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江苏省扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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这是一份江苏省扬州大学附属中学东部分校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题，共5页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(总分100分时间75分钟 )
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Cr-52
一、单项选择题：每题只有一个选项最符合要求。
1.下列说法不正确的是
A.大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C.冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的CO、SO₂等容易引起中毒
D.营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素 C，以促进铁的吸收2.下列过程或说法中属于人工固氮的是
A.合成氨 B.火山爆发 C.生物固氮 D .雷雨发庄稼
3.下列化学用语正确的是
A. 次氯酸的结构式: H-Cl-O B. NaOH的电子式:
C.甲烷的空间填充模型： D. 氟离子(F-)的结构示意图:
4.下列关于有机物的说法中正确的是
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体
B. 乙烷的结构简式为C₂H₆
C.在一定条件下，甲烷能与氯气发生置换反应
D.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂H₃互为同系物
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
6.下列装置正确的是
A B. B C. C D. D
7.下列离子方程式书写正确的是
A.过量的Fe和稀硝酸反应： Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
B. 用 Ca(ClO)₂溶液吸收废气中的SO₂:
C. 过量SO₂和NaOH溶液反应: SO2+OH−=HSO3−
D. NH₄₂FeSO₄₂溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应：
NH4++2OH−+SO42−+Ba2+=2NH3⋅H2O+BaSO4↓
8.如图所示，曲线a和b代表N₂和H₂在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确的是
a放出的热量比b多
B. 断开 1mlN₂和3mlH₂的化学键需要放出2250.9KJ的热量
C.1mlN₂和 3mlH₂的总键能比2mlNH₃的总键能大
D.1mlNH₃(g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量
9 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.正极的电极反应式为 SO2+2H2O−2e)=SO42−+4H+
B.该燃料电池发生的是非氧化还原反应
C.电流的流动方向为从电极A→导线→电极B
D.标准状况下, 若有22.4LSO₂反应, 则转移了2ml电子
10.对于反应 4NH₃g+5O₂g⇌4NOg+6H₂Og,该反应是放热反应。下列有关说法正确的是
A. 反应中生成22.4LNO 时, 转移2.5ml电子
B. 断裂4mlN-H键的同时, 形成6mlO-H键, 说明该反应达到平衡状态
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
11.铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图：
下列说法错误的是
A.操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等
反应Ⅰ的离子方程式为 3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe³⁺、Na⁺、NH4+、Cl⁻
D.可用浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH4+
12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
13.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H₂S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.过程甲中参加反应的Fe³⁺.与H₂S的物质的量之比为1：
B.该脱硫过程可在高温条件下进行
C. Fe³⁺可看作该脱硫过程的催化剂
D.过程乙的离子反应方程式为： 4H⁺+O₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2H₂O
二、非选择题：共4题， 共61分
14.处理废气、废水中的含氮、重金属离子等物质，可以减少环境污染。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NOg+O₂g=2NO₂g△H=akJ⋅ml−1
CH₄g+2Q₂g=CO₂g+2H₂Qg△H=bkJ·ml−1
CH₄g+2NO₂g=N2(g)+CO2(g)+2H₂Og△H=ckJ⋅ml-1
①已知反应中相关化学键的键能数据如表：
则 b= 。
②反应 CH₄g+4NOg=2N₂g+CO₂g+2H₂Og△H=k/ml⁻¹(用a、b、c表示)。
(2) 利用 H₂可将NO还原为N₂除去，其能量变化如图1所示。
则
(3) 可用 NaClO 溶液来处理NO气体, 装置如图2所示。
①吸收时采用气液逆流接触吸收的原因是
②NaClO 溶液吸收NO 时发生反应的离子方程式为
(4) 用(NH₄)₂S可将废水中的Cu²⁺转化为CuS沉淀而除去,离子方程式为 。
(5)尿素的成分是 CO(NH₂)₂(尿素中C、N元素的化合价分别为+4价、-3 价)。向含有尿素的溶液中加入 MgCl₂溶液，可以生成 Mg₅CO₃₄OH₂沉淀，同时有CO₂气体产生，氮元素转化为NH4⁺。该反应的离子方程式为 。
15. “纳米零价铁-H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO₃-。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO₄溶液与NaOH、Na₂S₂O₄的混合溶液混合可生成纳米零价铁和Na₂SO₃等，写出该反应的化学方程式 。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。部分反应机理如图所示：
①写出反应Ⅱ的离子方程式 。
②纳米零价铁的作用是 。
③NO与H₂O₂反应生成HNO₃，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
④NO 脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时， NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是
(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为 （填化学式)。
16.化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1) 在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3ml完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知： H₂g+0.5O₂g=H₂O1△H=−286kJ⋅ml⁻¹;
C₃H₈g+5O₂g=3CO₂g+4H₂O1△H=−2220kJ⋅ml⁻¹。
