陕西省安康市2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份陕西省安康市2023-2024学年高二上学期开学考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关说法正确的是( )
A.C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料
B.石油的分馏和煤的干馏均是物理变化
C.氮氧化物、硫氧化物的排放会导致酸雨（即pH<7的雨水）的形成
D.硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅发生了还原反应
2．已知反应的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是( )
A.是吸热反应
B.只有在加热条件下才能进行
C.生成物的总能量高于反应物的总能量
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
3．向烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴饱和溶液。继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体是一种分散系，属于混合物
B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C.胶体分散质粒子直径介于1～100nm之间
D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
4．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是( )
A.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应
B.棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物
C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
D.向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性
5．设为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( )
A.在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为
B.标准状况下，氦气与氯气所含原子数均为
C.与S完全反应转移的电子数为
D.与水充分反应转移的电子数为
6．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是( )
A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料
B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒
C.用反应制备环氧乙烷
D.用反应制备硫酸铜
7．下列由实验得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
9．下列有关实验的说法不正确的是( )
A.中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶
B.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高
C.配制480mL0.1ml/L硫酸铜溶液时，需要用到500mL容量瓶
D.干燥的氯气可以使有色鲜花变色，说明干燥的氯气有漂白性
10．在密闭容器中通入一定量的气体，使其在一定条件下发生反应:。下列叙述中，一定属于平衡状态的是( )
A.、、的浓度相等
B.混合气体的颜色不再变化
C.混合气体的总压强不再变化
D.
11．1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。“”是其中的重要反应，关于该工艺，下列说法正确的是( )
A.A气体是，B气体是氨气
B.第Ⅲ步得到的滤液中没有和
C.第Ⅳ步的操作是过滤
D.该工艺应用了物质溶解度的差异
二、多选题
12．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下:
湿法:
干法:
下列说法不正确的是( )
A.中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
B.湿法中每生成转移
C.湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D.干法中既是氧化剂又是还原剂
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序为WB.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
C.X与W可以形成、两种物质
D.Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
14．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示（KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移）。
下列说法正确的是( )
A.电流由极经用电器流向极
B.负极反应式为
C.工作一段时间后，锌极区升高
D.参与反应，理论上电路中转移电子
15．莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.莽草酸的分子式为
B.分子中含有三种官能团
C.1ml莽草酸最多能与1mlNaOH反应
D.莽草酸属于芳香族化合物
三、填空题
16．现有下列物质:①生石灰②固体③浓④单质铁⑤⑥熔融⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨固体⑩固体。请填空:
（1）上述状态下可导电的物质是_____________（填标号，下同），属于电解质的是_______________。
（2）⑥的电离方程式为___________________________，⑩溶于水时的电离方程式为________________________________________。
（3）②的水溶液与④反应的离子方程式为，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为________________________________________。
17．有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也是一种植物生长调节剂；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，用pH试纸测试该物质的水溶液，试纸变红。
请回答下列问题：
（1）B的结构式是____________________，D中官能团的名称是_________________________。
（2）与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物分子式为____________，它的一氯代物同分异构体有___________________种。
（3）已知B可以发生如图转化过程：
①写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。
②反应③的反应类型是___________________________。
③写出C与发生酯化反应的化学方程式为______________________。
