20∘C，析出KNO3的质量大于NH4Cl的质量
二、填空题：本大题共4小题，共16分。
16.化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题：
(1)《书经⋅益稷》记载：“烝民乃粒，万邦作又”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是______。
(2)现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中含有的主要营养元素是______。
(3)国家《2024−2025年节能降碳行动方案》提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：______。
(4)玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠(Na2SiO3)属于______ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
17.镍(Ni)是一种用途广泛的金属，可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题：
(1)镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4,易溶于水)和氢气，该反应的化学方程式为______。根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为______。
(2)白铜是一种铜镍合金，属于______ (填“纯净物”或“混合物”)，其硬度比纯铜的硬度______ (填“大”或“小”)。
18.我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸(HCOOH)的新技术。回答下列问题：
(1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是______。
(2)甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出______，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂(或用品)是______ (答一种)。
(3)甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是______。
19.我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。回答下列问题：
(1)Sr在元素周期表中的相关信息如图所示。Sr属于______ (填“金属”或“非金属”)元素，其原子核外电子数为______。
(2)SrTiO3由______ (填离子符号)和TiO32−构成，其中Ti的化合价为______。
三、探究题：本大题共2小题，共14分。
20.运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。如图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，收集氧气可选用的装置是______ (填字母)。
(3)检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若______，则证明装置气密性良好。
(4)用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气(氨气极易溶于水，且水溶液显碱性)，可选用的干燥剂是______ (填“浓硫酸”或“生石灰”)。
(5)实验室常用Na2SO3固体(易溶于水)与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，最好选用的发生装置是______ (填字母)，反应的化学方程式为______。
21.某兴趣小组对Ba(OH)2与MgCl2的反应进行了探究。回答下列问题：
(1)小组同学向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，观察到的实验现象为______，反应的化学方程式为______。
(2)为确定(1)中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。
【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？
【作出猜想】根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。
猜想一：只有BaCl2；
猜想二：有BaCl2和MgCl2；
猜想三：有BaCl2和______。
【实验探究】小组成员分别取(1)中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。
【交流讨论】有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点：______；请阐述理由：______。
四、计算题：本大题共1小题，共5分。
22.硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。
(1)上述化学方程式中X为______ (填化学式)。
(2)用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、灯泡发光，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、干冰升华，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、牛奶变质，有对人体有害的有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、石蜡熔化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、徐寿是我国近代化学的启蒙者，译有《化学鉴原》、《化学考质》等书，故选项错误。
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项正确。
C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，符合主题，故选项错误。
B、节约用水，有利于保护水资源，符合主题，故选项错误。
C、使用一次性餐具，会造成资源的浪费、白色污染等，不符合主题，故选项正确。
D、使用节能家电，能节约电能、减少空气污染，符合主题，故选项错误。
故选：C。
根据全面推进美丽中国建设，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，能促进青少年生长发育，增强免疫力，不能治疗贫血，故A错误。
B、胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，服用含Al(OH)3的药物可以中和胃酸，故B正确。
C、工业上通过分离液态空气得到氧气、氮气，利用二者的沸点不同，故C错误。
D、对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜的防锈原理是隔绝氧气和水，故D正确。
故选：A。
A、根据微量元素的缺乏症状分析；
B、根据中和原理分析；
C、根据分离液态空气的过程分析；
D、根据铁的防锈方法分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
5.【答案】D
【解析】解：A、石灰石经煅烧变成生石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。
B、凡金性又柔，可屈折如枝柳，说明金的硬度比较小，故选项说法正确。
C、火燃釜底，滚沸延及成盐，指的是卤水滚沸逐渐结盐，即加热蒸发溶剂析出食盐晶体，故选项说法正确。
D、烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，铁浸入铜盐溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。
B、根据凡金性又柔，可屈折如枝柳的含义，进行分析判断。
C、根据火燃釜底，滚沸延及成盐，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐的化学性质、金属的化学性质、结晶的方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则玻璃管a产生的气体是氢气，故选项说法正确。
B、反应生成氢气和氧气的体积比(而不是质量比)为2：1，故选项说法错误。
C、实验中电能转化为化学能，故选项说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：B。
根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为汽油中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。
