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江苏省徐州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省徐州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含江苏省徐州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题原卷版docx、江苏省徐州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~第10题，共10题30分)、不定项选择题(第11题~第15题，共5题20分)和非选择题(第16题~第18题，共3题50分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸上的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是
A. 单质B. 酸性氧化物C. 混合物D. 有机化合物
2. 杭州第19届亚运会首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运火炬，而钠与甲醇反应速率比与稀硫酸反应速率慢，但都能生成氢气。下列说法正确的是
A. Na+的L电子层上排8 个电子
B. O2-的结构示意图：
C. 硫酸的电离方程式：
D. 1H2与2H2互为同位素
3. 实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：、Cu2+、、
B. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、OH-、
C. 在强酸性的溶液中：Na+，Fe3+、、CH3COO-
D. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、
5. 下列溶液中氯离子浓度最大的是
A. 20mL0.15ml/LAlCl3溶液B. 20mL0.3ml/LHCl溶液。
C. 10mL0.6ml/LKClO3溶液D. 10mL0.25ml/LCaCl2溶液
阅读下列材料，完成下列小题：
钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。
6. 下列说法正确的是
A. 钠元素在自然界无游离态，因为钠有3个电子层
B. “海水晒盐”原理是蒸发结晶，制得的粗盐中含有 MgCl2
C. 除去 NaCl溶液中MgCl2可加石灰乳，过滤后用盐酸中和
D. 电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却
7. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
8. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯
B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
C. NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
9. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3叙述错误的是
A. 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3
C. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3之间可以相互转化
D. 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的的质量一样多
10. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是
A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应
B. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气
C. 反应Ⅰ中生成1mlO2，转移2ml电子
D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O
二、不定项选择题：本题包括5题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。
11. 下列说法正确的是
A. “百炼成钢”主要发生化学变化
B. 月光穿过薄雾可形成种种美景，描述中的雾与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
C. “返青粽叶”指的是添加胆矾( 后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物
D. “明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理不相同
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将少量CO2通入澄清石灰水中：
C. 钠与水反应：
D. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 海水提取溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应
B. “吹出”步骤利用了溴的挥发性
C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有
D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质 X 为 Cl2
15. 一定温度下，将 Cl2缓缓通入一定浓度的KOH 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中 ClOˉ和 两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液中
B.
C. 仅发生反应
D. 原KOH溶液中，n(KOH)=0.2ml
三、非选择题：本题包括3题，共计50分。
16. 水和我们的生活、生产息息相关，根据所学内容解决有关化学问题。
Ⅰ.阅读下列科普短文并填空。
“”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙、镁离子的一种存在形式是 它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成 就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是 )浸泡后除去。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是_______(填序号，下同)；属于酸的是_______；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
（2）标准状况下4.48LCO2的质量是_______g；含有氧原子的个数约为_______。
（3）将③通入足量Na2O2固体中，写出该过程发生的化学方程式_______。
（4）写出水垢中加入盐酸，有气体生成的离子方程式_______。
Ⅱ.某饮用矿泉水标签的部分内容如下，由表可知 ：
（5）该饮用矿泉水中c( K⁺)最大值_______。
（6）某同学用该矿泉水制作蒸馏水实验时，加热片刻后发现忘记加沸石，此时应采取的措施是_______。
（7）某未知矿泉水失去标签，检验其是否含，应使用的试剂是_______(填写所需化学试剂名称)。
17. 实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)。
Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为_______ 。
（2）小明某次实验需要使用该浓度的“84 消毒液”900 mL，他在实验室配制该浓度溶液时需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为_______g。
（3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（4）下列情况会导致所配制“84 消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.定容时俯视刻度线
c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
d.定容摇匀后，液面低于刻度线
Ⅱ实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H₂O
（5）该反应中氧化剂是_______(填写化学式)。
（6）在化学方程式上用双线桥标出电子转移方向及数目_______。
（7）当有0.2ml电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的高锰酸钾的质量为_______。
（8）把氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是因为溶液中含有的主要微粒是_______(填化学符号)。
18. 我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体( 农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。
（1）“冬天捞碱”相当于实验室_______法。
（2）设计检验所得石碱样品中是否含有 NaCl的实验方案_______。
（3）我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，请写出侯氏制碱法步骤中生成小苏打化学方程式_______。
（4）取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g；将另一份溶于水配成500mL 溶液。试计算(写出计算过程，计算结果用小数形式表示)：
①原样品中碳酸氢钠的质量为多少克？_______。
②所配溶液中 Na+的物质的量浓度为多少？_______。A.制取Cl2
B净化 Cl2
C.收集Cl2
D.尾气处理
编号
实验操作
现 象
结 论
A
用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片
铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落
铝的熔点很高
B
把CCl4 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层
有机层呈现紫红色
CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大
C
取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中
气泡产生速率变快
升温可以加快反应速率
D
用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象
焰色呈黄色
检验样品中一定含有钠元素
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~第10题，共10题30分)、不定项选择题(第11题~第15题，共5题20分)和非选择题(第16题~第18题，共3题50分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸上的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是
A. 单质B. 酸性氧化物C. 混合物D. 有机化合物
2. 杭州第19届亚运会首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃亚运火炬，而钠与甲醇反应速率比与稀硫酸反应速率慢，但都能生成氢气。下列说法正确的是
A. Na+的L电子层上排8 个电子
B. O2-的结构示意图：
C. 硫酸的电离方程式：
D. 1H2与2H2互为同位素
3. 实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：、Cu2+、、
B. 在含大量Ba2+的溶液中：K+、OH-、
C. 在强酸性的溶液中：Na+，Fe3+、、CH3COO-
D. 在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl-、
5. 下列溶液中氯离子浓度最大的是
A. 20mL0.15ml/LAlCl3溶液B. 20mL0.3ml/LHCl溶液。
C. 10mL0.6ml/LKClO3溶液D. 10mL0.25ml/LCaCl2溶液
阅读下列材料，完成下列小题：
钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。
6. 下列说法正确的是
A. 钠元素在自然界无游离态，因为钠有3个电子层
B. “海水晒盐”原理是蒸发结晶，制得的粗盐中含有 MgCl2
C. 除去 NaCl溶液中MgCl2可加石灰乳，过滤后用盐酸中和
D. 电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却
7. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C. D.
