还剩22页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质课后复习题
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质课后复习题，共25页。试卷主要包含了0,而Al的X值为1等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列各组元素中，电负性依次减小的是
A．F、N、O B．Cl、C、F
C．Cl、S、P D．P、N、H
2．人们认识世界的过程经历了从宏观到微观的过程，随着认识的不断深入，一个又一个的旧模型被打破，相应地一个又一个的新模型被建立起来。下列说法正确的是（ ）
A．电子云是描述核外电子运动轨迹的，如s电子云是描述电子在一个特定半径的球内运动
B．同一个原子中不存在两个运动状态完全一致的电子这一事实是受洪特规则限制
C．同一周期元素的从左至右依次增大，同周期元素中电负性最大的元素是最右边的元素
D．电负性大小可以用于判断元素金属性和非金属性强弱
3． 下列各元素性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．N、O、F的电负性依次减小
B．、、的第一电离能依次增大
C．符号为919X−和的基态微粒的轨道表示式相同
D．基态原子的电子排布式为：
4．光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态氧原子的电子排布图为
B．Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区
C．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
D．Ge有着良好的半导体性质
5．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p
C．元素的电负性：
D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理
6．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，错误的是（ ）
A．元素符号是CaB．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子D．最高正化合价是+2价
7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：WB．W与Z形成的化合物中含有共价键
C．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂
D．Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构
8．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
9．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是（ ）
A．做配体时，W提供孤电子对
B．、、分子中的键角依次减小
C．第一电离能：Y＞W＞X＞R
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
10．下列对电负性的理解不正确的是( )
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
11．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
12．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是（ ）
A．原子半径：N＜P
B．第一电离能：K＞Ca
C．基态O原子的价层电子轨道表示式
D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
13．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是（ ）
A．所有C原子的杂化方式均相同
B．所含元素的第一电离能：O>N>C
C．该分子能与水形成分子间氢键
D．O的价层电子轨道表示式：
14．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:（ ）
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
15．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）
A．元素X可能为锂
B．Z虽是金属，但也能表现出一定的非金属性
C．M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料
D．X2W中各原子均达到8电子稳定结构
16．有关雷酸(H—O—N →__ C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是（ ）
A．两者互为同分异构体
B．元素电负性：O＞N＞C
C．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C
D．两种分子中的所有原子均在同一直线上
17．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：a＞b＞cB．I5：a＞c＞b
C．电负性：c＞b＞aD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
18．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．W的常见氧化物是酸性氧化物
B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．气态氢化物的还原性W＞ Z
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性
19．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是（ ）
A．I中O元素的第一电离能最大
B．I个II分子中含有9个键
C．III中碳氧键的键能均相等
D．基态的价层电子排布式为
20．X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C．Y和Z形成的化合物为分子晶体
D．T与Y可形成阴离子
二、综合题
21．转化的方法主要有电催化、热还原等。
（1）电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。
①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。的空间构型是 。
②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图 。
（2）热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。
反应I：
反应II：
①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是 。
②反应II中和在(存在O空位)催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是 。
22．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
（1）基态B原子中，核外存在 个未成对电子。
（2）基态E2＋的核外电子排布式为 。
（3）基态D原子的最高能层的电子排布图为
（4）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。
（5）B，C，D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
23．已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
试结合元素周期表知识完成下列问题。
（1）经验规律告诉我们,当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时,形成的一般是离子键,小于1.7时,一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型为 。
（2）某有机物分子中含有S—N键,你认为共用电子对应该偏向于 (填元素符号)原子。
（3）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种) 。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种) 。
24．已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。
（2）下列物质属离子化合物的是 ,属于共价化合物的有 。
A.Mg3N2 B.BeCl2
C.AlCl3 D.SiC
25．1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵（ ）溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素 一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。
（1）从物质的组成和结构角度分析： 与 的关系为 。
（2）尿素晶体的晶胞结构如题图所示，该晶胞中有 个尿素分子。
（3）硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成 [三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。
① 中基态中心离子的核外电子排布式是 ， 的空间结构是 。
②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）晶体越多。其原因是 。
（4）电子亲和能是指元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子（或离子）越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子（或离子）外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。 元素的第一电子亲和能远低于 元素的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则F>O>N，A不符合题意；
B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F>Cl，B不符合题意；
C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，则Cl>S>P，C符合题意；
D．元素周期表中，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则N>P，故N>P>H，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强；
B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱；
C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强；
D．元素周期表中，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．电子云是用来描述电子在空间中出现的概率，而非运动轨迹，A不符合题意；
