江苏省扬州中学2025届高三上学期1月月考化学试题及答案

这是一份江苏省扬州中学2025届高三上学期1月月考化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学知识与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确的是
A．ClO2是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒
B．红酒中添加微量SO2，利用了SO2的氧化性
C．利用NH4H2PO4作灭火剂，是因为其分解且吸热，分解产物不支持燃烧
D．利用Na+KClK↑+NaCl制取K，该反应不能说明Na的金属性强于K
2.通过SiHCl3+H2Si+3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是
A．Si原子的结构示意图为B．SiHCl3的电子式为
C．该反应属于置换反应D．HCl属于离子化合物
3．下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取的原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙吸收尾气中的
C．用装置丙过滤得到溶液D．用装置丁蒸发结晶获得
4 ．元素 C 、N 、O 位于周期表中第二周期。下列说法正确的是
A ．原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O) B ．酸性：H2CO3＜HNO3
C ．第一电离能：I(C)＜I(N)＜I(O) D ．沸点：NH3＜PH3
阅读下列资料，完成 5～7 题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过 KClO溶液在碱性条件下与 Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂 K2FeO4 ，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过 KClO溶液在碱性条件下与尿素［CO(NH2)2］水溶液制备 N2H4，N2H4(l)的标准燃烧热为 642kJ·ml-1 ，具有强还原性，能与 KClO 剧烈反应生成 N2；通过 KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量 Ag，其反应产物为AgCl 、KOH和 O2；通过 KClO溶液在碱性条件下与 NiSO4反应可制得电极材料 NiO(OH)。
5 ．下列说法正确的是
A ．32g N2H4中含 5ml σ键 B ．基态 K+ 的核外三个电子能层均充满电子
C ．ClO3-与 ClO4-的键角相等 D ．N2与O2固态时晶体类型均为共价晶体
6 ．下列化学反应表示正确的是
A ．KClO 溶液与 Ag 反应：4Ag＋4KClO＋2H2O＝ 4AgCl＋4KOH＋O2 ↑
B ．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：
3ClO− +2Fe3+＋5H2O＝3Cl− +2FeO42−+10H+
C ．尿素与过量的 KClO 溶液反应：CO(NH2)2＋ClO− =N2H4＋Cl− +CO2↑
D ．N2H4的燃烧：N2H4(l)＋ O2(g) ＝2 H2O(g)＋ N2(g) ΔH＝- 642 kJ·ml−1
7 ．下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A ．Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银
B ．NiSO4具有氧化性，可用于电极材料 NiO(OH)的制备
C ．N2H4中N原子能与水电离出来的 H+形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性
D ．K2FeO4中 FeO42−具有正四面体结构，K2FeO4具有强氧化性
8．通过如下反应可合成一种中间体：
苯甲醛 2-环己烯酮 中间体
下列说法正确的是
A ．2-环己烯酮中所有的原子可能共平面
B ．苯甲醛分子中所有碳原子杂化方式相同
C ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别中间体和 2-环己烯酮
D ．中间体与足量 H2 加成后所得分子中含有 4 个手性碳原子
9．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)B．Cl2(g)HClO(aq)
C．FeI2(aq)FeCl3(aq)D．NaClO4(aq)HClO4(aq)
10．热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有、Fe和生成。下列说法正确的是
A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子
B．Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl3和O2
C．放电时电极上所发生反应为
D．电路上每转移1ml电子，消耗FeS2的物质的量为0.25ml
11 ．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
12．草酸亚铁(FeC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取：
已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10−4、Ksp(FeC2O4)=2.1×10−7。
下列说法正确的是
A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－)
B．室温下，0.10 ml∙L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4)
C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－
D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40
13．飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列叙述不正确的是
A．，
B．温度大于775K时，催化剂活性降低
C．时，控制温度875K已可较好的去除NO
D．775K，时，不考虑其他反应，该时刻
二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。
14．从分金渣(主要成分为AgCl、、、)中获取高纯银的流程如图所示：
已知：在上述反应的温度下，
(1)“预处理”加入溶液将转化为AgCl，反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)氯化银的晶胞如图，周围最近且等距离的数目为 ▲ 。
(3)已知：，，“分银”时，AgCl与反应生成，该反应的平衡常数 ▲ 。
