周测3　第一章综合练（含解析）

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周测3　第一章综合练一、选择题(本题共14小题,每小题4分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024·广东中山高二期末)原子结构奥秘的探索史漫长而曲折。下列有关表述正确的是(　　)A.图1可表示H原子的电子云轮廓图B.图2可表示基态O原子价层电子轨道表示式C.图3是灼烧食盐的焰色呈黄色,与原子核外电子跃迁释放能量有关D.基态Cu原子的核外电子排布式可表示为[Ar]3d94s22.某元素电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在(　　)A.s区 B.p区 C.d区 D.f区3.下列关于价层电子排布为3s23p4的基态原子描述正确的是(　　)A.元素符号为OB.核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.可以与H2化合生成液态化合物D.其轨道表示式为4.(2024·南通高二期末)COCl2与NH3反应可制得CO(NH2)2,下列有关说法正确的是(　　)A.半径大小:r(Cl-)χ(N)C.第一电离能:I1(C)>I1(O)D.氢化物的热稳定性:NH3XB.离子半径:X2+>R3+>T2-C.电负性:T>Z>X>YD.相同条件下,简单气态氢化物的稳定性:T>Z11.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(　　)A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断元素的非金属性:Cl>SC.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,则碱性:CsOH>Ba(OH)2D.第ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba等;MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,则SrSO4可能难溶于水12.(2023·许昌高二期末)现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p63s23p5,则下列比较一定正确的是(　　)A.含氧酸的酸性:③>①>②B.原子半径:③>①>②C.第一电离能:③>①>②D.电负性:③>①>②13.(2023·扬州高二期末)Mg3N2易与水反应:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑。下列说法正确的是(　　)A.半径大小:r(Mg2+)Mg,故C错误;非金属性:O>S,则相同条件下简单气态氢化物的稳定性:T>Z,故D正确。11.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(　　)A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断元素的非金属性:Cl>SC.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,则碱性:CsOH>Ba(OH)2D.第ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba等;MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,则SrSO4可能难溶于水答案　B解析　X+和Y2-的核外电子层结构相同,则二者核外电子数相同,设X的原子序数为x,Y的原子序数为y,则x-1=y+2,故x=y+3,A正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,不能用氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性,B错误;Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族,同周期元素自左而右金属性逐渐减弱,而元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:CsOH>Ba(OH)2,C正确;同主族元素化合物具有递变性,MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,则SrSO4可能难溶于水,D正确。12.(2023·许昌高二期末)现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p63s23p5,则下列比较一定正确的是(　　)A.含氧酸的酸性:③>①>②B.原子半径:③>①>②C.第一电离能:③>①>②D.电负性:③>①>②答案　D解析　分析知元素①为S,元素②为P,元素③为Cl。最高价含氧酸的酸性:③>①>②,A 错误;同一周期主族元素原子序数越大原子半径越小,故原子半径:③①,C错误。13.(2023·扬州高二期末)Mg3N2易与水反应:Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑。下列说法正确的是(　　)A.半径大小:r(Mg2+)C>H解析　(2)分析可知,X为H、Y为C、Z为N、Q为O、E为F、M为S、G为Cu。②N元素2p能级电子排布为半充满结构,第一电离能大于O,同主族元素随原子序数递增,第一电离能逐渐减小,则Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O>S。④电子层数越多,离子半径越大;核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小,则Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->N3->F-。⑤非金属性越强,元素的电负性越大,则X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。16.(12分)(2023·广东揭阳高二统考期末)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)基态③原子的核外电子轨道表示式是  　。 (2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式:　　　　　　,该元素属于　　　　　　区元素。 (3)在标号的主族元素中,电负性最大的是　　　　　　(填元素符号)。 (4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　(填化学式)。 (5)已知周期表中存在对角线规则,如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似,②的氧化物、氢氧化物也有两性,写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式:  　。 答案　(1)(2)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　ds　(3)O　(4)H2O>H2S>PH3　(5)Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4]解析　由题干提供的部分元素周期表可知,①为H,②为Be,③为N,④为O,⑤为Al,⑥为P,⑦为S,⑧为Ar,⑨为Na,⑩为Cu。(1)由题干信息可知,③为N,则基态③原子的核外电子轨道表示式是。(2)由题干信息可知,⑩为Cu,故元素⑩的一价离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(3)同周期主族元素从左往右,电负性依次增强;同主族元素从上往下,元素电负性依次减弱;故在标号的主族元素中,电负性最大的是O。(5)由题干信息可知,②为Be、⑨为Na,②的氧化物、氢氧化物有两性,故②的氢氧化物[Be(OH)2]与⑨的氢氧化物(NaOH)反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4]。17.(14分) (2024·哈尔滨师大附中高二期末)W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素,其元素性质或原子结构如下:请完成下列问题:(1)W的元素符号为　　　　　。 (2)写出Y的价层电子排布式:　　　　　　　。 (3)下列状态的X中,电离最外层一个电子所需能量最小的是　　　　(填字母)。 a. b. c. (4)基态M占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是　　　　　。 (5)(3分)X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序:　　　　　(填元素符号,下同)。 (6)(3分)X与同周期相邻的其他两种元素,它们的第一电离能由大到小的顺序:　　　　　。 答案　(1)H　(2)3s2　(3)c　(4)哑铃形(5)O>Cl>Si　(6)F>N>O解析　分析可知,W为H元素、X为O元素、Y为Mg元素、Z为Si元素、M为Cl元素。(2)Y是Mg元素,其价层电子排布式为3s2。(3)a是基态氧原子,b与a相比,电子自旋方向不同,能量更高,b比a容易失去电子,而c是激发态氧原子,其中一个电子跃迁到3s轨道,能量最高,最容易失去电子,即电离最外层一个电子所需能量最小的是c。(4)M是Cl元素,基态M占据的最高能级是3p能级,该能级电子云轮廓图的形状是哑铃形。(5)同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,氯元素的氧化物中氧元素表现负价,说明氧元素电负性比氯元素大,则电负性由大到小的顺序:O>Cl>Si。(6)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,N元素原子2p轨道为半满稳定状态,其第一电离能大于氧元素,X(氧)与同周期相邻的其他两种元素,它们的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O。选项(Ⅰ)基态原子结构信息(Ⅱ)基态原子结构信息A最外层电子排布式:1s2最外层电子排布式:2s2B核外有12个电子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等C2p能级上有1个未成对电子核外电子共有17种运动状态DL层上只有一个空轨道M层上有3个p电子元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Z其价层电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等M只有一个未成对电子选项(Ⅰ)基态原子结构信息(Ⅱ)基态原子结构信息A最外层电子排布式:1s2最外层电子排布式:2s2B核外有12个电子K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等C2p能级上有1个未成对电子核外电子共有17种运动状态DL层上只有一个空轨道M层上有3个p电子元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Z其价层电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等M只有一个未成对电子