2024-2025学年甘肃省金昌市永昌县高一下学期2月月考化学检测试卷（含解析）

这是一份2024-2025学年甘肃省金昌市永昌县高一下学期2月月考化学检测试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防止扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 浓硝酸应保存棕色试剂瓶中
B. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张
D. 医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4
3. U是核反应堆的燃料。下列关于U的说法中，不正确的是
A. 质子数为92B. 中子数为143
C. 核外电子数为235D. 质量数为235
4. 下列属于同位素的一组是
A. O2、O3B. Na2O、Na2O2C. 、D. H、D、T
5. 与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A. K+B. Na+C. F-D. Ne
6. 下列物质中，只含非极性共价键的是
A. NaOHB. H2C. H2OD. NaCl
7. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A. 实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体(吸水性)
B. 将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生(挥发性)
C. 浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜(脱水性)
D. 用浓硫酸在木制品上“烙”字画(氧化性)
8. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
A. 质量分数86%以上的浓硝酸称“发烟”硝酸——挥发性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
9. 下列关于离子检验说法中，正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
B. 向某溶液中加入BaCl2溶液稀溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀不溶解，则该溶液一定含有
C. 向某溶液中加入稀硫酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
D. 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
10. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D. 除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
11. 下列对NO、NO2的描述，不正确的是
A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水反应中NO2既是氧化剂又是还原剂
B. NO是无色气体，可以用排空气法收集
C. NO、NO2二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D. NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
12. 中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C. 用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
D. HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
13. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是
A. Ba(OH)2溶液B. Ba(NO3)2溶液C. BaCl2溶液D. AgNO3溶液
14. 在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，多余的气体R用水吸收，则R是
A. CO2B. SO2C. NOD. NH3
15. 检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后
A. 加水溶解后，再滴入酚酞试液
B. 加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C. 加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D. 加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
16. 以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是
A. 可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热反应制取少量氨气
D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
17. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C. 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D. 所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
18. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）
A. Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B. HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C. 每生成22.4L(标准状况)NO有3 ml的电子转移
D. 如果有8 ml HNO3被还原，则生成了2 ml NO
第II卷(非选择题 共46分)
二、填空题(共10分)
19. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，图中的物质属于铵盐的有____(写化学式)。
（2）写出NH3转化为(NH4)2SO4的化学方程式：_______。
（3）工业上利用氨制备一氧化氮，反应化学方程式为_______。
（4）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为____(用化学方程式表示)。
（5）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为______。
三、实验题
20. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为________。
（4）装置E中的现象是_______，表现了SO2的______。
（5）装置F中NaOH的作用是_______，发生反应的方程式为______，倒扣漏斗的作用是______。
四、推断题(共2小题)
21. 如表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号) ______。
（2）②、⑦、⑧最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) _______。
（3）②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式) _____。
（4）①、④、⑤元素之间可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______。①、④元素之间可形成既含极性共价键又含非极性共价键一种物质，其电子式为_______。
（5）一定条件下，②单质能与⑧的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，反应的化学反应方程式为_______。
22. A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD。
（1）若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①D为______，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式______。
②写出B→C化学方程式______。
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出C→D的化学方程式______。
②写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式_____。
③B、C都是大气污染物，它们对环境造成危害表现在_____。
A．引起酸雨 B．引起温室效应
C．形成光化学烟雾 D．引起白色
2024-2025学年甘肃省金昌市永昌县高一下学期2月月考化学
检测试卷