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为 。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第I步反应的还原剂是
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是
③反应每消耗1mlCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为
(3) 在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：
一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50mlCO₂和1.00ml水蒸气进行上述反应,测得n((CH₃OH)随时间的变化如下表所示：
①用 H₂O(g)表示(0~3min）内该反应的平均反应速率为
②第4分钟时v逆(CH₃OH) 。(填“>”“<”或“=”)第3分钟时v正(CH3OH)。
③能说明该反应已达到平衡状态的是
A.V正H2O=2V逆CO2 B. nCH₃OH:nO₂=2:3
C.容器内密度保持不变 D.容器内四种物质共存
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为 。
Cr(OH)₃常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备
Cr(OH)₃的主要步骤如下。
(1) 制备CrCl₃。取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量5ml·L⁻¹盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl₃并逸出CO₂气体。
①装置中冷凝管的作用是
②反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为
③写出三颈瓶中发生反应的化学方程式 。
④实验中不使用 11ml⋅L−1的浓盐酸的原因是
制备Cr(OH)₃。Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由步骤(1)得到的CrCl₃溶液制备Cr(OH)₃的实验方案: 取步骤(1)得到的CrCl₃溶液, ，低温烘干,得到Cr(OH)₃。[实验中须使用的试剂： 2ml⋅L−1BaOH₂溶液、 0.1ml⋅L−1H₂SO₄溶液、蒸馏水。]
测定Cr(OH)₃样品纯度。准确称取0.9000g 样品,溶于过量硫酸并配成250.0mL 溶液。取25.00mL 溶液,用足量 NH₄₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化为 Cr2O72−,煮沸除去过量的 NH₄₂S₂O₈,冷却至室温。加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000ml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点, 消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL(已知反应: Cr2O72−+6Γ−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O;I2+2S2O32−=S4O62−+2Γ−) 计算Cr(OH)₃样品的纯度 (写出计算过程)。 A
B
C
D
制取收集氨气
制取氯气
除去 CO₂中的 SO₂
制取蒸馏水
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向两支盛有10%的双氧水溶液的试管中，分别滴加几滴FeCl₃、CuSO₄溶液，前者气泡产生速率快
不能说明催化能力：
Fe³⁺>Cu²⁺
B
向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
C
向溶液中滴加稀NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中无NH⁺₄
D
将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中， 在试管上方出现红棕色气体
铜与稀硝酸反应产生
化学键
C-H
O=O
C=O
O-H
E/(kJ·ml⁻¹)
411
494
800
460
时间/min
0
1
2
3
4
5
6 0
n(CH3OH)/ml
0.00
0.040
0.070
0.090
0.100
0.100
0.100
(总分100分时间75分钟 )
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Cr-52
一、单项选择题：每题只有一个选项最符合要求。
1.下列说法不正确的是
A.大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C.冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的CO、SO₂等容易引起中毒
D.营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素 C，以促进铁的吸收2.下列过程或说法中属于人工固氮的是
A.合成氨 B.火山爆发 C.生物固氮 D .雷雨发庄稼
3.下列化学用语正确的是
A. 次氯酸的结构式: H-Cl-O B. NaOH的电子式:
C.甲烷的空间填充模型： D. 氟离子(F-)的结构示意图:
4.下列关于有机物的说法中正确的是
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体
B. 乙烷的结构简式为C₂H₆
C.在一定条件下，甲烷能与氯气发生置换反应
D.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂H₃互为同系物
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
6.下列装置正确的是
A B. B C. C D. D
7.下列离子方程式书写正确的是
A.过量的Fe和稀硝酸反应： Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
B. 用 Ca(ClO)₂溶液吸收废气中的SO₂:
C. 过量SO₂和NaOH溶液反应: SO2+OH−=HSO3−
D. NH₄₂FeSO₄₂溶液与少量Ba(OH)₂溶液反应：
NH4++2OH−+SO42−+Ba2+=2NH3⋅H2O+BaSO4↓
8.如图所示，曲线a和b代表N₂和H₂在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确的是
a放出的热量比b多
B. 断开 1mlN₂和3mlH₂的化学键需要放出2250.9KJ的热量
C.1mlN₂和 3mlH₂的总键能比2mlNH₃的总键能大
D.1mlNH₃(g)完全分解需要吸收46.0KJ的热量
9 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.正极的电极反应式为 SO2+2H2O−2e)=SO42−+4H+
B.该燃料电池发生的是非氧化还原反应
C.电流的流动方向为从电极A→导线→电极B
D.标准状况下, 若有22.4LSO₂反应, 则转移了2ml电子
10.对于反应 4NH₃g+5O₂g⇌4NOg+6H₂Og,该反应是放热反应。下列有关说法正确的是
A. 反应中生成22.4LNO 时, 转移2.5ml电子
B. 断裂4mlN-H键的同时, 形成6mlO-H键, 说明该反应达到平衡状态
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态
11.铁红常用于油漆、橡胶等工业。用废铁皮制取铁红的某工艺流程示意图如图：
下列说法错误的是
A.操作X是过滤，需要用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等
反应Ⅰ的离子方程式为 3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.反应Ⅱ后的溶液中一定大量存在的离子有：Fe³⁺、Na⁺、NH4+、Cl⁻
D.可用浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸来检验操作X后的溶液中存在的NH4+
