湖南省三湘联盟2024-2025学年高二上学期 期中化学试题（解析版）-A4

这是一份湖南省三湘联盟2024-2025学年高二上学期 期中化学试题（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟。满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B. 石油裂化可生产汽油
C. 环境温度过低时，不利于电池放电
D. 嫦娥六号的运载火箭采用液氧煤油发动机，燃烧时热能转化为化学能
【答案】D
【解析】
【详解】A．理想的新能源不同于不可再生的化石能源，应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，故A正确；
B．石油裂化是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的过程，石油裂化可以得到汽油，故B正确；
C．环境温度过低时，化学反应速率减小，不利于电池放电，故C正确；
D．嫦娥六号的运载火箭采用液氧煤油发动机，燃烧时的能量转化应该是化学能转化为热能，故D错误；
故选D。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 醋酸的电离方程式：
B. 铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为
C. 水解的离子方程式：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，电离过程应为可逆过程，应用可逆号，电离方程式为，故A错误；
B．电池的正极发生还原反应，应该是放电生成氢气，电极方程式为，故B错误；
C．是多元弱酸的酸式酸根离子，水解呈碱性，其离子方程式为，故C正确；
D．是二元弱酸，需分步电离，其电离方程式为，故D错误；
故选C。
3. 下表中关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下均不能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．硫酸为酸，纯净物；纯碱为碳酸钠，化合物；过氧化钠为金属氧化物，属于电解质；水为弱电解质，A正确；
B．盐酸为混合物，B错误；
C．为氢气单质气体，C错误；
D．为强电解质，D错误；
故选A。
4. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列叙述或做法合理的是
A. 金属钠着火，快速用二氧化碳灭火器灭火
B. 不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
C. 取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标识
D. 浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠与氧气共热反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应生成的氧气会使金属钠继续燃烧，无法达到灭火的目的，所以金属钠着火不能用二氧化碳灭火器灭火，故A错误；
B．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，故B错误；
C．取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标识，注意正确操作，防止发生意外事故，故C正确；
D．浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，防止皮肤腐蚀灼伤，故D错误；
故选C。
5. 下列各组离子，在指定溶液中一定可以大量共存的是
A. 含大量的溶液中：、、、
B. 与铝反应生成的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 使石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与发生双水解，无法大量共存，故A错误；
B．与铝反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时，不能大量共存，溶液呈酸性时，不能存在，否则会产生一氧化氮，而非氢气，故B错误；
C．的溶液呈碱性，、、、各离子在碱性条件下相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．使石蕊溶液显蓝色的溶液呈碱性，与都不能大量共存，故D错误；
答案选C。
6. 下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是
A. 已知中和热为，则
B. 甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为
C. 已知 ，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量
D. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．弱酸醋酸在溶液中的电离是吸热过程，则醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成1ml水放出的热量小于，反应的反应热△H大于-57.3kJ/ml，故错误；
B．甲醇的燃烧热为1ml甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，所以形成化学键时释放的总能量大于断裂化学键时吸收的总能量，故正确；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，1ml氮气和3ml氢气在密闭容器中不能完全反应，由反应放出的热量为38.6kJ可知，反应的焓变△H小于-38.6kJ/ml，故错误；
故选C。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml Cl2溶于足量水中，H+的数目为NA
B. 25℃时，1 LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池工作时，消耗11.2 LH2时，电路中转移电子数为NA
D. 溶液中、的粒子总数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故反应产生的H+的数目小于NA，A错误；
B．25℃时Kw=10-14，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度c(OH-)=0.1 ml/L，由于溶液的体积，1 L，故该溶液中含有OH-的物质的量n(OH-)=0.1 ml/L×1 L=0.1 ml，则溶液中含有的OH-的数目是0.1NA，B正确；
C．选项中未标注气体所处的外界条件，无法根据体积计算其物质的量，也就不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；
D．选项中未说明溶液体积，无法得知粒子的物质的量及其数目，D错误；
故合理选项是B。
8. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是
A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生
B. 除的反应在任何温度下都能自发进行
C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目是使合成氨反应平衡正向移动
D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据铜氨液与CO、NH3的反应可知，需使铜氨液再生，使化学平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，改变的外界条件是升高温度或减小压强均可使平衡逆向移动，A正确；
B．反应的反应热△H＜0，反应后气体分子数减少，△S＜0，根据体系的自由能，只有在低温时，反应才能自发进行，B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，要使平衡正向移动，应该采用低温条件。合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误；