B．同一原子中不存在运动状态完全一致的电子是基于泡利原理，B不符合题意；
C．同一周期元素的第一电离能并非依次增大，第ⅡA族与第ⅤA族的元素原子第一电离能比右侧相邻原子大，C不符合题意；
D．电负性大的元素非金属性也强，可以通过电负性的大小来判断元素金属性与非金属性的强弱，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述；
B.根据泡利原理同一个原子中不存在两个运动状态完全一致的电子；
C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D.元素的电负性越大，非金属性越强。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，则N、O、F的电负性逐渐增大，故A错误；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Mg的第一电离能最大，故B错误；
C、 919X−和 的轨道表示式均为，故C正确；
D、基态Cu原子核外有29个电子，其 电子排布式为：，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C、 919X−和 的轨道表示式相同；
D、Cu为29号元素。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、氧原子为8号元素，其基态原子的电子排布图为，A正确；
B、Zn为30号元素，其价电子层为3d104s1，为ds区，B错误；
C、Ge和Zn都是金属元素，O为非金属元素，电负性O最强，同周期元素，从左到右电负性增强，则Ge大于Zn，C错误；
D、Ge处于金属和非金属的界限，具有半导体性质，D错误；
故答案为：A
【分析】A、电子排布图要结合泡利原理和洪特规则判断；
B、结合原子序数的价电子层可以判断元素在周期表的区域分布；
C、非金属元素的电负性比金属元素强；
D、介于金属和非金属之间的元素具有良好的半导体性质。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则第一电离能：，A符合题意；
B．基态Al的价电子排布式为3s23p1，则基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p，B不符合题意；
C．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小；同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则元素的电负性：，C不符合题意；
D．泡利不相容原理是说每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，则某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式中3s轨道违反了泡利不相容原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B.基态Al的价电子排布式为3s23p1；
C.元素的非金属性越强，电负性越大；
D.泡利不相容原理：每个轨道只能填充两个电子，且自旋方向相反。
6．【答案】C
【解析】【解答】A ．由原子结构示意图可知是20号元素，是钙，元素符号是Ca，故A不符合题意；
B．钙是第IIA元素，是金属元素，故B不符合题意；
C．钙最外层有两个电子，容易失电子，故C符合题意；
D．钙最外层有两个电子，容易失电子，显+2价，故D不符合题意。
故答案为 ：C
【分析】根据原子结构示意图即可判断其质子数，元素符号，名称以及元素性质
7．【答案】D
【解析】【解答】与W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O， Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂，据此解题。
A．原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，即W< XB．W与Z形成CaH2，其为离子化合物，不含共价键，故B不符合题意；
C．X与Y形成P2O5，其具有毒性，不可作为食品干燥剂，故C不符合题意；
D．Q中H原子并未形成8电子稳定结构，其为2电子稳定结构，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Ｘ形成2个共价健，Ｘ应为Ｏ，W只形成1个共价键，W为H； W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P，Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Ｐ，则Ｚ为Ca，据此解答；
Ａ．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
Ｂ．CaH2为离子化合物；
Ｃ．P2O5有毒；
Ｄ．H原子为2电子稳定结构。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．由于Mg的3s轨道为全充满稳定结构，较难失去电子，因此Mg的第一电离能大于Al，即第一电离能：Na＜Al＜Mg，A不符合题意；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸，酸性HF最弱，B不符合题意；
C．H元素位于第一周期第ⅠA族，处在s区，C不符合题意；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸；
C．H元素处在s区；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价。
9．【答案】C
【解析】【解答】根据分析可知，R为C，X为O，Y为F，Z为S，W为N，
A．RW-为CN-，CN-做配体时，应该是C(R)提供孤电子对，故A不符合题意；
B．RZ2、WY3、RY4分别为CS2、NF3、CF4，CS2为直线形，其键角最大，NF3、CF4的VSEPR模型均为四面体，但NF3的中心原子N含有1个孤电子对，CF4的中心原子C没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，则CF4的键角较大，所以键角大小为：CS2＞CF4＞NF3，故B不符合题意；
C．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y＞W＞X＞R，故C符合题意；
D．R的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气、硫化氢、肼，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示分析，可知R含有4个共价键，为C或Si，Y含有1个共价键，可能为H、F、Cl，Z含有6个共价键，为S，X含有2个共价键，为O，W含有2个共价键和1个离子键，可能为B、N、P，结合题干“ R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物 ”，可知R为C，X为O，Y为F，Z为S，W为N；
A、配体中，N形成3对共用电子对和一对离子键，C形成3对共用电子对和1对孤电子对；
B、键角和构型有关，可以根据杂化轨道判断其电子对数：
杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；
C、同周期元素，从左到右第一电离能依次减小，其中最外层电子半充满、全充满时第一电离能会反差；
D、氢化物的沸点受到其相对分子质量影响，相对分子质量越大，熔沸点越高，若是N、O、F三种原子则可以和H形成氢键，沸点反差。
10．【答案】D
【解析】【解答】一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。
【分析】电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为，A不符合题意；
B．基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最高能级为3d，轨道形状为花瓣形，B不符合题意；
C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一电离能最大，C不符合题意；
D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的电负性最大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Cu为29号元素，其价层电子排布式为3d104s1；
B.基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最高能级为3d能级；
C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D.元素的非金属性越强，电负性越大。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、氮原子的原子核外有2个电子层，P原子的原子核外有3个电子层，所以原子半径：N＜P，A不符合题意。
B、Ca的4s为全充满状态，结构稳定，所以第一电离能：K＜Ca，B符合题意。
C、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，所以其价层电子的轨道表示式为，C不符合题意。
D、图中H位于第一周期；O、C、N、位于第二周期；P位于第三周期；K、Ca位于第四周期。因此处于第四周期的元素有2种，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、电子层数越大，原子半径越大。
B、Ca的4s轨道为全充满状态，结构稳定，不容易失去电子。
C、根据基态氧原子的价层电子排布式确定其价层电子轨道表示式。
D、图中K、Ca位于第四周期。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．苯环和羰基上的C原子杂化方式为sp2杂化，甲基上的C原子杂化方式为sp3杂化，A错误；
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的核外价电子排布为半满，第一电离能大于O，故所含元素的第一电离能：N>O>C，B错误；
C．该分子中含羟基，能与水分子之间形成氢键，C正确；
D．O的价层电子排布式：，不是轨道表达式，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据结构可知，苯环和羰基上C原子杂化方式相同，甲基上杂化为sp3杂化，
B.在同周期电离能变化规律中，N原子电离能会异常的高；
D.轨道表达式所以能级都要写，而价电子排布式只写最外层电子即可。
14．【答案】B
【解析】【解答】比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大，B符合题意；
故答案为：B
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析解答。
15．【答案】D
【解析】【解答】由上述分析可知，X为H或Li、Y为N、Z为Al、M为Si、W为S。
A．X可能为锂，故A不符合题意；
B．Z为Al，Al虽是金属，但也能表现出一定的非金属性，故B不符合题意；
C．硅是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，故C不符合题意；
D．X2W中只有S原子均达到8电子稳定结构，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 二者分子式均为HCNO，但结构不同，两者互为同分异构体，A不符合题意；