12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
13.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H₂S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.过程甲中参加反应的Fe³⁺.与H₂S的物质的量之比为1：
B.该脱硫过程可在高温条件下进行
C. Fe³⁺可看作该脱硫过程的催化剂
D.过程乙的离子反应方程式为： 4H⁺+O₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2H₂O
二、非选择题：共4题， 共61分
14.处理废气、废水中的含氮、重金属离子等物质，可以减少环境污染。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NOg+O₂g=2NO₂g△H=akJ⋅ml−1
CH₄g+2Q₂g=CO₂g+2H₂Qg△H=bkJ·ml−1
CH₄g+2NO₂g=N2(g)+CO2(g)+2H₂Og△H=ckJ⋅ml-1
①已知反应中相关化学键的键能数据如表：
则 b= 。
②反应 CH₄g+4NOg=2N₂g+CO₂g+2H₂Og△H=k/ml⁻¹(用a、b、c表示)。
(2) 利用 H₂可将NO还原为N₂除去，其能量变化如图1所示。
则
(3) 可用 NaClO 溶液来处理NO气体, 装置如图2所示。
①吸收时采用气液逆流接触吸收的原因是
②NaClO 溶液吸收NO 时发生反应的离子方程式为
(4) 用(NH₄)₂S可将废水中的Cu²⁺转化为CuS沉淀而除去,离子方程式为 。
(5)尿素的成分是 CO(NH₂)₂(尿素中C、N元素的化合价分别为+4价、-3 价)。向含有尿素的溶液中加入 MgCl₂溶液，可以生成 Mg₅CO₃₄OH₂沉淀，同时有CO₂气体产生，氮元素转化为NH4⁺。该反应的离子方程式为 。
15. “纳米零价铁-H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO₃-。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO₄溶液与NaOH、Na₂S₂O₄的混合溶液混合可生成纳米零价铁和Na₂SO₃等，写出该反应的化学方程式 。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。部分反应机理如图所示：
①写出反应Ⅱ的离子方程式 。
②纳米零价铁的作用是 。
③NO与H₂O₂反应生成HNO₃，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
④NO 脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时， NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是
(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为 （填化学式)。
16.化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1) 在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3ml完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知： H₂g+0.5O₂g=H₂O1△H=−286kJ⋅ml⁻¹;
C₃H₈g+5O₂g=3CO₂g+4H₂O1△H=−2220kJ⋅ml⁻¹。
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为 。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第I步反应的还原剂是
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是
③反应每消耗1mlCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为
(3) 在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：
一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50mlCO₂和1.00ml水蒸气进行上述反应,测得n((CH₃OH)随时间的变化如下表所示：
①用 H₂O(g)表示(0~3min）内该反应的平均反应速率为
②第4分钟时v逆(CH₃OH) 。(填“>”“<”或“=”)第3分钟时v正(CH3OH)。
③能说明该反应已达到平衡状态的是
A.V正H2O=2V逆CO2 B. nCH₃OH:nO₂=2:3
C.容器内密度保持不变 D.容器内四种物质共存
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为 。
Cr(OH)₃常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备
Cr(OH)₃的主要步骤如下。
(1) 制备CrCl₃。取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量5ml·L⁻¹盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl₃并逸出CO₂气体。
①装置中冷凝管的作用是
②反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为
③写出三颈瓶中发生反应的化学方程式 。
④实验中不使用 11ml⋅L−1的浓盐酸的原因是
制备Cr(OH)₃。Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由步骤(1)得到的CrCl₃溶液制备Cr(OH)₃的实验方案: 取步骤(1)得到的CrCl₃溶液, ，低温烘干,得到Cr(OH)₃。[实验中须使用的试剂： 2ml⋅L−1BaOH₂溶液、 0.1ml⋅L−1H₂SO₄溶液、蒸馏水。]
测定Cr(OH)₃样品纯度。准确称取0.9000g 样品,溶于过量硫酸并配成250.0mL 溶液。取25.00mL 溶液,用足量 NH₄₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化为 Cr2O72−,煮沸除去过量的 NH₄₂S₂O₈,冷却至室温。加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000ml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点, 消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL(已知反应: Cr2O72−+6Γ−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O;I2+2S2O32−=S4O62−+2Γ−) 计算Cr(OH)₃样品的纯度 (写出计算过程)。 A
B
C
D
制取收集氨气
制取氯气
除去 CO₂中的 SO₂
制取蒸馏水
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向两支盛有10%的双氧水溶液的试管中，分别滴加几滴FeCl₃、CuSO₄溶液，前者气泡产生速率快
不能说明催化能力：
Fe³⁺>Cu²⁺
B
向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
C
向溶液中滴加稀NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中无NH⁺₄
D
将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中， 在试管上方出现红棕色气体
铜与稀硝酸反应产生
化学键
C-H
O=O
C=O
O-H
E/(kJ·ml⁻¹)
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时间/min
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