精品解析：江苏省徐州市第三中学2023-2024学年高一上学期1月期末集训调研化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Mg24 S32 K39 Fe56 Cu64 Mn55 Ba137
一、单项选择题：共8题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。
1. 氮化铝(AIN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：。下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应B. CO是酸性氧化物
C. AIN是分子晶体D. N2和CO分子中均含有共价键
2. 制取反应为，下列有关化学用语表示不正确的是
A. 中子数为10的氧原子：B. 钠离子的结构示意图：
C. 的电子式：D. 的电离方程式：
3. 下列说法正确是
A. 与互为同位素
B. 水在1000℃以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键
C. 晶体中阴、阳离子个数均为
D. 与水充分反应，转移电子数目约为
4. 下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是
A. B. C. D.
5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系正确的是
A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D. 熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管
6. 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含、等)中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：
下列说法正确的是
A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液
B. 用乙装置将含溶液中的氧化成
C. 丙装置中用正十二烷而不用的原因为正十二烷的密度小
D. 用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. Fe与稀盐酸反应：
B. 与过量氨水反应：
C. 溶液中加足量溶液：
D. 用和浓盐酸反应制备：
8. 下列各组离子能在溶液中大量共存是
A. B.
C. D.
二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20分。每小题有1-2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是
A. X、硫在氧气中燃烧只能生成Y
B. 酸雨的形成途径之一为
C. 溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱
D. 要实现从到Z的转化，需加入还原剂
10. 生物脱除可减轻对环境带来危害，其原理为：①；②。有关生物脱除的原理说法正确的是
A. 反应①中得到电子
B. 反应①中被还原
C. 反应②中每消耗转移2ml电子
D. 反应②中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2
11. 下列有关说法正确的是
A. 二氧化硅和干冰都属于共价晶体
B. 和是具有相同质子数的不同核素
C. 冰和氧化钠熔化时克服相同类型的化学键
D. 和互为同分异构体
12. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
13. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 原子半径：
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. 用电解法可制备M、X二种元素的单质
D. 元素X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强
三、非选择题：共4题，共56分。
14. 元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知硅的原子半径为0.111nm)。
（1）b元素在元素周期表中的位置：___________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
（3）a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为___________。
（4）g的非金属性强于d，从原子结构的角度解释其原因：___________。
（5）试推测碳原子半径的范围___________。
15. 氯及其化合物等在生活、生产中有着重要作用。
（1）84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。向84消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。
（2）下列操作导致所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。
a．转移前，容量瓶未干燥 b．转移时，有少量液体溅出 c．定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）已知：的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水。实验室制备的装置如图所示：
①装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。
②制得的在进入装置D之前需净化，试剂a的是___________(填名称)。
③装置D中发生反应的化学方程式为___________。收集时，将装置E置于冰水浴中的目的是___________。
④若和在消毒时均被还原为，则等质量的和消毒过程中得到电子数目之比为___________。(精确到小数点后一位)
16. 和在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备和的部分工艺流程如下：
已知：、、溶解度随温度的变化如下图。温度高于100℃时，开始显著分解。
（1）反应I的化学方程式为___________。反应I过滤所得的需要洗涤、干燥。其中检验是否洗涤干净的操作是___________。
（2）处理母液的两种方法：
方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是___________。
方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到晶体，加入食盐的目的是___________。
所得样品中含有少量的和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶于水，___________(实验中须使用的试剂：盐酸)。
17. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
（1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
④装置D的作用是___________。
（2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。
（3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。
①过程I发生的反应为，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。物质
正十二烷
密度
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体为
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒
具有氧化性
a
b
c
d
e
f
g
h
原子半径/nm
0.066
0.160
0.152
0.110
0099
0.186
0.070
0.088
最高正化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-3
-1
-3