江苏省扬州市扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试卷

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总分100分 时间75分钟 命题人史晓军 审题人：梁雪峰
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是
A．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
B．在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．利用CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变
D．载人飞船采用了刚性太阳能电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用
2. 下列说法正确的是
A. 的名称：3-乙基-1，3-二丁烯 B. H2O的VSEPR结构模型为:
C. H2O2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D. 四氯化碳空间填充模型可表示为：
3．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）。
A．紫色石蕊溶液 B．溴水C．锌粒D．碳酸氢钠溶液
4．下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是
A. 葡萄糖含有醛基有还原性，可用于制银镜
B. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液
C. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔
D. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘
阅读下列资料，完成5～7题。
硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·ml－1
工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。
5. 下列有关SO2、SO3、SOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))、H2SO4的说法正确的是
A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键
B. SO3的空间构型为三角锥形
C. 硫酸的结构为： ，可以推测H2SO4分子间能形成氢键
D SOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))与SO3中的键角相等
6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. 浓H2SO4 eq \(――→,\s\up7(Cu（s）),\s\d5(△)) SO2(g) B. 稀H2SO4(aq) eq \(――→,\s\up7(蔗糖（s）)) C(s)
C. FeS2(s) eq \(――→,\s\up7(O2（g）),\s\d5(高温)) SO3(g) D. SO2(g) eq \(――→,\s\up7(氨水)) (NH4)2SO4(aq)
7. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是
A. 反应的ΔS>0
B. 反应的平衡常数可表示为K＝ eq \f(c2（SO2）·c（O2）,c2（SO3）)
C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
8． 下列有关溴水的实验方案设计正确的是
A. 除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤
B. 检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键
C.鉴别乙醇、直馏汽油（饱和烃类）、裂化汽油（不饱烃类）：各取液体少许，加入溴水，振荡，静置，观察现象
D. 探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应
9．某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是（ ）。
A． B．
C. D．
10. ．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）。
A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：实验室制备少量乙烯
C．装置丙：制取少量乙酸乙酯 D．装置丁：验证氨气溶于水呈碱性
11．Y是一种药物合成的中间体，可由下X列反应制得。下列有关X、Y的说法正确的是（ ）
A. 与足量溶液反应，消耗的物质的量为
B.X分子中的所有碳原子不可能共平面
C.可用溶液鉴别X和Y
D. X分子既存在顺反异构又含有手性碳原子
12. 有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是（ ）
A.乙醛能与加成而乙酸不能
B.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能
C.甲苯能使酸性溶液褪色而乙烷不能
D.苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能
13. 是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是（ ）
A.A的结构简式是
B. ①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
C.该有机烯醚不能发生加聚反应
D. B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键
非选择题（61分）
14.布洛芬是一种抗炎药，具有解热镇痛作用。一种合成布洛芬的方法如下：

已知：
（1）D分子中采取杂化与杂化的碳原子的数目之比为___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）D中官能团的名称为___________。
（4）布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。
①能发生银镜反应和水解反应。
②核磁共振氢谱有4个吸收峰。
（5）补充完整下列合成路线流程图(括号内写反应物和反应条件，方框中写结构简式)：____________

15. （16分）青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。
已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为。
②乙醇的沸点为，乙醚的沸点为。
③青蒿素受热不稳定。
实验室提取青蒿素流程如图所示。
（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是___________。
（2）操作Ⅰ在索氏提取器中（如图所示）进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。
①装置a的名称为___________。
②索氏提取的青蒿素位于___________。（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是___________。
（3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好___________。（填字母），原因是___________。
甲 乙
（4）操作Ⅲ的过程可能是___________。（填字母）。
a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶
b.加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
（5）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。
从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：___________。
16．（15分）化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为___________。
（2）C分子中碳原子杂化轨道类型是___________ 。
（3）G的结构简式为___________。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
① 分子中含有苯环；
② 碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。
（5）设计以苯乙醇( )为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) _______。
17.苯甲酸是重要的有机合成中间体，用于制备染料、药物等。下面是两种制备苯甲酸的方法。
Ⅰ .苯甲醛自身氧化还原法
向反应容器中加入溶液和苯甲醛，加热，充分反应后冷却，用乙醚萃取、分液。向水层中加入足量盐酸，冷却、抽滤、纯化，得产品。
已知：相关物质的物理性质如下表
（1）已知 与溶液反应生成 和。则2ml 发生该反应时转移电子数目为___________。
（2）不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是___________。
Ⅱ.高锰酸钾氧化法
步骤1：向图-1所示三口瓶中依次加入甲苯(约)、水和(约)高锰酸钾，开启搅拌器，加热回流。

步骤2：反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化、过滤、洗涤、干燥，得产品。
已知：盐酸可被酸性高锰酸钾溶液氧化并生成氯气 。
（3）写出步骤1中生成 、KOH和的化学方程式：___________。
（4）判断步骤2中甲苯反应完全的实验现象是___________。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的原因是___________。
（5）已知在强碱性溶液中稳定存在，向碱性溶液中加酸会生成和，时反应趋于完全。补充完整制取晶体的实验方案：
将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌制得墨绿色固体混合物(和)，将混合物溶于水，___________，得晶体。(实验中可选用试剂：冰水、。部分物质溶解度曲线如图-2所示)

名称
熔点℃
沸点/℃
水溶性
苯甲醛
-26
178
微溶
苯甲酸
122
249
微溶
苯甲醇
-15
205
微溶