陕西省安康市教学联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份陕西省安康市教学联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4，共17页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 在体积均为0等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册；选择性必修1第一章~第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 棉织品和蚕丝织品可通过灼烧鉴别
B. 铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
【答案】C
【解析】
【详解】A．棉织品和蚕丝织品可以通过灼烧法鉴别，A正确；
B．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，B正确；
C．二氧化硫有毒，不能够用来漂白食品，但是可以做某些食品的添加剂，比如葡萄酒，C错误；
D．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，D正确；
故答案选C。
2. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A. 升高温度B. 加入C. 加稀释D. 加入NaOH固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A正确；
B．在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B错误；
C．加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C错误；
D．加入NaOH固体会使减小，D错误；
答案选A。
3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ，B. ，C. ，D. ，
【答案】D
【解析】
【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。
4. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A. 可能是盐的水溶液B. 一定是酸的水溶液
C. 溶液中c(H＋)0
【答案】C
【解析】
【详解】A．S(s)在绝热容器中燃烧会放出热量使体系温度升高，A正确；
B．物质的能量越低越稳定，S(s)比S(g)稳定，B正确；
C．两个反应均为放热反应，烙变均小于0，等物质的量的S(s)与氧气反应放出的热量小于S(g)与氧气反应放出的热量，故，C错误；
D．等物质的量的S(s)能量低于S(g)，S(s)转化为S(g)是吸热过程，，D正确；
答案选C。
7. 下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是
A. 和均为弱电解质
B. 电离平衡常数(或)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关
C. 碳酸的电离方程式为
D. 同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强
【答案】D
【解析】
【详解】A．为强电解质，A错误；
B．通常情况下，化学平衡常数(K)只受温度影响，电离平衡常数(或)首先由弱电解质的性质决定，也与温度有关，与压强、浓度无关，B错误；
C．多元弱酸是分步电离的，碳酸的电离方程式为、，C错误；
D．同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，说明电离程度越大，其碱性越强，D正确；
答案选D。
8. 火星大气中含有大量CO2，一种由CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12(NZSP)为无机固态电解质，下列说法不正确的是
A. 放电时，负极上发生氧化反应
B. 放电时，CO2在正极上得电子
C. 放电时，电子通过NZSP移向负极
D. 多孔碳纳米管形成气体通道，促进CO2扩散
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．放电时，负极上Na单质失去电子发生氧化反应生成Na+，故A正确；
B．多孔碳纳米管为正极，正极上CO2得到电子发生还原反应生成C单质和，故B正确；
C．放电时，电子从负极经过导线流向正极，电子不会穿过电解质，故C错误；
D．多孔碳纳米管具有多孔结构，有利于CO2扩散，故D正确；
综上所述，不正确的是C项，故答案为C。
9. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色：
则a、b、c对应的颜色依次是
A. 紫色、红色、黄色B. 蓝色、黄色、红色
C. 蓝色、红色、黄色D. 紫色、黄色、红色
【答案】C
【解析】
【详解】碘化钾溶液和碘酸钾溶液在乙酸作用下发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，则a为蓝色；醋酸是弱酸，溶液呈弱酸性，能使甲基橙溶液呈红色，则b为红色；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使甲基橙溶液呈黄色，则c为黄色，则a、b、c对应的颜色依次是蓝色、红色、黄色，答案选C。
10. 在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】铁的物质的量==0.025ml，盐酸是强酸，所以体积均为0.5L，pH均等于1的盐酸中HCl的物质的量=0.1ml/L×0.5L=0.05ml，Fe+2H+═Fe2++H2↑，根据铁和盐酸反应的关系式知，二者恰好反应；
醋酸是弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸有剩余，完全反应后，醋酸中pH小于盐酸；
盐酸恰好反应，醋酸有剩余，则生成氢气量与铁成正比，铁的量相同，则生成的氢气的体积相同，但反应过程中，醋酸能电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则醋酸的反应速率大于盐酸，完全反应时，醋酸用的时间小于盐酸，
A、两者产生氢气的体积一样多，且醋酸的反应速率快，用时短，选项A错误；
B、与盐酸完全反应，溶液呈中性，与醋酸反应后醋酸过量，溶液呈酸性，且与醋酸反应的速率快，用时短，选项B正确；
C、醋酸中氢离子浓度保持较大，反应速率较快，用时短，选项C错误；
D、醋酸的浓度大于盐酸，反应过程中氢离子浓度大于盐酸，反应快，用时短，选项D错误；
答案选B。
11. ℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应 。第15min后，温度调整到℃，和的物质的量变化如下表所示。
下列说法错误的是
A. 0~5min内，以表示的平均反应速率为0.042
B. ℃时，该反应的平衡常数
C.