B. 同一周期原子序数越大电负性越强，元素电负性：O＞N＞C，B不符合题意；
C. 同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满稳定状态，则第一电离能：N＞O＞C，C不符合题意；
D. 雷酸中N为sp杂化，氰酸中C为sp杂化，C、N、O在一条直线上，但H不在这条直线上，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 依据同分异构体定义分析；
B. C、N、O为同一周期元素，依据同一周期从左往右元素电负性依次增大的规律进行分析；
C. 依据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、第ⅤA比相邻元素的第一电离能大进行分析；
D. 依据两分子中的O原子均为V型结构分析.
17．【答案】B
【解析】【解答】A．P的最高价含氧酸为H3PO4，为中强酸，C元素的最高价含氧酸为H2CO3，为弱酸，酸性：b＞a，A不符合题意；
B．C的核外电子排布为1s22s22p2，失去4个电子后再失去的是1s的电子；Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，失去4个电子后再失去的是2p的电子；P原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，失去4个电子后再失去的是3s的电子；能量3s＞2p＞1s，能量越高，电子越容易失去，所以I5：a>c>b，B符合题意；
C．同一主族，自上而下，元素的电负性依次减小，所以电负性：C＞Si，即a＞c，C不符合题意；
D．a、b、c三种元素的最简单氢化物分别为CH4、PH3、SiH4，均为分子晶体，不含分子间氢键，相对分子质量CH4＜SiH4＜PH3，所以沸点CH4＜SiH4＜PH3，即a＜c＜b，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A、b为H3PO4，为中强酸，a为H2CO3，为弱酸，酸性：b＞a；
C、电负性：a＞c；
D、氢化物的沸点a＜c＜b。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．W为S，W的常见氧化物是SO2和SO3，都是酸性氧化物，故A选项不符合题意；
B．X、Y、Z的最简单氢化物分别为氨气、水和氟化氢，常温下水为液态，其沸点最高，标况下氟化氢为液态，氨气为气态，则氟化氢的沸点大于氨气，所以最简单氢化物的沸点： Y>Z>X，故B选项符合题意；
C．W的气态氢化物为H2S，Z的气态氢化物为HF，还原性H2S＞HF，故C选项不符合题意；
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示信息，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，Z能形成1个共价键，W能形成6个共价键。X、Y、Z、W是短周期的非金属元素，且原子序数依次增大，结合题干信息可知X是氮元素，W是硫元素，Y是氧元素，Z是氟元素。据此分析。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故I中N元素的第一电离能最大，A不符合题意；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；I个II分子中含有14个键，B不符合题意；
C．III中存在碳氧双键、碳氧单键，两种碳氧键的键能不相等，C不符合题意；
D．铜为29号元素，失去一个电子形成，故基态的价层电子排布式为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
C.双键和单键的键能不同。
20．【答案】C
【解析】【解答】由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Si、Q为P、T为Fe。
A.同主族元素，核电荷数越大，第一电离能越小，因此第一电离能X>Z，A不符合题意；
B.碳原子的最外层电子数为4，可形成正四面体结构，P4为正四面体结构，B不符合题意；
C.Y和Z形成的化合物为SiO2，为空间网状结构，属于共价晶体，C符合题意；
D.Y、T可形成阴离子FeO42-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】X原子的2p轨道上含有1个空轨道，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2，因此X为C。Y原子的2p轨道上只有一对成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p4，因此Y为O。Z原子M层上有两个未成对电子，因此Z原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，因此Z为Si或S。Q的最高价氧化物对应的水化物为三元酸，因此Q为P。由于原子序数依次增大，因此Z为Si。微粒T3+的价电子构型为3d5，因此其原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，所以T为Fe。
21．【答案】（1）；正四面体；
（2）反应I的，反应Ⅱ的，400℃后随温度升高反应I平衡逆向移动，使的转化率不断下降，反应II平衡正向移动，使的转化率不断上升，且上升幅度超过下降幅度；中电负性较强氧吸附在含有氧空穴位的结构上形成中间体，由于中间体中的Fe与O的相互作用强于C与O的相互作用，因而会断键脱除CO，同时得到O-Fe-O的结构
【解析】【解答】（1）同周期元素第一电离能除了第二和第五主族的异常外逐渐增大，故B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为。的价层电子对数为，故其空间构型是正四面体；还有可能得到的中间体的结构示意图为；
（2）400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是反应I的，反应Ⅱ的，400℃后随温度升高反应I平衡逆向移动，使的转化率不断下降，反应II平衡正向移动，使的转化率不断上升，且上升幅度超过下降幅度；从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是中电负性较强氧吸附在含有氧空穴位的结构上形成中间体，由于中间体中的Fe与O的相互作用强于C与O的相互作用，因而会断键脱除CO，同时得到O—Fe—O的结构。
【分析】（1）同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
（2）根据影响化学平衡移动的因素分析；从电负性的角度，考虑化学键的变化。
22．【答案】（1）2
（2）1s22s22p63s23p63d9
（3）
（4）sp2
（5）C、O、N
【解析】【解答】根据电子排布规则，结合题意 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同 。故B的核外电子排布为1s22s22p2，故为C，D有两个未成对电子，且原子半径小于C，因此D和C同一周期内，D为1s22s22p4是氧元素， A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。 有害气体为甲醛，因此A为H，根据 原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A；C为氮元素，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。 故E为Cu。故A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cu.
（1）根据分析，B为氮元素，根据核外电子排布为1s22s22p2，故未成对电子数为2，
（2）E为铜元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，铜离子失去2个电子故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9.
