陕西省安康市教学联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4

这是一份陕西省安康市教学联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷（原卷版）-A4，共9页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 在体积均为0等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册；选择性必修1第一章~第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 棉织品和蚕丝织品可通过灼烧鉴别
B. 铝制品表面覆盖氧化膜，对内部金属起保护作用
C. 二氧化硫一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
2. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A. 升高温度B. 加入C. 加稀释D. 加入NaOH固体
3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ，B. ，C. ，D. ，
4. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A. 可能是盐的水溶液B. 一定是酸的水溶液
C. 溶液中c(H＋)0
7. 下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是
A. 和均为弱电解质
B. 电离平衡常数(或)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关
C. 碳酸的电离方程式为
D. 同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强
8. 火星大气中含有大量CO2，一种由CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12(NZSP)为无机固态电解质，下列说法不正确的是
A. 放电时，负极上发生氧化反应
B. 放电时，CO2在正极上得电子
C. 放电时，电子通过NZSP移向负极
D. 多孔碳纳米管形成气体通道，促进CO2扩散
9. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色：
则a、b、c对应的颜色依次是
A. 紫色、红色、黄色B. 蓝色、黄色、红色
C. 蓝色、红色、黄色D. 紫色、黄色、红色
10. 在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，则下图所示曲线比较符合客观事实的是（ ）
A. B.
C. D.
11. ℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应 。第15min后，温度调整到℃，和的物质的量变化如下表所示。
下列说法错误的是
A. 0~5min内，以表示的平均反应速率为0.042
B. ℃时，该反应的平衡常数
C
D. 若30min时，温度保持℃不变，向该容器中再加入四种反应混合物各2，则反应逆向移动
12. 常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是
①的溶液 ②的溶液 ③的氨水 ④的溶液
A. 由水电离出的：①②③④
B. 将②、④溶液混合后，，消耗溶液的体积：②④
C. 等体积的②、③混合后溶液
D. 向10上述四种溶液中各加入90水后，溶液的：④③②①
13. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是
A. 各点对应的水的离子积：
B. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动
D. df直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性
14. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A. 所在的基元反应中活化能最大，化学反应速率最快
B. 反应达到平衡状态后，升温使平衡正向移动
C. 该历程中的最大能垒(活化能)
D. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变
15. 25℃时，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLml·L-1的盐酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.0mLml·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是
A. 曲线b表示滴定ml·L-1盐酸的变化曲线
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D. 当1.0ml·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 常温下，叠氮酸()是一元弱酸，高锰酸()是一元强酸，0.1的高铼酸()、0.1的高锰酸()溶液分别与0.1的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
（1）高铼酸属于___________(填“强”或“弱”)酸，中的化合价为___________。
（2）的电离方程式为___________，常温下，已知，则0.1的溶液中___________。
（3）体积相同的高锰酸和醋酸溶液的均为2，若将两溶液稀释100倍，则变化较大的是___________，向稀释后的溶液中分别加入0.1的溶液，则消耗体积较多的是___________。
（4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：
写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：
(少量)：___________。
17. 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：
（1）①按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。
②A中反应的离子方程式是_______。
③B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；
④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成_______，如果观察到_______的现象，则证明制时有HCl挥发出来。
（2）A装置中所用溶液浓度为，现欲用其配制80mL的稀溶液，则需用量筒量取_______mL浓溶液；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视液面
18. 常温下，某实验小组利用0.10的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面如图1所示；
④移取20.00mL氨水注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；
⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示；
⑥再重复上述操作两次，并记录数据。
回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是___________(填序号)，写出错误的原因___________。
（2）滴定过程中左手控制___________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
（3）滴定时另两次记录的数据如下表所示：
第一次滴定消耗盐酸的体积为___________mL(保留两位小数，下同)，氨水的浓度为___________。
（4）下列滴定曲线大致正确的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（5）若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
已知：①
②
③
则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
（2）在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10ml和15ml发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.按原比例充入、 B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂接触面积 D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 的物质的量保持不变
C. 容器内混合气体原子总数不变
D. 每生成1mlCO的同时消耗1ml
（4）甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“