D．使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能使平衡移动，故使用催化剂无法提高原料的平衡转化率，D错误；
故合理选项是A。
9. 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠()晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为：
①
②
下列叙述正确的是
A. 寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大
B. 在尿酸溶液中，升高温度会使尿酸的电离平衡向左移动
C. 若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风”
D. 时，溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度减小，错误；
B．尿酸的电离过程吸热，升高温度，其溶液中的电离平衡均向右移动，错误；
C．饮食中摄入过多食盐，会增大的浓度，使得反应②平衡正向移动，NaUr含量增多，病情加重，C正确；
D．0.1ml/LHUr溶液中存在和，故，但时，HUr为弱电解质，则，错误；
故选C。
10. 下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是
A. 甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B. 乙图记录滴定终点读数为12.20 mL
C. 丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D. 丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
【答案】D
【解析】
【详解】A．图为碱式滴定管排气泡操作，A错误；
B．滴定管读数从上往下逐渐增大，根据图示可知液体体积读数应该11.80 mL，B错误；
C．盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；
D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，D正确；
故合理选项是D。
11. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。
下列说法错误的是
A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质
B. 该温度下，的溶度积常数表达式为
C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙齿
D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．由方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的会与溶解产生的反应，促进的溶解平衡正向移动，破坏牙釉质，故A正确；
B．由方程式可知，该温度下，的溶度积常数表达式为，故B正确；
C．可与口腔内食物发酵产生的有机酸反应，减少有机酸对牙釉质的腐蚀，有助于保护牙齿，故C正确；
D．向牙膏中添加可增强护齿效果，主要原因是的溶解度小于，与、结合生成了更难溶于水的，起到保护牙齿的作用，故错误；
故选D。
12. 常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是
A. 常温下，B. 图中点改变的外界条件为加入MgCl2(s)
C. 图中c点后无红褐色沉淀生成D. 图中d点：c(Mg2+)＜c(OH-)
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的初始浓度为，则根据Mg(OH)2电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH-可知此时溶液中，故根据溶度积公式可计算出常温下，正确；
B．图中点若加入MgCl2(s)，c(Mg2+)应增大，而图像中c(Mg2+)减小，因此改变的外界条件不是加入MgCl2(s)，B错误；
C．若图中c点表示加入FeCl3溶液，从曲线变化可以看出c(Mg2+)增大，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，C错误；
D．由于发生了沉淀的转化，溶液中c(Mg2+)增大，c(OH-)减小，故离子浓度大小关系应为c(Mg2+)＞c(OH-)，错误；
故合理选项是A。
13. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是
A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成
B. 该化学反应的速率主要由反应①决定
C. 该过程的总反应为
D. 采用高温条件，可加快反应速率，提高平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误；
B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，正确；
C．结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，错误；
D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，错误；
故选B。
14. 某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液
B. 时，的电离平衡常数约为
C. 当加入溶液时，
D. 点时，溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】盐酸和HB的浓度均为0.1ml，盐酸为强酸完全电离，0.1ml盐酸pH=1，则曲线II表示盐酸，曲线I表示HB。
【详解】A．根据分析可知，曲线II表示盐酸，当盐酸中加入20mLNaOH溶液，盐酸和氢氧化钠体积和浓度均相等，两者完全反应，混合溶液，正确；
B．根据曲线Ⅰ起始可知，溶液中约为，，根据电离平衡常数的计算公式可得的电离平衡常数约为，正确；
C．HB溶液中当加入溶液时恰好完全中和，则溶液中存在元素守恒关系：，正确；
D．a点为反应中点，溶液中，则根据元素守恒关系有，根据电荷守恒关系有，通过两式消掉，可得，错误；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 常见的一些化合物在生产生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求完成下列内容：
（1）厨房中常见食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列事实中，能证明是弱电解质的是___________(填标号)。
A．向溶液中滴加溶液，有气泡产生
B．时，溶液的约为3
C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量反应放出等量气体
（2）的电离方程式为___________；时，，将等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后，溶液的pH___________7(填“”“”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
（3）明矾[]常用作净水剂，请用离子方程式表示其净水原理：___________。
（4）硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为、的硫酸溶液与体积为、的烧碱溶液对水的电离抑制程度___________(填“相同”或“不同”)，当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. = ③.
（3）
（4） ①. 不同 ②.