（3）D元素为氧原子，D的核外电子排布为1s22s22p4，最高能层为2s22p4，因此电子排布图为 ；
（4）M为甲醛，甲醛中碳原子形成4键，一个双键和2个单键，故为sp2杂化；
（5）C，N，O属于同一周元素，同周期元素元素的第一电离能逐渐增大，但是N是处于半充满状态，因此其第一电离能最大，故第一电离能大小为 C、O、N ；
【分析】（1）根据分析出B为氮元素，可以写出核外电子排布式；
（2）根据分析判断为铜元素，写出铜元素的核外电子排布，结合铜离子是铜元素失去2个电子得出电子排布式；
（3）根据分析得到D为氧元素，含有2个电子层，K和L层，L层能量高；
（4）根据M成键即可判断杂化方式；
（5）根据同周期元素的第一电离能从左到右一侧增大，需要考虑半充满状态。
23．【答案】（1）共价键
（2）N
（3）HCl、H2O、CH4、CO2；HClO、H2CO3、HClO3、HClO4
【解析】【解答】(1)根据元素周期律,可知与F、Cl同主族的Br元素的X值应小于3.0,而Al的X值为1.5,故Br与Al的X值之差应小于1.7,所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小,可知同主族元素中元素的X值越大,元素的非金属性越强,元素的X值越小,元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知,从左到右,X值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外),一般都为共价化合物。
【分析】（1）根据Al和Br的X的差值与1.7进行比较即可判断
（2）电负性越大，电子偏向电负性大的元素
（3）找出非金属元素一般形成共价化合物
24．【答案】（1）随原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈现周期性变化
（2）A；BCD
【解析】【解答】元素的电负性随原子序数的递增呈现周期性变化。根据已知条件及表中数值,可知Mg3N2中两元素的电负性差值为1.8,大于1.7,Mg与N之间形成离子键,Mg3N2为离子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC中两元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,Be与Cl,Al与Cl,Si与C之间均形成共价键,BeCl2、AlCl3、SiC为共价化合物。
【分析】（1）根据变革可知电负性具有周期性的变化规律；
（2）离子化合物是阴阳离子通过离子键作用而形成的化合物；共价化合物指的是原子之间通过共用电子对形成共价键而形成的化合物。
25．【答案】（1）同分异构体
（2）2
（3） （或写为 ）；平面三角形；乙醇溶液浓度越大，溶剂的极性越弱，三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）的溶解度越小
（4）氮元素的原子半径小于碳原子，容易获得电子： 原子的外层电子排布为 的半充满构型，比 原子的外层电子排布更稳定。外层电子排布构型的稳定性对 原子和 原子的电子亲和能的影响更大
【解析】【解答】（1） 与 组成元素相同，分子式也相同，但是结构不同，两者的关系是同分异构体，故正确答案是：同分异构体
（2）尿素晶体的晶胞结构图如图所示，顶点含有8个分子，中心一个氨气分子，由尿素分子的占位情况即可计算出8x+1=2，故含有2个氨气分子
（3）① 中的基态中心离子是三价铁离子，核外电子排布式是 （或写为 ） ，硝酸根离子的价层电子对数为3，无孤对电子对，空间结构式平面三角形，故正确答案是： （或写为 ） 、平面三角形②实验发现其他条件相同乙醇的浓度越大，析出的三硝酸流尿素合铁晶体越多，其原因式是乙醇溶液的浓度越大，溶剂的极性越弱，三硝酸流尿素合铁的溶解度越小，故正确答案是：
（4）根据给出的信息提供的电子亲和能的定义和影响因素可知，N的第一电子亲和能远低于C的原因是氮元素的原子半径小于碳原子，容易得到电子，N原子的外层电子排布是2s22p3的半充满构型，比碳原子的外层电子排布更稳定，外层电子排布构型的稳定性对氮和碳原子的电子亲和能的影响更大。
故正确答案是： 氮元素的原子半径小于碳原子，容易获得电子： 原子的外层电子排布为 的半充满构型，比 原子的外层电子排布更稳定。外层电子排布构型的稳定性对 原子和 原子的电子亲和能的影响更大
【分析】（1）根据给出的结构和元素组成即可判断关系
（2）根据晶胞图即可计算出尿素分子的个数
（3）① 根据铁原子的基态排布即可写出铁离子的核外电子排布，根据硝酸根的成键方式计算出价层电子和孤对电子即可判断构型②主要考虑的是相似相溶，极性越弱溶解度降低
（4）核外电子能级排布出现半充满或者充满状态时能量低，电子不易失去元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
元
素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电
负
性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
一、单选题
1．下列各组元素中，电负性依次减小的是
A．F、N、O B．Cl、C、F
C．Cl、S、P D．P、N、H
2．人们认识世界的过程经历了从宏观到微观的过程，随着认识的不断深入，一个又一个的旧模型被打破，相应地一个又一个的新模型被建立起来。下列说法正确的是（ ）
A．电子云是描述核外电子运动轨迹的，如s电子云是描述电子在一个特定半径的球内运动
B．同一个原子中不存在两个运动状态完全一致的电子这一事实是受洪特规则限制
C．同一周期元素的从左至右依次增大，同周期元素中电负性最大的元素是最右边的元素
D．电负性大小可以用于判断元素金属性和非金属性强弱
3． 下列各元素性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．N、O、F的电负性依次减小
B．、、的第一电离能依次增大
C．符号为919X−和的基态微粒的轨道表示式相同
D．基态原子的电子排布式为：
4．光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态氧原子的电子排布图为
B．Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区
C．三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn
D．Ge有着良好的半导体性质
5．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p
C．元素的电负性：
D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理
6．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，错误的是（ ）
A．元素符号是CaB．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子D．最高正化合价是+2价
7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W
C．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂
D．Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构
8．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
9．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是（ ）
A．做配体时，W提供孤电子对
B．、、分子中的键角依次减小
C．第一电离能：Y＞W＞X＞R
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
10．下列对电负性的理解不正确的是( )
A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小
C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
11．三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
12．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是（ ）
A．原子半径：N＜P
B．第一电离能：K＞Ca
C．基态O原子的价层电子轨道表示式
D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期
13．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是（ ）
A．所有C原子的杂化方式均相同
B．所含元素的第一电离能：O>N>C
C．该分子能与水形成分子间氢键
D．O的价层电子轨道表示式：
14．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:（ ）
A．Li，F B．Na，F
C．Na，Cl D．Mg，O
15．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）
A．元素X可能为锂
B．Z虽是金属，但也能表现出一定的非金属性
C．M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料
D．X2W中各原子均达到8电子稳定结构
16．有关雷酸(H—O—N →__ C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是（ ）
A．两者互为同分异构体
B．元素电负性：O＞N＞C