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防止扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
【正确答案】D
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
故选：D。
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B. 铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸张
D. 医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4
【正确答案】B
【详解】A．浓硝酸不稳定，光照易分解，为防止其分解，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．铝制或铁制容器遇浓硫酸、浓硝酸钝化，所以在常温下可贮运浓硫酸、浓硝酸，但铝制或铁制容器与浓盐酸反应，不可贮运浓盐酸，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可用于工业生产中，如漂白纸浆，但不能用于食品业，故C正确；
D．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此BaSO4在医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”，故D正确；
故选B。
3. U是核反应堆的燃料。下列关于U的说法中，不正确的是
A. 质子数为92B. 中子数为143
C. 核外电子数为235D. 质量数为235
【正确答案】C
【分析】
【详解】A．质子数是92，A项不符合题意；
B．中子数是235-92=143，B项不符合题意；
C．核外电子数=质子数=92，C项符合题意；
D．质量数是235，D项不符合题意；
故选C
4. 下列属于同位素的一组是
A. O2、O3B. Na2O、Na2O2C. 、D. H、D、T
【正确答案】D
【分析】同位素是指相同质子数不同中子数的同种元素的原子。
【详解】A．O2和O3是单质，两者互为同素异形体，不属于同位素，A错误；
B．Na2O和Na2O2是化合物，不属于同位素，B错误；
C．和质子数不同，属于不同的元素，不属于同位素，C错误；
D．H、D、T均属于氢元素，其质子数均为1，中子数不同，符合同位素的定义，三者互为同位素，D正确；
故选D。
5. 与OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A. K+B. Na+C. F-D. Ne
【正确答案】C
【分析】OH-具有9个质子和10个电子。
【详解】A．K+中具有19个质子数和18个电子，与OH-质子数和电子数均不同，A错误；
B．Na+中具有11个质子和10个电子，与OH-质子数不同，B错误；
C．F-中有9个质子和10个电子，与OH-质子数和电子数均相同，C正确；
D．Ne中有10个质子和10个电子，与OH-质子数不同，D错误；
故选C。
6. 下列物质中，只含非极性共价键的是
A. NaOHB. H2C. H2OD. NaCl
【正确答案】B
【分析】一般情况下，金属元素和非金属元素之间构成离子键，两种不同非金属原子之间构成极性共价键，相同原子间构成非极性共价键。
【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有极性共价键，A不选；
B．H2只含有H-H非极性共价键，B选；
C．H2O含有H-O极性共价键，C不选；
D．NaCl是离子化合物，只含有离子键，D不选；
故选B。
7. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A. 实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体(吸水性)
B. 将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生(挥发性)
C. 浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜(脱水性)
D. 用浓硫酸在木制品上“烙”字画(氧化性)
【正确答案】A
【详解】A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A正确；
B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，S元素化合价下降，体现了浓H2SO4的氧化性，浓硫酸没有挥发性，B错误；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C错误；
D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画，体现了浓硫酸的脱水性，D错误；
故选A。
8. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
A. 质量分数86%以上的浓硝酸称“发烟”硝酸——挥发性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
【正确答案】D
【详解】A．质量分数为86%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，叫做发烟硝酸，事实与硝酸性质相对应，A不选；
B．因为硝酸具有强氧化性，稀硝酸与反应生成一氧化氮，得不到氢气，事实与硝酸性质相对应，B不选；
C．浓硝酸不稳定，受热或见光时会发生分解产生二氧化氮、氧气和水，需要用棕色瓶盛装浓硝酸，事实与硝酸性质相对应，C不选；
D．硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现了硝酸的酸性，没有体现强氧化性，事实与硝酸性质不相对应，D选；
故选D。
9. 下列关于离子检验的说法中，正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
B. 向某溶液中加入BaCl2溶液稀溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀不溶解，则该溶液一定含有
C. 向某溶液中加入稀硫酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
D. 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
【正确答案】A
【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，排除Ag+的干扰，再加入BaCl2溶液，有BaSO4白色沉淀生成，该溶液中一定含有，A正确；
B．向某溶液中加入BaCl2溶液稀溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是AgCl，不能说明该溶液一定含有，B错误；
C．向某溶液中加入稀硫酸无明显现象，但引入了，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，该溶液中可能含有Ag+，另外该溶液中也可能含有，被稀硝酸氧化为，不能说明该溶液一定含有，D错误；
故选A。
10. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B. 第⑤步操作是过滤
C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D. 除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl
【正确答案】C
【分析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCI溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。
【详解】A．在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故A正确；
B．固液分离的操作是过滤，故B正确；
C．BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，故⑤为过滤，⑥为加盐酸，故C不正确；
D．除MgCl2用NaOH溶液，发生的离化学反应方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl，D正确；
故选C。
11. 下列对NO、NO2的描述，不正确的是
A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水反应中NO2既是氧化剂又是还原剂
B. NO是无色气体，可以用排空气法收集
C. NO、NO2二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D. NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【正确答案】B
【详解】A．NO2是红棕色气体，易溶于水，与水反应生成NO和HNO3，NO2中N元素既上升又下降，NO2既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．NO是无色气体，但会和空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误；
