江苏省扬州大学附属中学东部分校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

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( 分值:100分 考试时间:75分钟 命题人：史晓军 )
注意事项：
1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、 单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分）
1．2023年杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)属于
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 有机物
2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 ( )
A. 胆矾——CuSO4 B. 烧碱——NaOH C. 石灰石——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3
3. 下列离子不会对水体造成污染的是
A. Cl-B. MnOC. Hg2＋D. Pb2＋
4. 下列各组物质均为纯净物的是 ( )
A. 碘酒、干冰 B. 石油、液氨 C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D. 水玻璃、漂白粉
5. 当光束通过下列分散系时，一定能产生明显的丁达尔效应的是
A. Fe(OH)3胶体B. 石灰乳C. 碘酒D. 硫酸铜溶液
6. 下列物质互为同分异构体的是 ( )
A.白磷和红磷 B. CH3CH3与CH3CH2CH3
C. 12C与14C D. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
7. 配制100 mL 0.1 ml·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是
A. B. C. D.
8．下列化学用语表示正确的是 ( )
A．质子数为7、中子数为7的氮原子：eq \\al(14, 7)N B．氮原子的结构示意图：
C．氨气分子的电子式： D．碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3===K＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
9. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指
A. 煤炭 B. 二氧化碳 C 碳单质D. 有机物
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 1 mlO2含有的原子数为2NA B. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的水分子数为NA
C. 标准状况下，4g H2含有的分子数为NA D. 1 L 0.2 ml·L－1KCl溶液中含有的K＋数目为2NA
11．下列关于NaHCO3的说法正确的是 ( )
A．加热时性质稳定 B．能与盐酸反应生成CO2
C．与澄清石灰水混合无现象 D．难溶于水
12．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 ( )
A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2
13．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是( )
A. O2B. NOC. NH3D. NO2
14. 下列方案能达到实验目的的是 ( )
A. 用KSCN溶液鉴别FeCl3和FeCl2 B. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 D. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
15. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A. 质量数为235B. 核外有92个电子
C. 含有143个中子D. 与互为同素异形体
16. 下列说法不正确的是 ( )
A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．碳的氧化物是酸雨的主要成分
17. 下列关于Cl2性质的说法正确的是 ( )
A. 是无色无味的气体B. 氯气的密度比空气的小
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
18. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A. 铁元素的化合价降低B. 为还原剂
C. 得到电子D. 为氧化剂
19. 下列图示变化为吸热反应的是 ( )

20. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.锌是负极
B. Zn 电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
C. Ag2O 电极发生氧化反应
D. 电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极
21. 下列物质互为同分异构体的是 ( )
A.白磷和红磷 B. CH3CH3与CH3CH2CH3
C. 12C与14C D. CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3
22．下列有机反应属于加成反应的是 ( )
A．CH4＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl B．2CH3CH3＋5O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋6H2O
D．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
23．下列关于几种常见有机物的叙述不正确的是 ( )
A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯不能燃烧 D．乙醇能与金属钠发生反应
24. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na＋、Ba2＋、Cl-、B. Ba2＋、S2-、
C. 、H＋、OH–、D. Ca2＋、Br-、
25. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Cl2与水的反应：Cl2 ＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B.AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C.Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
26. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于( )
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
27. X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 ( )
A.金属性：Y>WB.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C.简单气态氢化物的热稳定性：Z>XD.W位于周期表第四周期ⅠA族
28.下列反应不属于氮的固定的是 ( )
A．N2＋O2eq \(=====,\s\up7(放电))2NO B．2NO＋O2===2NO2
C．N2＋3H22NH3 D．N2＋3Mgeq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2
二、 非选择题：（本大题共2题，共计16分）
29．(6分)近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇()。其工艺流程如图所示：
（1）甲醇具有的官能团是_______。
（2）在吸收池中，发生的反应的化学方程式为_______。
（3）在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，转移的电子的物质的量为_______。
30．(10分) 亚硝酸(化学式为HNO2，是一种弱酸，不稳定，易发生分解)在有机合成中应用广泛。某同学用如下装置制取亚硝酸：
（1）装置A中所发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置B中经过化合反应制得HNO2，该反应的化学方程式为_______。
（3）装置B采用冰水浴的目的是_______。
（4）装置C用于吸收尾气，反应后溶液中有NaNO2生成。为测定所得溶液中NaNO2的物质的量浓度，现进行如下实验：准确量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，向其中滴加0.1000 ml·L-1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算溶液中NaNO2的物质的量浓度_______(杂质不参与反应，请写出计算过程)。已知测定过程中发生反应的方程式为(未配平)