C．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞C
D．两种分子中的所有原子均在同一直线上
17．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．最高价含氧酸的酸性：a＞b＞cB．I5：a＞c＞b
C．电负性：c＞b＞aD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
18．短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．W的常见氧化物是酸性氧化物
B．最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C．气态氢化物的还原性W＞ Z
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性
19．下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是（ ）
A．I中O元素的第一电离能最大
B．I个II分子中含有9个键
C．III中碳氧键的键能均相等
D．基态的价层电子排布式为
20．X、Y、Z、Q、T五种元素，原子序数依次增大。X原子轨道上有1个空轨道，Y原子的轨道只有一对成对电子，Z原子M层上有两个未成对电子，Q最高价氧化物对应水化物是常见的三元酸，微粒的价电子构型是。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X和Q各有一种单质的结构单元是正四面体
C．Y和Z形成的化合物为分子晶体
D．T与Y可形成阴离子
二、综合题
21．转化的方法主要有电催化、热还原等。
（1）电催化制CO。在电解过程中向电解质中加入离子导体( )可以提高CO的选择性(CO是指转化生成CO的百分比，下同)。
①离子导体M中含有H、B、C、N、F等元素，其中B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。的空间构型是 。
②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图 。
（2）热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体(体积比1：4)进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。
反应I：
反应II：
①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是 。
②反应II中和在(存在O空位)催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是 。
22．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
（1）基态B原子中，核外存在 个未成对电子。
（2）基态E2＋的核外电子排布式为 。
（3）基态D原子的最高能层的电子排布图为
（4）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。
（5）B，C，D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
23．已知元素的某种性质“X”是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
试结合元素周期表知识完成下列问题。
（1）经验规律告诉我们,当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时,形成的一般是离子键,小于1.7时,一般为共价键。试推测AlBr3中化学键的类型为 。
（2）某有机物分子中含有S—N键,你认为共用电子对应该偏向于 (填元素符号)原子。
（3）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合,在由其中两种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种) 。在由其中三种元素组成的化合物中,共价化合物有(写四种) 。
24．已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。
（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。
（2）下列物质属离子化合物的是 ,属于共价化合物的有 。
A.Mg3N2 B.BeCl2
C.AlCl3 D.SiC
25．1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵（ ）溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素 一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。
（1）从物质的组成和结构角度分析： 与 的关系为 。
（2）尿素晶体的晶胞结构如题图所示，该晶胞中有 个尿素分子。
（3）硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成 [三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]。
① 中基态中心离子的核外电子排布式是 ， 的空间结构是 。
②实验发现，其他条件相同时，乙醇溶液浓度越大，析出的三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）晶体越多。其原因是 。
（4）电子亲和能是指元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子（或离子）越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子（或离子）外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。 元素的第一电子亲和能远低于 元素的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则F>O>N，A不符合题意；
B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F>Cl，B不符合题意；
C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，则Cl>S>P，C符合题意；
D．元素周期表中，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则N>P，故N>P>H，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强；
B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱；
C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强；
D．元素周期表中，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．电子云是用来描述电子在空间中出现的概率，而非运动轨迹，A不符合题意；
B．同一原子中不存在运动状态完全一致的电子是基于泡利原理，B不符合题意；
C．同一周期元素的第一电离能并非依次增大，第ⅡA族与第ⅤA族的元素原子第一电离能比右侧相邻原子大，C不符合题意；
D．电负性大的元素非金属性也强，可以通过电负性的大小来判断元素金属性与非金属性的强弱，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述；
B.根据泡利原理同一个原子中不存在两个运动状态完全一致的电子；
C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D.元素的电负性越大，非金属性越强。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，电负性越大，则N、O、F的电负性逐渐增大，故A错误；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Mg的第一电离能最大，故B错误；
C、 919X−和 的轨道表示式均为，故C正确；
D、基态Cu原子核外有29个电子，其 电子排布式为：，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大；
B、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
C、 919X−和 的轨道表示式相同；
D、Cu为29号元素。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、氧原子为8号元素，其基态原子的电子排布图为，A正确；
B、Zn为30号元素，其价电子层为3d104s1，为ds区，B错误；
C、Ge和Zn都是金属元素，O为非金属元素，电负性O最强，同周期元素，从左到右电负性增强，则Ge大于Zn，C错误；
D、Ge处于金属和非金属的界限，具有半导体性质，D错误；
故答案为：A
【分析】A、电子排布图要结合泡利原理和洪特规则判断；
B、结合原子序数的价电子层可以判断元素在周期表的区域分布；
C、非金属元素的电负性比金属元素强；
D、介于金属和非金属之间的元素具有良好的半导体性质。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，则第一电离能：，A符合题意；
B．基态Al的价电子排布式为3s23p1，则基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p，B不符合题意；