18．海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：
已知:的沸点为，微溶于水，有毒。
（1）海水淡化得到淡水的方法主要有______________________。（写出两种即可）
（2）为了将粗盐（含杂质）提纯，加人的试剂顺序可行的是_______________。
A.溶液溶液溶液过滤后加盐酸
B.溶液溶液溶液过滤后加盐酸
C.溶液溶液溶液过滤后加盐酸
D.溶液溶液溶液过滤后加盐酸
（3）制备钠单质的方法之一是电解熔融，写出电解的化学方程式_________________________________________________。
（4）步骤II在此流程中作用是_________________________________。
（5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤II中用溶液吸收空气中。充分反应后，得到含等物质的混合溶液。步骤III向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤III滴加稀硫酸的离子方程式________________________________________________。
（6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为_____________________________。
四、实验题
19．某化学小组制备并验证的部分性质，装置如图所示（部分夹持装置省略）:
（1）仪器a的名称是___________________。
（2）装置A制取的反应中，利用了浓硫酸的_____________性，___________________（填“能”或“不能”）用浓硝酸代替。
（3）在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的，此操作的目的是________________________________________________。
（4）装置B中的反应生成乳白色浑浊的同时生成了一种强碱，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（5）装置D验证了的漂白性，为了进一步探究与品红作用的可逆性，请写出有关实验操作及现象:_________________________________。
（6）为测定装置中收集到的混合气体中二氧化硫的含量，进行如下操作:
当注入标准状况下混合气体时，酸性溶液恰好褀色，假设混合气体中能被溶液充分吸收。已知:。该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于高分子材料，不属于硅酸盐材料，A错误；
B.石油的分馏过程中没有产生新物质，是物理变化，煤的干馏过程中有新物质生成，是化学变化，B错误；
C.氮氧化物、硫氧化物的排放会导致酸雨的形成，酸雨是pH<5.6的酸性降水，C错误；
D.硅在地壳中的含量仅次于氧，从沙滩到用户，硅由转化为硅单质，化合价下降，发生了还原反应，D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.根据图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应，A正确；
B.该反应为吸热反应，吸热反应不一定要在加热条件下才能反应，如氢氧化钡和氯化铵为常温下就能反应的吸热反应，B错误；
C.根据图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确；
D.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确；
故选B。
3．答案：B
解析：A.胶体是分散质粒子直径在1nn100nn之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；B.胶体具有丁达尔效应，常用来区别胶体和溶液，可以让光束分别通过两个分散系，产生丁达尔效应的是胶体，利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，但不是本质特征，胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间，故B错误；B.胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，即直径介于m之间，故C正确；C.渗析是分离胶体和溶液的一种常用方法，故D正确；故选：B。
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：A.物质的量为，在氧气中燃烧，生成，完全反应时转移的电子数为，故A错误；
B.标准状况下，氦气与氯气，物质的量都是，前者为单原子分子，后者为双原子分子，所以二者含有原子个数不相等，故B错误；
C.由于生成的是硫化亚铜，Cu与S完全反应，转移的电子数为，Cu物质的量，与完全反应转移的电子数为，故C正确；
D.与水的反应为歧化反应，过氧化钠与水反应转移电子，即个，故D错误；
故选C。
6．答案：D
解析： A.涂料中的有机溶剂主要是苯类酯类醛类或醚类，含有有害物质危害人的身体健康，研制水溶剂代替有机溶剂涂料，减少有机溶剂的危害，符合绿色化学理念，不选A；
B.可降解塑料减少白色污染，符合绿色化学理念，不选B；
C.此反应原子利用率为100%，不产生污染物，符合绿色化学理念，不选C；
D.用浓硫酸和铜反应制备硫酸铜，反应过程中产生二氧化硫有害气体，不符合绿色化学理念，选D；
故选D。
7．答案：C
解析：A.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，因为乙酸与碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，得出乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故A错误；
B.乙醇和水虽然都可与金属钠反应产生可燃性气体，但水与钠反应比乙醇与纳反应剧烈，乙醇分子中的氢比水分子中的氢的活性弱，故B错误；
C.乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，溶于四氯化碳，形成无色透明溶液，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；
B.雷电固氮就是空气中的与在电火花作用下反应产生NO，NO被氧化产生，被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；
C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确；
D.氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误；
故选D。
9．答案：D
解析：A.Na为活泼金属，易与空气中水、氧气反应，为了避免发生危险，在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶，A正确；
B.量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，会导致实际所取的浓盐酸体积偏大，从而导致所配溶液浓度偏高，B正确；
C.欲配制480mL0.1ml/L硫酸铜溶液时，受容量瓶规格的影响，只能选择500mL的容量瓶，C正确；
D.鲜花中含有水分，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，干燥的氯气可使有色鲜花褪色实际上是生成的次氯酸的漂白作用，而不是干燥氯气的作用，D错误；
故选D。
10．答案：B