8. 下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是
A. Na具有强还原性，可用于制备高压钠灯
B. 钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂
C. NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污
9. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3叙述错误的是
A. 热稳定性：Na2CO3> NaHCO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3
C. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3之间可以相互转化
D. 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的的质量一样多
10. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是
A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应
B. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气
C. 反应Ⅰ中生成1mlO2，转移2ml电子
D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O
二、不定项选择题：本题包括5题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。
11. 下列说法正确的是
A. “百炼成钢”主要发生化学变化
B. 月光穿过薄雾可形成种种美景，描述中的雾与其他分散系的本质区别是丁达尔效应
C. “返青粽叶”指的是添加胆矾( 后的粽叶青绿新鲜，长期食用有害健康，其中胆矾是混合物
D. “明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理不相同
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：
B. 将少量CO2通入澄清石灰水中：
C. 钠与水反应：
D. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 海水提取溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应
B. “吹出”步骤利用了溴的挥发性
C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有
D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质 X 为 Cl2
15. 一定温度下，将 Cl2缓缓通入一定浓度的KOH 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中 ClOˉ和 两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液中
B.
C. 仅发生反应
D. 原KOH溶液中，n(KOH)=0.2ml
三、非选择题：本题包括3题，共计50分。
16. 水和我们的生活、生产息息相关，根据所学内容解决有关化学问题。
Ⅰ.阅读下列科普短文并填空。
“”，是指水中所溶的矿物质成分较多，尤其是钙、镁元素。硬水中钙、镁离子的一种存在形式是 它们往往是溶解于水中的与岩石中的相关物质作用形成的，加热时形成 就是通常所说的“水垢”。水壶、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是 )浸泡后除去。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是_______(填序号，下同)；属于酸的是_______；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
（2）标准状况下4.48LCO2的质量是_______g；含有氧原子的个数约为_______。
（3）将③通入足量Na2O2固体中，写出该过程发生的化学方程式_______。
（4）写出水垢中加入盐酸，有气体生成的离子方程式_______。
Ⅱ.某饮用矿泉水标签的部分内容如下，由表可知 ：
（5）该饮用矿泉水中c( K⁺)最大值_______。
（6）某同学用该矿泉水制作蒸馏水实验时，加热片刻后发现忘记加沸石，此时应采取的措施是_______。
（7）某未知矿泉水失去标签，检验其是否含，应使用的试剂是_______(填写所需化学试剂名称)。
17. 实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂(有效成分为次氯酸钠)。
Ⅰ.在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为_______ 。
（2）小明某次实验需要使用该浓度的“84 消毒液”900 mL，他在实验室配制该浓度溶液时需用托盘天平称量NaClO 固体的质量为_______g。
（3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（4）下列情况会导致所配制“84 消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.定容时俯视刻度线
c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
d.定容摇匀后，液面低于刻度线
Ⅱ实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H₂O
（5）该反应中氧化剂是_______(填写化学式)。
（6）在化学方程式上用双线桥标出电子转移方向及数目_______。
（7）当有0.2ml电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的高锰酸钾的质量为_______。
（8）把氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是因为溶液中含有的主要微粒是_______(填化学符号)。
18. 我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体( 农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。
（1）“冬天捞碱”相当于实验室_______法。
（2）设计检验所得石碱样品中是否含有 NaCl的实验方案_______。
（3）我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，请写出侯氏制碱法步骤中生成小苏打化学方程式_______。
（4）取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g；将另一份溶于水配成500mL 溶液。试计算(写出计算过程，计算结果用小数形式表示)：
①原样品中碳酸氢钠的质量为多少克？_______。
②所配溶液中 Na+的物质的量浓度为多少？_______。A.制取Cl2
B净化 Cl2
C.收集Cl2
D.尾气处理
编号
实验操作
现 象
结 论
A
用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片
铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落
铝的熔点很高
B
把CCl4 加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层
有机层呈现紫红色
CCl4 能萃取碘，且 CCl4密度比水大
C
取浓度约为15%的双氧水2~3ml盛放于试管中，观察现象，然后再把试管置于75℃热水浴中
气泡产生速率变快
升温可以加快反应速率
D
用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象
焰色呈黄色
检验样品中一定含有钠元素
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