C．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小；同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，则元素的电负性：，C不符合题意；
D．泡利不相容原理是说每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，则某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式中3s轨道违反了泡利不相容原理，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B.基态Al的价电子排布式为3s23p1；
C.元素的非金属性越强，电负性越大；
D.泡利不相容原理：每个轨道只能填充两个电子，且自旋方向相反。
6．【答案】C
【解析】【解答】A ．由原子结构示意图可知是20号元素，是钙，元素符号是Ca，故A不符合题意；
B．钙是第IIA元素，是金属元素，故B不符合题意；
C．钙最外层有两个电子，容易失电子，故C符合题意；
D．钙最外层有两个电子，容易失电子，显+2价，故D不符合题意。
故答案为 ：C
【分析】根据原子结构示意图即可判断其质子数，元素符号，名称以及元素性质
7．【答案】D
【解析】【解答】与W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O， Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂，据此解题。
A．原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，即W< X
C．X与Y形成P2O5，其具有毒性，不可作为食品干燥剂，故C不符合题意；
D．Q中H原子并未形成8电子稳定结构，其为2电子稳定结构，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Ｘ形成2个共价健，Ｘ应为Ｏ，W只形成1个共价键，W为H； W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P，Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Ｐ，则Ｚ为Ca，据此解答；
Ａ．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
Ｂ．CaH2为离子化合物；
Ｃ．P2O5有毒；
Ｄ．H原子为2电子稳定结构。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．由于Mg的3s轨道为全充满稳定结构，较难失去电子，因此Mg的第一电离能大于Al，即第一电离能：Na＜Al＜Mg，A不符合题意；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸，酸性HF最弱，B不符合题意；
C．H元素位于第一周期第ⅠA族，处在s区，C不符合题意；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
B．HF为弱酸，而HCl、HI、HBr均为强酸；
C．H元素处在s区；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子的吸引能力更强，表现为负价。
9．【答案】C
【解析】【解答】根据分析可知，R为C，X为O，Y为F，Z为S，W为N，
A．RW-为CN-，CN-做配体时，应该是C(R)提供孤电子对，故A不符合题意；
B．RZ2、WY3、RY4分别为CS2、NF3、CF4，CS2为直线形，其键角最大，NF3、CF4的VSEPR模型均为四面体，但NF3的中心原子N含有1个孤电子对，CF4的中心原子C没有孤电子对，孤电子对越多键角越小，则CF4的键角较大，所以键角大小为：CS2＞CF4＞NF3，故B不符合题意；
C．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Y＞W＞X＞R，故C符合题意；
D．R的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气、硫化氢、肼，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示分析，可知R含有4个共价键，为C或Si，Y含有1个共价键，可能为H、F、Cl，Z含有6个共价键，为S，X含有2个共价键，为O，W含有2个共价键和1个离子键，可能为B、N、P，结合题干“ R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城市空气污染物 ”，可知R为C，X为O，Y为F，Z为S，W为N；
A、配体中，N形成3对共用电子对和一对离子键，C形成3对共用电子对和1对孤电子对；
B、键角和构型有关，可以根据杂化轨道判断其电子对数：
杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数；
杂化轨道数=2，为直线；
杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
杂化轨道数=3，成键电子数=2，为V形；
杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；
杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；
杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；
C、同周期元素，从左到右第一电离能依次减小，其中最外层电子半充满、全充满时第一电离能会反差；
D、氢化物的沸点受到其相对分子质量影响，相对分子质量越大，熔沸点越高，若是N、O、F三种原子则可以和H形成氢键，沸点反差。
10．【答案】D
【解析】【解答】一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。
【分析】电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为，A不符合题意；
B．基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最高能级为3d，轨道形状为花瓣形，B不符合题意；
C．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的第一电离能最大，C不符合题意；
D．Cu、Sn、Pb、Fe、As、O中O的电负性最大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Cu为29号元素，其价层电子排布式为3d104s1；
B.基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最高能级为3d能级；
C.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D.元素的非金属性越强，电负性越大。
12．【答案】B
【解析】【解答】A、氮原子的原子核外有2个电子层，P原子的原子核外有3个电子层，所以原子半径：N＜P，A不符合题意。
B、Ca的4s为全充满状态，结构稳定，所以第一电离能：K＜Ca，B符合题意。
C、基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，所以其价层电子的轨道表示式为，C不符合题意。
D、图中H位于第一周期；O、C、N、位于第二周期；P位于第三周期；K、Ca位于第四周期。因此处于第四周期的元素有2种，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、电子层数越大，原子半径越大。
B、Ca的4s轨道为全充满状态，结构稳定，不容易失去电子。
C、根据基态氧原子的价层电子排布式确定其价层电子轨道表示式。
D、图中K、Ca位于第四周期。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．苯环和羰基上的C原子杂化方式为sp2杂化，甲基上的C原子杂化方式为sp3杂化，A错误；
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的核外价电子排布为半满，第一电离能大于O，故所含元素的第一电离能：N>O>C，B错误；
C．该分子中含羟基，能与水分子之间形成氢键，C正确；
D．O的价层电子排布式：，不是轨道表达式，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据结构可知，苯环和羰基上C原子杂化方式相同，甲基上杂化为sp3杂化，
B.在同周期电离能变化规律中，N原子电离能会异常的高；
D.轨道表达式所以能级都要写，而价电子排布式只写最外层电子即可。
14．【答案】B
【解析】【解答】比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大，B符合题意；
故答案为：B
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析解答。
15．【答案】D
【解析】【解答】由上述分析可知，X为H或Li、Y为N、Z为Al、M为Si、W为S。
A．X可能为锂，故A不符合题意；
B．Z为Al，Al虽是金属，但也能表现出一定的非金属性，故B不符合题意；
C．硅是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料，故C不符合题意；
D．X2W中只有S原子均达到8电子稳定结构，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，题目难度不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