D. 若30min时，温度保持℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2，则反应逆向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．0~5min内，以表示的平均反应速率，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则，A正确；
B．10min时，反应达到平衡，，，B正确；
C．第15min后，温度调整到℃，的物质的量在减小，的物质的量在增加，说明平衡正向移动，该反应为放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动，则，C正确；
D．℃时反应的平衡常数，温度保持℃不变，若30min时，向该容器中再加入四种反应混合物各2，，平衡正向移动，D错误。
故答案为：D。
12. 常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是
①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液
A. 由水电离出的：①②③④
B. 将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④
C. 等体积的②、③混合后溶液
D. 向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②①
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于四种溶液中所含c(H+)或c(OH-)相同，因此对水的抑制程度相同，水电离出的c(H+)相同，A正确；
B．硫酸中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)，若pH=7，则体积②=④，B错误；
C．等体积的②、③混合后溶液为硫酸铵和一水合氨的混合溶液，为碱性，pH>7，C错误；
D．向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，③、④为碱性，且一水合氨为弱碱，稀释过程电离平衡右移，故pH>13，氢氧化钠为强碱，稀释后pH=13，②和①为酸性，醋酸为弱酸，稀释过程中电离平衡右移，故pH④>②>①，D错误；
故答案选A。
13. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是
A. 各点对应的水的离子积：
B. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动
D. df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性
【答案】B
【解析】
【分析】pOH=-lgc(OH-)，故pOH越大，c(OH-)越小；pH=-lgc(H+)，故pH越大，c(H+)越小；pH+ pOH=pKw。
【详解】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确；
B．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，且纯水pOH=pH，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B错误；
C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；
D．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确；
答案选B。
14. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确是
A. 所在的基元反应中活化能最大，化学反应速率最快
B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡正向移动
C. 该历程中的最大能垒(活化能)
D. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．所在的基元反应活化能最大，故化学反应速率最慢，A错误；
B．根据图示，产物总能量比反应物总能量低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B错误；
C．该历程中的最大能垒(活化能)，C正确；
D．使用催化剂，正、逆反应的活化能都降低，但反应的焓变不变，D错误。
故答案为：C。
15. 25℃时，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLml·L-1的盐酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.0mLml·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是
A. 曲线b表示滴定ml·L-1盐酸的变化曲线
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D. 当1.0ml·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确；
B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确；
C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确；
D．曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 常温下，叠氮酸()是一元弱酸，高锰酸()是一元强酸，0.1的高铼酸()、0.1的高锰酸()溶液分别与0.1的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
（1）高铼酸属于___________(填“强”或“弱”)酸，中的化合价为___________。
（2）的电离方程式为___________，常温下，已知，则0.1的溶液中___________。
（3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的均为2，若将两溶液稀释100倍，则变化较大的是___________，向稀释后的溶液中分别加入0.1的溶液，则消耗体积较多的是___________。
（4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
(少量)：___________。
【答案】（1） ①. 强 ②. +7
（2） ①. ②.
（3） ①. 高锰酸(或) ②. 醋酸(或)
（4）
【解析】
【小问1详解】
0.1ml/L的高铼酸（）与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，说明高铼酸属于一元强酸；中H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零可知， Re的化合价为+7价；
【小问2详解】
为一元弱酸，则其电离方程式为，常温下，，则0.1ml/L的溶液中；
【小问3详解】
等体积、等pH的高锰酸和醋酸溶液均稀释100倍，由于醋酸为弱酸，在稀释过程中醋酸又电离出新的氢离子，稀释后醋酸溶液中的大于高锰酸中的，故pH变化较大的是高锰酸（或）；稀释后醋酸溶液中的大于高锰酸中的，则分别加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，消耗NaOH体积较多的是醋酸（或）；
【小问4详解】
电离平衡常数越大，对应的酸的酸性越强，根据表格中的数据可得酸性强弱关系：，根据强酸制取弱酸原理，醋酸的酸性强于碳酸，当醋酸过量时，CH3COOH、Na2CO3会反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：。
17. 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：
（1）①按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。
②A中反应的离子方程式是_______。
③B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；
④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成_______，如果观察到_______的现象，则证明制时有HCl挥发出来。
（2）A装置中所用溶液浓度为，现欲用其配制80mL的稀溶液，则需用量筒量取_______mL浓溶液；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视液面
【答案】（1） ①. bcde(cbde) ②. ③. 硫酸铜(或无水硫酸铜) ④. 除去氯气 ⑤. 石蕊 ⑥. 溶液只变红不褪色
（2） ①. 4.2 ②. D
【解析】
【分析】证明二氧化锰和浓盐酸制取中有HCl和水蒸气挥发出来，先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验HCl。
【小问1详解】
①先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验HCl，按气流方向填出接口顺序：a→b→c→d→e→f。
②A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是。
③B装置检验水蒸气，盛放试剂的名称是无水硫酸铜；氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶，C中盛放的是溶液，其作用是除去氯气；
④氯化氢能使紫色石蕊试液变红色，氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，溶液换成石蕊溶液，如果观察到溶液只变红不褪色的现象，则证明制时有HCl挥发出来。
【小问2详解】
A装置中所用盐酸浓度为，欲配制80mL的稀溶液，选用100mL容量瓶，需用量筒量取浓盐酸的体积为；
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液体积、溶质物质的量都无影响，所以不影响配制溶液的浓度，故不选A；
B．量取浓溶液时，仰视液面，浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，配制溶液的浓度偏大，故不选B；
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大，故不选C；
D．定容时，仰视液面，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故选D；
选D。
18. 常温下，某实验小组利用0.10的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面如图1所示；
④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示；
⑥再重复上述操作两次，并记录数据。
回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是___________(填序号)，写出错误的原因___________。
（2）滴定过程中左手控制___________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
（3）滴定时另两次记录的数据如下表所示：
第一次滴定消耗盐酸的体积为___________mL(保留两位小数，下同)，氨水的浓度为___________。
（4）下列滴定曲线大致正确的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. ① ②. 用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用所要盛装的盐酸润洗2～3次
（2） ①. 酸式滴定管活塞 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3） ①. 20.00 ②. 0.10 （4）B
（5）偏低
【解析】
【分析】酸碱中和滴定，根据c(待测)=分析滴定误差，利用“归因法”，凡是引起偏大操作，c(待测)偏高；凡是引起偏小的操作，c(待测)偏低。
【小问1详解】
滴定管先水洗再润洗，用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用所要盛装的盐酸润洗2～3次，所以步骤①错误；
【小问2详解】
滴定过程中左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
【小问3详解】
第一次滴定初始读数为0.50mL、滴定终点读数为20.50 mL，消耗盐酸的体积为20.00mL，氨水的浓度为。
【小问4详解】
0.1ml/L的氨水的初始pH”或“”或“ ②.