解析：A.HI、、的浓度相等，无法判断各组分浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.该混合体系中只有为有色离子，当混合气体的颜色不再变化，表明不变，该反应达到平衡状态，故B正确；C.该反应中混合气体的总体积始终不变，则压强为定值，不能根据压强判断平衡状态，故C错误；D.，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；故选:B。
11．答案：D
解析：A.氨气的在水中的溶解度比较大，呈碱性后吸收二氧化碳，所以A气体是氨气，B气体是二氧化碳，A错误；
B.第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，滤液碳酸氢钠的饱和溶液，含有和，B错误；
C.第Ⅲ步是碳酸氢钠变成碳酸钠的过程，操作是加热分解，C错误；
D.因碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小，从溶液中析出，应用了物质溶解度的差异，D正确；
故选D。
12．答案：C
解析：A.中铁元素为+6价，在反应中，化合价降低，被还原，具有强氧化性，能消毒杀菌，故A正确；
B.湿法中Fe由+3价升高为+6价，升高3价，失去3个电子，每生成转移，故B正确；
C.湿法中氧化产物是，还原产物是，物质的量之比为2:3，故C错误；
D.干法中6个中有2个－1价的O升高为0价，另有2个+3价的铁升高为+6价，共升高10价，有10个－1价的O原子降低为－2价，故既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选C。
13．答案：BD
解析：A.W是H元素、X是O元素、Z是S元素，原子的电子层数越多，其原子半径越大，所以这三种元素原子半径大小顺序是WB.Y的非金属性大于Z，所以Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定，故B错误；
C.O与H可以形成两种物质，故C正确；
D.由分析可知，Y是Cl、Z是S，但是只能通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才能判断，故D错误；
故选BD。
14．答案：AB
解析：A.根据图示可知：在左边电极上得到电子被还原产生，在Zn电极上Zn失去电子产生的与KOH凝胶发生反应产生，所以电极为正极，电流由正极极经用电器流向负极Zn极，A正确；
B.由分析可知，Zn为负极，电极反应式为：，B正确；
C.电池工作一段时间后，Zn电极由于不断消耗，使其浓度降低，故锌极区溶液的pH会逐渐减小，C错误；
的物质的量，若13.0gZn参与反应，由于Zn是+2价金属，则理论上电路中转移0.2ml×2=0.4ml电子，D错误；
故选AB。
15．答案：BC
解析：A.分子式为，故A错误；
B.分子中含有3种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B正确；
C.1ml莽草酸只含有1ml羧基，与1mlNaOH反应，故C正确；
D.分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故D错误；
故选BC。
16．答案：（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩
（2）；
（3）；
解析：（1）电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物，①生石灰是电解质但本身不导电，②固体是电解质但本身不导电，③浓是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电；⑩固体是电解质但本身不导电；上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦；属于电解质的是①②⑥⑨⑩；
（2）⑥熔融电离生成镁离子和氯离子，电离方程式为：；⑩固体溶于水时完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（3）是强酸的酸式盐可以完全电离，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，与物质的量之比为2:1正好为中性，发生反应的离子方程式为：。
17．答案：(1)；羧基
(2)；8
(3)；加成反应；
解析：（1）据分析，B是乙烯，结构式是；D是，其中官能团的名称是羧基；
（2）据分析，A是甲烷，与A互为同系物，且比A多4个碳原子的有机物，则其含有5个碳原子，且符合烷烃的通式，故其分子式为；戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，则它的一氯代物同分异构体有：，共8种；
（3）①反应②是乙醇的催化氧化，化学方程式：；
②反应③是乙醛的醛基与HCN在一定条件下发生了加成，反应类型是加成反应；
③乙醇与发生酯化反应的化学方程式为：。
18．答案：（1）蒸馏法、电渗析、离子交换法
（2）BC
（3）
（4）富集，增大㹸的浓度
（5）
（6）采用乙工厂的流程优点为操作简单、对设备腐蚀性小、污染小（减少二氢化硫的排放）
解析：(1)海水淡化得到淡水的方法主要有：蒸馏法、电渗析、离子交换法；
(2)A.NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中过量的钡离子无法除去，A项不选；
B.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸，符合除杂原则，B项选；
C.NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸，符合除杂原则，C项选；
D.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中过量的钡离子无法除去，D项不选；
故选BC；
(3)电解熔融NaCl生成Na和，电解的化学方程式为；
(4)步骤Ⅱ是通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr和硫酸的溶液，富集溴，增大溴的浓度；
(5)向含NaBr、等物质的混合溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴，离子方程式为；
(6)采用乙工厂的流程优点为操作简单、对设备腐蚀性小，减少二氧化硫的排放，污染小。
19．答案：（1）分液漏斗
（2）强酸不能
（3）排除空气的干扰
（4）
（5）从装置D中取出少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色
（6）
解析：（1）仪器a的名称是：分液漏斗；
（2）A中利用浓硫酸的强酸性制备二氧化硫；浓硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，同时生成，故不能用浓硝酸代替浓硫酸；
（3）装置中有空气，空气中的氧气在溶液中易氧化二氧化硫而影响实验，因此在滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间的氮气，此操作的目的是排除空气的干扰；
（4）装置B中生成的乳白色浑浊为S，同时生成NaOH，根据元素守恒，发生的化学方程式为：；
（5）二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易回复原来的颜色，其实验操作及现象为：从装置D中去少量已褪色的品红溶液并加热，溶液恢复红色；
（6）根据关系式：，可得10mL混合气体中气体的物质的量为，则混合气体中的体积分数为：。
选项
实验
结论
A
用乙酸浸泡水壶中的水垢
乙酸的酸性比碳酸的弱
B
乙醇和水都可与金属钠反应，产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明
生成无色的1，2-二溴乙烷，且可溶于四氯化碳
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性