16．【答案】D
【解析】【解答】A. 二者分子式均为HCNO，但结构不同，两者互为同分异构体，A不符合题意；
B. 同一周期原子序数越大电负性越强，元素电负性：O＞N＞C，B不符合题意；
C. 同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满稳定状态，则第一电离能：N＞O＞C，C不符合题意；
D. 雷酸中N为sp杂化，氰酸中C为sp杂化，C、N、O在一条直线上，但H不在这条直线上，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. 依据同分异构体定义分析；
B. C、N、O为同一周期元素，依据同一周期从左往右元素电负性依次增大的规律进行分析；
C. 依据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、第ⅤA比相邻元素的第一电离能大进行分析；
D. 依据两分子中的O原子均为V型结构分析.
17．【答案】B
【解析】【解答】A．P的最高价含氧酸为H3PO4，为中强酸，C元素的最高价含氧酸为H2CO3，为弱酸，酸性：b＞a，A不符合题意；
B．C的核外电子排布为1s22s22p2，失去4个电子后再失去的是1s的电子；Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，失去4个电子后再失去的是2p的电子；P原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，失去4个电子后再失去的是3s的电子；能量3s＞2p＞1s，能量越高，电子越容易失去，所以I5：a>c>b，B符合题意；
C．同一主族，自上而下，元素的电负性依次减小，所以电负性：C＞Si，即a＞c，C不符合题意；
D．a、b、c三种元素的最简单氢化物分别为CH4、PH3、SiH4，均为分子晶体，不含分子间氢键，相对分子质量CH4＜SiH4＜PH3，所以沸点CH4＜SiH4＜PH3，即a＜c＜b，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A、b为H3PO4，为中强酸，a为H2CO3，为弱酸，酸性：b＞a；
C、电负性：a＞c；
D、氢化物的沸点a＜c＜b。
18．【答案】B
【解析】【解答】A．W为S，W的常见氧化物是SO2和SO3，都是酸性氧化物，故A选项不符合题意；
B．X、Y、Z的最简单氢化物分别为氨气、水和氟化氢，常温下水为液态，其沸点最高，标况下氟化氢为液态，氨气为气态，则氟化氢的沸点大于氨气，所以最简单氢化物的沸点： Y>Z>X，故B选项符合题意；
C．W的气态氢化物为H2S，Z的气态氢化物为HF，还原性H2S＞HF，故C选项不符合题意；
D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液分别为浓硝酸、浓硫酸，浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示信息，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，Z能形成1个共价键，W能形成6个共价键。X、Y、Z、W是短周期的非金属元素，且原子序数依次增大，结合题干信息可知X是氮元素，W是硫元素，Y是氧元素，Z是氟元素。据此分析。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故I中N元素的第一电离能最大，A不符合题意；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；I个II分子中含有14个键，B不符合题意；
C．III中存在碳氧双键、碳氧单键，两种碳氧键的键能不相等，C不符合题意；
D．铜为29号元素，失去一个电子形成，故基态的价层电子排布式为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
C.双键和单键的键能不同。
20．【答案】C
【解析】【解答】由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Si、Q为P、T为Fe。
A.同主族元素，核电荷数越大，第一电离能越小，因此第一电离能X>Z，A不符合题意；
B.碳原子的最外层电子数为4，可形成正四面体结构，P4为正四面体结构，B不符合题意；
C.Y和Z形成的化合物为SiO2，为空间网状结构，属于共价晶体，C符合题意；
D.Y、T可形成阴离子FeO42-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】X原子的2p轨道上含有1个空轨道，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2，因此X为C。Y原子的2p轨道上只有一对成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p4，因此Y为O。Z原子M层上有两个未成对电子，因此Z原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，因此Z为Si或S。Q的最高价氧化物对应的水化物为三元酸，因此Q为P。由于原子序数依次增大，因此Z为Si。微粒T3+的价电子构型为3d5，因此其原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，所以T为Fe。
21．【答案】（1）；正四面体；
（2）反应I的，反应Ⅱ的，400℃后随温度升高反应I平衡逆向移动，使的转化率不断下降，反应II平衡正向移动，使的转化率不断上升，且上升幅度超过下降幅度；中电负性较强氧吸附在含有氧空穴位的结构上形成中间体，由于中间体中的Fe与O的相互作用强于C与O的相互作用，因而会断键脱除CO，同时得到O-Fe-O的结构
【解析】【解答】（1）同周期元素第一电离能除了第二和第五主族的异常外逐渐增大，故B、C、N、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为。的价层电子对数为，故其空间构型是正四面体；还有可能得到的中间体的结构示意图为；
（2）400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是反应I的，反应Ⅱ的，400℃后随温度升高反应I平衡逆向移动，使的转化率不断下降，反应II平衡正向移动，使的转化率不断上升，且上升幅度超过下降幅度；从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是中电负性较强氧吸附在含有氧空穴位的结构上形成中间体，由于中间体中的Fe与O的相互作用强于C与O的相互作用，因而会断键脱除CO，同时得到O—Fe—O的结构。
【分析】（1）同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
（2）根据影响化学平衡移动的因素分析；从电负性的角度，考虑化学键的变化。
22．【答案】（1）2
（2）1s22s22p63s23p63d9
（3）
（4）sp2
（5）C、O、N
【解析】【解答】根据电子排布规则，结合题意 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同 。故B的核外电子排布为1s22s22p2，故为C，D有两个未成对电子，且原子半径小于C，因此D和C同一周期内，D为1s22s22p4是氧元素， A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。 有害气体为甲醛，因此A为H，根据 原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A；C为氮元素，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。 故E为Cu。故A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cu.