【解析】
【小问1详解】
A．向溶液中滴加溶液，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱酸，故A错误；
B．时，溶液的约为3，大于1，则说明不完全电离，为弱电解质，故B正确；
C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量反应放出等量气体，不能说明醋酸不完全电离，不能说明其为弱电解质，故C错误；
答案选B；
【小问2详解】
为一元弱碱，不完全电离，其电离方程式为；
根据的、的，可知与电离程度相同，则与的水解程度相同，当等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后溶液呈中性、pH=7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
【小问3详解】
明矾能净水是由于溶液中存在反应：，生成的胶体能吸附、沉降水中杂质达到净水作用；
【小问4详解】
常温下的硫酸溶液中，的烧碱溶液中，烧碱溶液对水的电离抑制程度更大，当两者以体积比混合后，冷却至常温所得溶液呈中性，则混合时溶液中，根据求得。
16. 近期，食品防腐剂“脱氢乙酸钠”致癌引起热议，苯甲酸钠作为一种传统防腐剂，相对安全，它的原料苯甲酸是一种重要的医药原料。
实验室常用甲苯()和高锰酸钾反应制备苯甲酸()，流程如下：
已知：甲苯为油状液体，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度随温度升高而增大，相对分子质量为122，常温下。
Ⅰ．实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸的步骤如下：
A．如图所示(夹持装置略去)，向三颈烧瓶中加入甲苯，通过恒压滴液漏斗加入过量KMnO4溶液，加热、回流数小时，至反应完全；
B．①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤得到粗产品(杂质主要为KCl)；
C．将粗苯甲酸加入热水中配制成饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到药用苯甲酸。
（1）冷凝管中冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)。
（2）步骤A中，反应完全的现象是___________。
（3）步骤B中，盐酸酸化发生反应的离子方程式为___________
（4）判断步骤C中沉淀已洗涤干净的操作是___________。
Ⅱ．苯甲酸产品纯度的测定
取1.30g样品，配制成100mL溶液，酚酞作指示剂，用0.1000ml/L氢氧化钠溶液进行滴定。每次所取苯甲酸溶液的体积均为25.00mL，实验结果记录如表：
（5）滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，将使所测苯甲酸产品的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。滴定过程中眼睛应注视___________。
（6）第三次实验中，消耗氢氧化钠溶液的体积明显高于前两组，造成这一现象的可能原因是___________(填标号)。
A．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后消失
B．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时氢氧化钠溶液的体积
C．用苯甲酸溶液润洗锥形瓶
（7）样品中苯甲酸的纯度为___________(保留四位有效数字)。
【答案】（1）b （2）回流管中无油状液滴
（3）+H+= （4）取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净
（5） ①. 偏大 ②. 锥形瓶内颜色变化
（6）AC （7）94.97%或0.9497
【解析】
【分析】甲苯在加热条件下被KMnO4溶液氧化为苯甲酸钾，同时生成MnO2，趁热将MnO2过滤、洗涤滤渣，然后合并滤液和洗涤液，冷却；往溶液中加入盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸沉淀，过滤得到含有少量氯化钾的苯甲酸粗产品。
【小问1详解】
为使冷凝管内充满水，以保护冷凝管，且提高冷凝效果，冷凝水应下进上出，故进水口为。
【小问2详解】
原料中甲苯为油状不溶于水的液体，酸性高锰酸钾过量，因此甲苯完全反应时，回流管中无油状液滴。
【小问3详解】
苯甲酸钾为一种可溶性的盐溶液，在水溶液中以苯甲酸根离子和钾离子的形式存在，苯甲酸是一种微溶于水的弱酸，应以化学式表示，则离子方程式为：+H+=。
【小问4详解】
粗苯甲酸中的主要杂质为氯化钾，因此判断沉淀是否洗涤干净的标准是看洗涤液中是否存在氯离子。实验操作为：取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净。
【小问5详解】
滴定管使用前需用氢氧化钠溶液润洗，若无润洗操作，则滴定管内氢氧化钠的浓度偏小，所用体积偏大，所测苯甲酸产品的浓度偏大。滴定时，需准确判定滴定终点，所以滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内颜色变化。
【小问6详解】
由进行误差分析。
A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取的偏大，A符合题意；
B．滴定管刻度从上往下标，俯视读数，会使偏小，B不符合题意；
C．锥形瓶用待测液润洗，则苯甲酸的物质的量偏大，消耗NaOH溶液偏多，会使偏大，C符合题意；
故选AC。
【小问7详解】
第三次实验与前两次实验数据相比，偏差过大，应舍去，则前两次实验所消耗NaOH溶液体积的平均值为=25.30mL，，。
【点睛】用NaOH标准溶液滴定苯甲酸溶液达终点时的现象为：当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。
17. 随着“碳中和”目标的提出，回收技术已成为科学研究的热点问题。我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇()。该反应机理如图所示：
（1）由图可知，加氢制甲醇的总反应为___________，该反应过程中的催化剂为___________(填“a”“b”“c”或“d”)。
（2）下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 增大催化剂的表面积和用量有利于提高平衡转化率
B. 反应过程中甲醇及时脱附有利于氢气的吸附
C. 在恒温恒容密闭容器中，通入惰性气体以增大体系压强，有利于提高甲醇的产率
D. 在恒温恒容密闭容器中、体系的平均摩尔质量保持不变不能说明该反应达到平衡状态
（3）在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。测得在相同时间内、不同温度下的平衡转化率和实际转化率如图所示。
①该反应的___________0(填“”“”或“=”)，理由是___________。
②温度下，达到平衡时，用物质的量分数列出该反应的平衡常数的表达式___________(用分数表示，物质的物质的量分数)。
Ⅲ．光催化也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理如图所示：
（4）移向___________区(填“a”或“b”)。
【答案】（1） ①. ②. a （2）B
（3） ①. ②. 随着温度的升高，的平衡转化率降低，说明温度升高平衡逆向移动，此反应为放热反应 ③.
