化学九年级下册（2024）第4节 物质的溶解性优质课教学ppt课件

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能绘制固体溶解度曲线；
能解读溶解度曲线上的点和线；
能利用物质的溶解度曲线解决实际问题。
01 物质的提纯方法
01 通过溶解度曲线进行查阅分析和比较
在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱、夏天晒盐”，这里的碱是指碳酸钠，盐是指氯化钠。人们在冬天可以直接从湖水中捞出碱，夏天可以取湖水晒盐。
物质的溶解度随温度的改变而改变。
1. 固体物质溶解度的表示方法
硝酸钾在不同温度时的溶解度
不能表示物质在任意温度时的溶解度。
不能直观表示物质溶解度随温度变化的趋势。
以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
大多数固体物质溶解度随温度升高而明显增大
少数固体物质溶解度随温度升高变化不大
2. 固体物质溶解度的变化规律
极少数固体物质溶解度随温度升高而减小
表示点所对应温度下的该物质的溶解度。
表示交点所对应的温度下，不同物质的溶解度相同。
1. 溶解度曲线上的点的意义
50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液
50℃时，硝酸钾的不饱和溶液
50℃时，硝酸钾的饱和溶液，并且有固体剩余
50℃时，硝酸钾的过饱和溶液
从饱和和不饱和角度比较三个点
2. 结晶方法的选择
将热的饱和溶液降温使溶质析出
溶解度随温度升高变化不大的物质
溶解度随温度升高显著增大的物质
如图配制溶液①。随着温度下降，溶质的溶解度减小，至60℃时形成溶液②。当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③和④。
只有饱和溶液中才可能析出晶体。若是不饱和溶液，先要转化为饱和的溶液。
碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。而氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
在我国某些盐碱湖可“冬天捞碱、夏天晒盐”，这里的碱是指碳酸钠，盐是指氯化钠。
3. 物质提纯方法的选择
如：NaCl固体中含有少量KNO3，提纯NaCl
如：KNO3固体中含有少量NaCl，提纯KNO3
降温结晶（冷却热饱和溶液）
物质的溶解性（第2课时）
变化规律：陡升型、缓升型、下降型
表示方法：列表法、曲线法
溶解度曲线上的点的意义
1. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
2. 温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液
3. NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和