（1）根据分析，B为氮元素，根据核外电子排布为1s22s22p2，故未成对电子数为2，
（2）E为铜元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，铜离子失去2个电子故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d9.
（3）D元素为氧原子，D的核外电子排布为1s22s22p4，最高能层为2s22p4，因此电子排布图为 ；
（4）M为甲醛，甲醛中碳原子形成4键，一个双键和2个单键，故为sp2杂化；
（5）C，N，O属于同一周元素，同周期元素元素的第一电离能逐渐增大，但是N是处于半充满状态，因此其第一电离能最大，故第一电离能大小为 C、O、N ；
【分析】（1）根据分析出B为氮元素，可以写出核外电子排布式；
（2）根据分析判断为铜元素，写出铜元素的核外电子排布，结合铜离子是铜元素失去2个电子得出电子排布式；
（3）根据分析得到D为氧元素，含有2个电子层，K和L层，L层能量高；
（4）根据M成键即可判断杂化方式；
（5）根据同周期元素的第一电离能从左到右一侧增大，需要考虑半充满状态。
23．【答案】（1）共价键
（2）N
（3）HCl、H2O、CH4、CO2；HClO、H2CO3、HClO3、HClO4
【解析】【解答】(1)根据元素周期律,可知与F、Cl同主族的Br元素的X值应小于3.0,而Al的X值为1.5,故Br与Al的X值之差应小于1.7,所以AlBr3中的化学键为共价键。(2)比较同主族元素的X值的大小,可知同主族元素中元素的X值越大,元素的非金属性越强,元素的X值越小,元素的金属性越强。比较第二周期元素的X值可知,从左到右,X值逐渐增大。(3)由非金属元素形成的化合物(除铵盐外),一般都为共价化合物。
【分析】（1）根据Al和Br的X的差值与1.7进行比较即可判断
（2）电负性越大，电子偏向电负性大的元素
（3）找出非金属元素一般形成共价化合物
24．【答案】（1）随原子序数的递增,元素的电负性与原子半径一样呈现周期性变化
（2）A；BCD
【解析】【解答】元素的电负性随原子序数的递增呈现周期性变化。根据已知条件及表中数值,可知Mg3N2中两元素的电负性差值为1.8,大于1.7,Mg与N之间形成离子键,Mg3N2为离子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC中两元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7,均小于1.7,Be与Cl,Al与Cl,Si与C之间均形成共价键,BeCl2、AlCl3、SiC为共价化合物。
【分析】（1）根据变革可知电负性具有周期性的变化规律；
（2）离子化合物是阴阳离子通过离子键作用而形成的化合物；共价化合物指的是原子之间通过共用电子对形成共价键而形成的化合物。
25．【答案】（1）同分异构体
（2）2
（3） （或写为 ）；平面三角形；乙醇溶液浓度越大，溶剂的极性越弱，三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）的溶解度越小
（4）氮元素的原子半径小于碳原子，容易获得电子： 原子的外层电子排布为 的半充满构型，比 原子的外层电子排布更稳定。外层电子排布构型的稳定性对 原子和 原子的电子亲和能的影响更大
【解析】【解答】（1） 与 组成元素相同，分子式也相同，但是结构不同，两者的关系是同分异构体，故正确答案是：同分异构体
（2）尿素晶体的晶胞结构图如图所示，顶点含有8个分子，中心一个氨气分子，由尿素分子的占位情况即可计算出8x+1=2，故含有2个氨气分子
（3）① 中的基态中心离子是三价铁离子，核外电子排布式是 （或写为 ） ，硝酸根离子的价层电子对数为3，无孤对电子对，空间结构式平面三角形，故正确答案是： （或写为 ） 、平面三角形②实验发现其他条件相同乙醇的浓度越大，析出的三硝酸流尿素合铁晶体越多，其原因式是乙醇溶液的浓度越大，溶剂的极性越弱，三硝酸流尿素合铁的溶解度越小，故正确答案是：
（4）根据给出的信息提供的电子亲和能的定义和影响因素可知，N的第一电子亲和能远低于C的原因是氮元素的原子半径小于碳原子，容易得到电子，N原子的外层电子排布是2s22p3的半充满构型，比碳原子的外层电子排布更稳定，外层电子排布构型的稳定性对氮和碳原子的电子亲和能的影响更大。
故正确答案是： 氮元素的原子半径小于碳原子，容易获得电子： 原子的外层电子排布为 的半充满构型，比 原子的外层电子排布更稳定。外层电子排布构型的稳定性对 原子和 原子的电子亲和能的影响更大
【分析】（1）根据给出的结构和元素组成即可判断关系
（2）根据晶胞图即可计算出尿素分子的个数
（3）① 根据铁原子的基态排布即可写出铁离子的核外电子排布，根据硝酸根的成键方式计算出价层电子和孤对电子即可判断构型②主要考虑的是相似相溶，极性越弱溶解度降低
（4）核外电子能级排布出现半充满或者充满状态时能量低，电子不易失去元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
元
素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电
负
性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
相关试卷
化学选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质精练： 这是一份化学选择性必修2<a href="/hx/tb_c4002443_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 原子结构与元素的性质精练</a>，共20页。
高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚巩固练习： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3<a href="/hx/tb_c4002469_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 醇酚巩固练习</a>，共19页。试卷主要包含了2 醇酚 同步练习等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构巩固练习： 这是一份人教版 (2019)选择性必修2<a href="/hx/tb_c4002442_t7/?tag_id=28" target="_blank">第一节 原子结构巩固练习</a>，共17页。试卷主要包含了1原子结构 同步练习等内容，欢迎下载使用。