B、碳酸分解生成水和二氧化碳，有新物质生成，化学反应前后，分子种类发生改变，故选项解释正确。
C、气体压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
D、氧气和臭氧化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、由反应的微观反应示意图可知，该反应是2个NF3分子在一定条件下反应生成1个N2分子、3个F2分子，反应物和生成物都是由分子构成的，故选项说法正确。
B、反应的化学方程式为2NF3N2+3F2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、反应物为化合物，生成物为两种单质，则氮、氟元素的化合价均发生了变化，故选项说法正确。
D、反应的化学方程式为2NF3N2+3F2，反应后生成氮分子和氟分子的个数比为1：3，故选项说法错误。
故选：D。
根据反应的微观反应示意图可知，该反应是2个NF3分子在一定条件下反应生成1个N2分子、3个F2分子，进行分析判断。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、着火点是可燃物的属性，通常不会改变，故A说法错误；
B、乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，故B说法正确；
C、氧气用量相对不足时，乙炔容易生成炭黑或一氧化碳，故C说法正确；
D、氧气具有助燃性，相同条件下，乙炔在氧气中燃烧比在空气中燃烧的火焰温度高，故D说法正确。
故选：A。
A、根据着火点时可燃物的属性来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据含碳燃料燃烧的产物来分析；
D、根据氧气的助燃性来分析。
本题难度不大，掌握软着火点是可燃物的属性、物质燃烧的原理、氧气的性质等是解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，称量NaOH时应使用玻璃器皿，故选项实验不能达到目的。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，故选项实验能达到目的。
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。
故选：B。
A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、实验产生的废物、废液不能倒入水池，应放入指定容器中，故选项说法错误。
B、实验室中不能尝任何试剂的味道，实验室中的药品无毒无害，也不能品尝其味道，故选项说法错误。
C、在CO还原Fe2O3的实验中，先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。
D、将玻璃管插入胶皮管时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据废物、废液的处理方法，进行分析判断。
B、根据实验室试剂取用的“三不”原则，进行分析判断。
C、根据CO还原Fe2O3的实验的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据玻璃管插入胶皮管时的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学实验操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、丙烯和丙烷均是含碳元素的化合物，均属于有机物，故选项说法正确。
B、1个丙烯和丙烷分子中均含有3个碳原子，但所含氢原子的数目不相等，则丙烯和丙烷分中碳元素的质量分数不相同，故选项说法错误。
C、通过调控孔口大小和孔腔尺寸，使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道，实现了二者的精准筛分，说明丙烯分子尺寸小于丙烷分子尺寸，故选项说法正确。
D、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该分离技术原理与过滤相似，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
B、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
C、根据通过调控孔口大小和孔腔尺寸，使混合气体中的丙烯分子顺利通过孔道，实现了二者的精准筛分，进行分析判断。
D、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、碳中和是指人为碳排放与通过植树造林、碳捕集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，故选项说法错误。
B、途径①是大气中的二氧化碳转化为氧气，途径①表示植物的光合作用，故选项说法正确。
C、途径②是二氧化碳被海水吸收，二氧化碳和水反应生成碳酸，途径②中部分CO2最终转变为碳酸盐，故选项说法正确。
D、化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳，使CO2排放量增加，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据碳中和的含义，进行分析判断。
B、根据途径①是大气中的二氧化碳转化为氧气，进行分析判断。
C、根据途径②是二氧化碳被海水吸收，进行分析判断。
D、根据化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，了解自然界的碳循环、碳中和等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、将气体通入硝酸银溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可检验二氧化碳气体中混有氯化氢，故选项实验设计正确。
B、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠，可以鉴别，故选项实验设计正确。
C、氯化钙能与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验设计错误。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去粗盐中的少量泥沙，故选项实验设计正确。
故选：C。
A、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、t∘C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等，但选项说法没有指明溶液是否饱和，两溶液的浓度不一定相同，故选项说法错误。
B、20∘C时，NH1Cl的溶解度为37.2g，则该温度下NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为+100g×100%≈27.1%Cu 混合物 大
【解析】解：(1)镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4,易溶于水)和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。根据这一反应事实，说明镍的位置排在氢前，而铜排在氢之后，则镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为Ni>Cu。
(2)白铜是铜镍合金，属于混合物；合金的硬度通常大于其组成金属的硬度，则白铜硬度比纯铜的硬度大。
故答案为：
(1)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Ni>Cu；
(2)混合物；大。
(1)根据镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍(NiSO4,易溶于水)和氢气，进行分析解答。
(2)根据白铜是一种铜镍合金，结合合金的性质，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属活动性顺序、合金的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18.【答案】肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应(合理即可) H+ 紫色石蕊溶液(或pH试纸或pH计等，合理即可) 反应条件不同
【解析】解：(1)蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应(合理即可)。
(2)甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出H+，为验证甲酸显酸性，可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等。