（4）a
【解析】
【小问1详解】
由图可知总反应为，由反应机理中可以看出箭尾是反应物，箭头是生成物，进料有出料也有，根据催化机理可知为该反应的催化剂；
【小问2详解】
A．增大催化剂的表面积和用量无法提高平衡转化率，故错误；
B．根据反应机理图，氢气形成吸附的位点，需要甲醇先完成脱附，故B正确；
C．恒温恒容的密闭容器中通入惰性气体无法改变反应物及生成物的浓度，平衡不发生移动，因此甲醇的产率不变，故错误；
D．该反应前后气体分子数不相等，平均摩尔质量不变说明反应达到了平衡，故D错误；
答案选B；
【小问3详解】
①相同时间内，随温度升高，的实际转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡。温度升高，平衡转化率降低，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，；
②由图可知，氢气的转化率为，故转化的氢气的物质的量为，列出三段式：
将物质的量分数代入得；
【小问4详解】
由图可知，b区失去电子，为负极，氢离子为阳离子，移向正极，即移向a区。
18. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：___________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。
（3）“氯化”中发生反应 ，该反应在达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
（4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是___________(填标号)。
A. 理论上，每制得需要
B. 反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气
C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似
D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用
（5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为___________。
（6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中___________。[已知：；、、]
【答案】（1）
（2） ①. ②. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全
（3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率 （4）B
（5）
（6）
【解析】
【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，将转化为和氯化亚铁，氧化镁转化为氯化镁，二氧化硅与盐酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；滤液中的一定条件下发生水解反应生成沉淀，过滤得到和滤液；煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳和氯气在高温下反应生成四氯化钛，四氯化钛与镁高温条件下反应生成海绵钛；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子后，再加入磷酸溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤得到磷酸铁；磷酸铁与碳酸锂和草酸高温条件下反应生成磷酸亚铁锂。
【小问1详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，发生的水解反应为一定条件下发生水解反应生成沉淀、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为，水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全，所以水解过程中需加水稀释并加热，故答案为：；水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全；
【小问3详解】
由题意可知，200℃达到平衡时，二氧化钛几乎完全转化为四氯化钛，实际生产中反应温度却远高于200℃的原因是继续升高温度，平衡会逆向移动，但反应速率加快，在相同时间内得到更多的四氯化钛产品，有利于提高生产效率，故答案为：为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率；
【小问4详解】
A．由得失电子数目守恒可知，理论上每制得1ml钛需要消耗2ml镁，故正确；
B．高温下，镁能与氮气反应生成氮化镁，所以反应时不能用氮气作保护气，故错误；
C．工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛和高炉炼铁采用的冶炼方法都为热还原法，故正确；
D．熔融氯化镁电解生成镁和氯气，由分析可知，镁和氯气均能在流程中利用，故正确；
故选B；
【小问5详解】
“滤液②”中第i步加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问6详解】
选项
纯净物
化合物
电解质
弱电解质
A
纯碱
B
盐酸
CaO
CH3COOH
C
HD
HClO
D
NaHSO4
胆矾
BaSO4
物质
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
0.00
25.35
第二次|
1.00
26.25
第三次
010
26.45