C．NO、NO2在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物，即光化学烟雾，C正确；
D．NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生 NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；
故选B。
12. 中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是
A. 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
B. 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
C. 用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸
D. HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验
【正确答案】C
【详解】A. 利用氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，故A说法正确；
B. 选用NaOH等溶液，利用CO2与NaOH溶液发生反应，造成烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故B说法正确；
C. NO2与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO不与水反应，即稀硝酸不能充满烧瓶，故C说法错误；
D. HCl、NH3极易溶于水，可以用改装置做喷泉实验，将溶液换成氢氧化钠溶液，SO2也能用该装置做喷泉实验，故D说法正确；
答案：C。
13. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是
A Ba(OH)2溶液B. Ba(NO3)2溶液C. BaCl2溶液D. AgNO3溶液
【正确答案】A
【分析】
【详解】A．加入Ba(OH)2溶液，只出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，在加热时产生无色有刺激性气味的气体的是NH4NO3溶液，无明显现象的是KCl溶液，加热时既产生白色沉淀又产生有刺激性气味的无色气体的是(NH4)2SO4，故A正确；
B．加入Ba(NO3)2溶液，Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中均出现白色沉淀，因而二者无法分清，故B错误；
C．加入BaCl2溶液的现象与加入Ba(NO3)2溶液的现象相同，仍无法区分Na2SO4和(NH4)2SO4，故C错误；
D．加入AgNO3溶液，除NH4NO3溶液外，其余三种溶液都将出现白色沉淀现象，因而此三种溶液无法区分，故D错误；
答案选A。
14. 在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，多余的气体R用水吸收，则R是
A. CO2B. SO2C. NOD. NH3
【正确答案】D
【分析】该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，据此分析判断。
【详解】A．CO2的密度比空气大且在水中的溶解度不大，不能用该装置收集CO2气体，A不选；
B．SO2的密度比空气大，不能用该装置收集SO2气体，B不选；
C．NO的密度比空气大且能被氧气氧化，不能用排空气法收集，另外NO不溶于水，不能用该装置来收集NO气体，C不选；
D．NH3的密度比空气小且极易溶于水，能用该装置来干燥并收集NH3气体，D选；
故选D。
15. 检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后
A 加水溶解后，再滴入酚酞试液
B. 加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C. 加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D. 加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
【正确答案】B
【分析】检验铵盐溶液的方法是：利用铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，再用湿润红色石蕊试纸来检验，若湿润红色石蕊试纸会变蓝色，根据原子守恒来判断溶液为铵盐溶液。
【详解】A．加水溶解，铵盐水解，溶液呈酸性，加入酚酞不变色，不能鉴别，A错误；
B．将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，B正确；
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液，溶液呈酸性，没有明显现象，不能鉴别，C错误；
D．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定溶液中否有铵根离子，D错误；
故合理选项是B。
本题考查物质的检验，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握氨气是中学化学中唯一的碱性气体。
16. 以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是
A. 可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙混合加热反应制取少量氨气
D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
【正确答案】B
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，因此可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在，A正确；
B．氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；
C．实验室常采用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O，C正确；
D．氨气与氧气在催化剂条件下加热，发生氧化还原反应，其化学方程式为：4NH3+5O2NO+6H2O，该反应为氨气的催化氧化，也是工业制备硝酸的重要反应之一，D正确；
故选B。
17. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C. 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D. 所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
【正确答案】D
【分析】根据题意，有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。
【详解】A．根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，故A错误；
B．由分析可知，三种途径耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；
C．根据A项分析可知，三种途径消耗铜的质量相等，则所消耗铜的物质的量也相等：途径①=途径②=途径③，故C错误；
D．根据分析可知，耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，则所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③，故D正确；
答案选D。
18. 已知3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（ ）
A. Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B. HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C. 每生成22.4L(标准状况)NO有3 ml的电子转移
D. 如果有8 ml HNO3被还原，则生成了2 ml NO
【正确答案】D
【分析】
【详解】A．根据方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，铜作还原剂，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，硝酸作氧化剂，A正确；
B．8mlHNO3有2ml作氧化剂，体现氧化性，即HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性，B正确；
C．22.4L(标准状况)NO的物质的量为1ml，转移1ml×(5-2)=3ml电子，C正确；
D．8mlHNO3有2ml作氧化剂，被还原，生成2mlNO，则如果有8 ml HNO3被还原，则生成8 ml NO，D错误；
答案选D。
第II卷(非选择题 共46分)
二、填空题(共10分)
19. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，图中的物质属于铵盐的有____(写化学式)。
（2）写出NH3转化为(NH4)2SO4的化学方程式：_______。
（3）工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。