(3)甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是反应条件不同。
故答案为：
(1)肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应(合理即可)；
(2)H+；紫色石蕊溶液(或pH试纸或pH计等，合理即可)；
(3)反应条件不同。
(1)根据被蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的甲酸而痛痒，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，进行分析解答。
(2)根据酸的化学性质、显酸性的原因，进行分析解答。
(3)根据甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，进行分析解答。
本题难度不大，了解中和反应的应用、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
19.【答案】金属 38 Sr2+ +4
【解析】解：(1)锶带“钅”字旁，属于金属元素；根据锶元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38。
(2)SrTiO3是由锶离子和TiO32−构成的，其离子符号为Sr2+；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锶元素显+2价；SrTiO3中锶元素显+2价，氧元素显−2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(−2)×3=0，则x=+4价。
故答案为：
(1)金属；38；
(2)Sr2+；+4。
(1)根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，进行分析解答。
(2)根据SrTiO3是由锶离子和TiO32−构成的，化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、化合物中正负化合价代数和为零、元素的分类等是正确解答本题的关键。
20.【答案】酒精灯 2H2O22H2O+O2↑ D或F 一段时间后，水柱不下降 生石灰 B Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是酒精灯；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气不易溶于水，且其密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，则收集氧气的装置可选择D或F；
(3)检查装置C的气密性时，先关闭止水夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若一段时间后，水柱不下降，则说明装置气密性良好；
(4)氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，则需选择碱性干燥剂生石灰；
(5)实验室常用Na2SO3固体(易溶于水)与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则可选择装置B或C制取气体，Na2SO3固体易溶于水，不能用C装置制取，而B装置可控制液体的滴加速率，所以最好选用的发生装置为B，Na2SO3固体与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)2H2O22H2O+O2↑；D或F；
(3)一段时间后，水柱不下降；
(4)生石灰；
(5)B；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来分析解答；根据氧气不易溶于水，且其密度大于空气来分析解答；
(3)根据检查装置C的气密性的方法来分析解答；
(4)根据氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应来分析解答；
(5)根据实验室用Na2SO3固体与硫酸反应制取二氧化硫气体为固液常温型反应以及装置的特点来分析解答；根据Na2SO3固体与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和检查装置气密性，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
21.【答案】产生白色沉淀 Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2 Ba(OH)2 Ba(OH)2 猜想三成立 不同意 BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀
【解析】解：(1)向盛有Ba(OH)2溶液的试管中加入MgCl2溶液，Ba(OH)2和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，实验现象为产生白色沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2；
(2)【作出猜想】Ba(OH)2和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，猜想一：只有BaCl2，猜想二：有BaCl2和MgCl2，则猜想三为BaCl2和Ba(OH)2；
【实验探究】Ⅰ、根据实验结论“猜想二不成立”，说明溶液中不含MgCl2，则需加入含有OH−的溶液来检验Mg2+，故可加入Ba(OH)2溶液；
Ⅱ、向试管B中加入少量酚酞溶液，无色溶液变为红色，说明溶液呈碱性，即含有BaCl2和Ba(OH)2，则猜想三正确；
【交流讨论】由于BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。
故答案为：(1)产生白色沉淀；Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2；
(2)【作出猜想】Ba(OH)2；
【实验探究】Ⅰ、Ba(OH)2(合理即可)；
Ⅱ、猜想三成立；
【交流讨论】不同意；BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀。
(1)根据Ba(OH)2和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡来分析解答；
(2)【作出猜想】根据Ba(OH)2和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
【实验探究】Ⅰ、根据实验结论“猜想二不成立”，说明溶液中不含MgCl2，需加入含有OH−的溶液来检验Mg2+来分析解答；
Ⅱ、根据Ba(OH)2溶液能使酚酞溶液变红来分析解答；
【交流讨论】根据于BaCl2和Ba(OH)2均可与稀硫酸反应生成白色沉淀来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
22.【答案】MgO
【解析】解：(1)由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。
故答案为：MgO。
(2)设石英砂中SiO2的质量为x。
SiO2+4MgMg2Si+2MgO
60 76
x15.2kg
6076=x15.2kg x=12kg
石英砂中SiO2的质量分数为12kg12.5kg×100%=96%。
答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。
(1)根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(2)根据生成硅化镁的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出参加反应的二氧化硅的质量，进而计算出石英砂中SiO2的质量分数。
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。选项
宏观事实
微观解释
A
汽油置于敞口容器中逐渐减少
分子在不断运动
B
碳酸分解生成水和二氧化碳
化学反应前后，分子种类发生改变
C
气体压缩储存于钢瓶中
压强增大，气体分子变小
D
氧气和臭氧化学性质不同
分子结构不同
选项
实验目的
实验设计
A
检验二氧化碳气体中混有氯化氢
将气体通入硝酸银溶液
B
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体
取样，分别加热，生成的气体通入澄清石灰水
C
除去氯化钠溶液中的少量氯化钙
加入适量碳酸钾溶液，过滤
D
除去粗盐中的少量泥沙
加水溶解，过滤，蒸发结晶
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
向试管A中加入______溶液
无明显现象
猜想二不成立
Ⅱ
向试管B中加入少量酚酞试液
无色溶液变红色
______