(4)“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2。“分银”时，终点pH需控制的范围及原因为 ▲ 。
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(6)已如(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)：
①称取制备的银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。
③重复②的操作2次，所用标准溶液的平均体积为24.00mL。
计算样品中银的质量分数(写出计算过程) ▲ 。
15．化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下：
注：Bz基团为苯甲酰基，结构式为
(1)A中碳原子和氧原子杂化类型分别为 ▲ 、 ▲ 。
(2)E→F的反应类型为 ▲ 。
(3)C的结构简式为 ▲ 。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶2∶2∶1。
②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与发生显色反应
写出以和、为原料制备的合成路线流程图 ▲ 。(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的过程如下：
(1)“焙烧”时，与反应每消耗1ml，转移电子数为 ▲ 。
(2)甲酸还原反应的装置如图所示，反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)还原时，进行了下述实验：向10mL亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加热至沸腾(103℃)，反应10小时。当氨水浓度在之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是 ▲ 。
(4)粗硒的精制经过浸出［Se转化成硒代硫酸钠］净化酸化等步骤。
①加入一定体积溶液可除去、等杂质金属离子，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，当的浓度大于2.0g∙L-1时，精硒中的杂质含量上升的原因是 ▲ 。
②在搅拌下向100mL 1ml∙L-1 硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液中缓慢滴加1ml∙L-1溶液，过滤、洗涤、干燥，得到Se固体。需加入溶液的体积约为 ▲ 。
(5)实验室中可以用还原溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量溶液， ▲ ，得硒单质。(须使用的试剂：SO2、BaCl2溶液、1ml∙L-1NaOH溶液)
17．为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
(1)二氧化碳通过催化方法还原可以生产多种高价值的基础化学品，受到了研究人员的广泛关注。二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
；
；
在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。
①反应 ▲ ；
②580℃以后平衡转化率升高的主要原因是 ▲ 。
③某同学认为该反应的最佳温度范围为360℃～400℃，你是否赞同，并说明理由： ▲ 。
(2)为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题图所示：
①步骤Ⅲ发生的反应为 ▲ 。(用“*X”代表吸附态中间体)
②研究发现，光诱导电子从TiO2转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率 ▲ (填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。
(3)用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图1所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[]随电压的变化如图2所示。

①当电解电压为，阴极发生的电极反应式为 ▲ 。
②电解电压为时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为 ▲ 。
选项
实验操作和现象
结论
A
将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液中， 溶液变黄色
H2O2的氧化性强于 Fe3+的氧化性
B
向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
C
向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸。溶液先变成红褐色，后析出沉淀
Fe3+先水解得到Fe(OH)3胶体，后聚集成Fe(OH)3沉淀
D
用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐酸的电导率，盐酸的导电性强
HCl 为强电解质
高三化学自主学习效果评估参考答案
（15分）
(1)（2分）
(2)12（2分）
(3)（2分）
(4)8~9；pH8~9时浓度较大，有利于AgCl与反应生成（3分）
(5)（2分）
(6)已如Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，则n(Ag)=n(SCN-)=24.00×10-3L×0.1000 ml/L×=9.6×10-3ml，则样品中银的质量分数为=96.00%。
（4分）
（15分）
(1) （2分）
(2)取代反应（2分）
(3)（3分）
(4)（3分）
(5)（5分）
16．（15分）
(1)6ml（2分）
(2)（2分）
(3)在实验条件下，比更容易被甲酸还原，随着氨水浓度逐渐增大，溶液中浓度逐渐增大，反应速率加快（3分）
(4) ①后续加硫酸时，硫离子与亚硫酸根反应生成硫单质（2分）
②100mL或0.1L（2分）
(5)（4分）在不断搅拌下，向溶液中缓缓通入气体至不再产生沉淀为止（1分），同时用NaOH溶液吸收多余的尾气（1分），静置，过滤，（1分）洗涤，直至取最后一次洗涤滤液，加入溶液无沉淀生成，干燥（1分）
17．（16分）
(1) ① -247.1 （2分）
② 反应Ⅰ为放热反应，温度升高CO2平衡转化率降低；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高CO2平衡转化率升高，580℃以后，温度对反应Ⅱ平衡移动的影响大于反应Ⅰ（3分）
③不赞同。虽然反应温度为360℃～400℃时CO2转化率较高，但CO2生成CH4的选择性的大小无法确定(CH4选择性大小无法确定)（3分）
(2) ① *COOH→*CO+*OH （2分） ②高于（2分）
(3) ① CO2+2e-+2H＋=HCOOH （2分） ② 2：1（2分）
1
2
3
4
5
6
7
B
C
D
B
A
A
C
8
9
10
11
12
13
B
A
D
C
D
B