（4）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为____(用化学方程式表示)。
（5）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为______。
【正确答案】（1）NH4NO3、(NH4)2SO4
（2）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（5）
【分析】图中表示将空气中的NO、NO2和SO2转化为硝酸、硫酸，再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。
【小问1详解】
铵盐是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，图中的物质属于铵盐的有NH4NO3、(NH4)2SO4。
【小问2详解】
NH3具有碱性，和H2SO4反应转化为(NH4)2SO4，化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
【小问3详解】
工业上利用氨气和氧气发生催化氧化反应制备一氧化氮，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问4详解】
浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中，化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 。
【小问5详解】
氨气中的氮为-3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：。
三、实验题
20. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置C中的现象是_______，表现了SO2的_______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为________。
（4）装置E中的现象是_______，表现了SO2的______。
（5）装置F中NaOH的作用是_______，发生反应的方程式为______，倒扣漏斗的作用是______。
【正确答案】（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2） ①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原性
（3）SO2+2H2S=3S↓+2H2O
（4） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白性
（5） ①. 吸收二氧化硫，防止污染 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ③. 防倒吸
【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，C中高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，D中H2S溶液检验二氧化硫的氧化性，E中品红溶液检验二氧化硫的漂白性，F吸收二氧化硫，防止污染。
【小问1详解】
装置B中二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
【小问2详解】
二氧化硫具有还原性，装置C中高锰酸钾被还原，反应的现象是高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性。
【小问3详解】
装置D中二氧化硫和硫化氢反应生成S沉淀和水，发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【小问4详解】
二氧化硫具有漂白性，装置E中的现象是品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性；
小问5详解】
二氧化硫是酸性氧化物，有毒，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，装置F中NaOH的作用是吸收二氧化硫，防止污染，发生反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，倒扣漏斗的作用是防倒吸。
四、推断题(共2小题)
21. 如表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号) ______。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) _______。
（3）②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式) _____。
（4）①、④、⑤元素之间可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_______。①、④元素之间可形成既含极性共价键又含非极性共价键一种物质，其电子式为_______。
（5）一定条件下，②单质能与⑧的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，反应的化学反应方程式为_______。
【正确答案】（1）Na＞Si＞O
（2）H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
（3）H2O>NH3>CH4
（4） ①. ②.
（5）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，据此解答。
【小问1详解】
电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O；
【小问2详解】
非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；
【小问3详解】
非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞C，则②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4；
【小问4详解】
Na、H、O元素之间可形成既含离子键又含共价键的离子化合物为NaOH，该化合物的电子式： ，H、O元素之间可形成既含极性共价键键又含非极性共价键一种物质为H2O2，其电子式为：；
【小问5详解】
一定条件下，C单质能与S的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应，反应的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
22. A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD。
（1）若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。
①D为______，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式______。
②写出B→C化学方程式______。
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出C→D的化学方程式______。
②写出D浓溶液与铜反应的化学方程式_____。
③B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_____。
A．引起酸雨 B．引起温室效应
C．形成光化学烟雾 D．引起白色污染
【正确答案】（1） ①. 硫酸或H2SO4 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ③.
（2） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③. AC
【分析】（1）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸；
（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是NH3；NH3与O2反应产生的B是NO；NO与O2反应产生的C是NO2；NO2与H2O反应产生的D是HNO3。
【小问1详解】
①由分析可知D为硫酸或H2SO4，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，体现了硫酸的氧化性，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②二氧化硫在催化剂、加热的条件下和氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为：。
【小问2详解】
①由分析可知C为NO2，NO2与H2O反应产生NO和HNO3，化学方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
②D是HNO3，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
③NO、NO2与空气中的O2、H2O接触，会产生HNO3，导致酸雨；还会与空气中的飘尘作用产生光化学烟雾，故NO、NO2对环境造成的危害表现在产生酸雨和光化学烟雾，合理选项是A