精品解析：江苏省南通市海安市如东县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是
A. 千家万户通光纤，光纤主要材质为
B. 古壁画颜料中所用铁红的成分为
C. 月壤中的嫦娥石的成分属于硅酸盐
D. 古陶瓷修复所用熟石膏的成分为
【答案】D
【解析】
【详解】A．光纤主要材质为SiO2，故A项错误；
B．铁红的成分为氧化铁，四氧化三铁为黑色，不是铁红的成分，故B项错误；
C．由嫦娥石化学式(Ca8Y)Fe(PO4)7可知，其不含有硅元素，其成分不属于硅酸盐，故C项错误；
D．熟石膏的成分为2CaSO4⋅H2O，故D项正确；
故本题选D。
2. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是
A. 俗名：纯碱B. 的结构示意图：
C. 该反应属于非氧化还原反应D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱，A错误；
B．氯元素原子序数为17，Cl−核外有18个电子，故Cl−的结构示意图为，B错误；
C．题中所给反应，反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C正确；
D．碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离方程式中不拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；
本题选C。
3. 水是生存之本、文明之源。下列关于水的说法正确的是
A. 属于酸性氧化物B. 既有氧化性又有还原性
C. 与互为同素异形体D. 只能溶解无机物不可溶解有机物
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性氧化物指的是能与碱反应生成盐和水的氧化物，水不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故A项错误；
B．水电解生成氢气和氧气的反应中，水既能做氧化剂也能做还原剂，则既有氧化性也具有还原性，故B项正确；
C．同素异形体为由同种元素组成的不同单质，水与H2O2均为化合物，故C项错误；
D．既能溶解无机物也能溶解部分有机物，例如：乙醇、乙酸等，故D项错误；
故答案选B。
4. 氯化铁是一种重要的化合物。下列说法不正确的是
A. 氯化铁属于电解质B. 氯化铁可由氯化亚铁和盐酸反应制得
C. 氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板D. 氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁溶于水完全电离，属于电解质，故A正确；
B．氯化铁可由氯化亚铁和氯气反应制得，氯化亚铁不与盐酸反应，故B错误；
C．氯化铁溶液可以腐蚀覆铜板，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，故D正确；
故选择B选项。
5. 下列叙述正确的是
A. 分别与水蒸气(高温)和氧气(点燃)反应，生成相同的固体产物
B. 分别在空气和氧气中燃烧，生成相同的产物
C. 分别与和反应，反应类型相同
D. 浓分别与和加热反应，生成相同的气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．与水蒸气(高温)反应生成Fe3O4，和氧气(点燃)反应也生成Fe3O4，A正确；
B．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在空气中燃烧会部分和氮气反应生成氮化镁，B错误；
C．与发生化合反应生成亚硫酸，该反应不是氧化还原反应，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，C错误；
D．浓与反应生成NO2，浓和加热反应生成NO2和CO2，D错误；
故选A。
6. 已知反应：，若消耗44.8L（标准状况），下列叙述正确的是
A. 转移的电子为2mlB. 中氧为+2价
C. 既作氧化剂又作还原剂D. 生成NaF的质量为42g
【答案】B
【解析】
【详解】A．F元素化合价由0降低为-1，若消耗44.8L（标况状况），转移的电子为4ml，故A错误；
B．中F显-1价，氧为+2价，故B正确；
C．F元素化合价降低，只作氧化剂，故C错误；
D．若消耗44.8L（标况状况），生成2mlNaF，质量为84g，故D错误；
选B。
7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 浓具有强氧化性，可用作钝化铁、铝
B. 能与反应生成氧气，可作潜水艇中供氧剂
C 具有强还原性，可用于制作门窗框架
D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓HNO3具有强氧化性，铁、铝遇浓硝酸会钝化，故A项正确；
B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可作潜水艇中的供氧剂，故B项正确；
C．铝单质非常活泼，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部金属不被反应，因此铝制品被广泛应用，如：制作门窗框架，故C项错误；
D．维生素C具有还原性，可以与氧化剂发生反应，从而保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，故D项正确；
故本题选C。
氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有等，氮的氢化物有等。易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氮中有产生，可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被氧化生成水合肼，其制备的反应原理为。回答下列问题：
8. 下列说法正确的是
A. 液具有碱性，可用作制冷剂
B. 转化为其它含氮的化合物，可看作氮的固定
C. 氨气可以用湿润的蓝色石荦试纸来检验
D. 金属钠与液氨反应体现了的氧化性
9. 下列关于实验室制备水合肼的装置、操作或原理不正确的是
A. 装置甲中试剂可以选择生石灰B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从口进入D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
10. 下列关于氮元素的转化关系说法不正确的是
A. 工业制硝酸过程中的物质转化：
B. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
C. 汽车尾气催化转化器中发生的反应：
D. 实验室制备少量的原理：
【答案】8. D 9. C 10. A
【解析】
【8题详解】
A．液不具有碱性，可用作制冷剂，故A错误；
B．氮固定指的是单质转化化合物的过程，所以转化为其它含氮的化合物，不可看作氮的固定，错误；
C．氨气不可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验，用湿润的紫色石蕊试纸来检验，故C错误
D．金属钠与液氨反应体现了氧化性，金属钠失去电子体现还原性，氨气体现氧化性，故D正确；
答案选D。
【9题详解】
A．装置甲中试剂可以选择生石灰，浓氨水和生石灰反应会生成氨气，故A正确；
B．装置乙作为反应过程的安全瓶，防倒吸，故B正确；
C．装置丙制备水合肼时氨气从a口进入，故C错误；
D．因为氨气极易溶于水，所以装置丁可用于吸收多余的尾气，故D正确；
答案选C。
【10题详解】
A．工业制硝酸过程中的物质转化：，氨气催化氧化生成一氧化氮，故A错误；
B．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，遇空气变红，故B正确；
C．汽车尾气催化转化器中发生的反应：，根据化学方程式配平，可知正确，故C正确；
D．实验室制备少量用氯化铵和氢氧化钙加热，方程式为：，故D正确；
答案选A。
11. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用溶液检验是否变质
B. 用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化
C. 用加热的方法鉴别与两种固体
D. 用酸性高锰酸钾溶液检验水溶液是否具有漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别是否有Fe3+生成，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，A可以达到实验目的，不符合题意；
B．Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故可以用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化，B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，故可以用加热的方法鉴别Na2CO3与NaHCO3两种固体，C不符合题意；
D．SO2有还原性，会和氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液颜色褪去，无法说明SO2的漂白性，不能达到实验目的，D符合题意；
本题选D。
12. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液的实验操作正确的是
A. 进行容量瓶检漏时，需要把容量瓶倒置二次
B. 配制溶液可以选用的容量瓶
C. 用电子天平准确称取固体
D. 计算好浓硫酸体积可以直接转移到一定规格的容量瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，然后玻璃塞旋转180°后再倒置一次，需要把容量瓶倒置二次，故A项正确；
B．由于容量瓶上没有刻度只有一条刻度线，配制250mL0.1ml·L-1HSO4溶液只能用250mL容量瓶，故B项错误；
C．氢氧化钠固体在空气中极易吸收水分并与二氧化碳作用生成碳酸盐，因此无法准确称取0.4000gNaOH，故C项错误；
D．浓硫酸在烧杯中稀释冷却到室温后，再转移到一定规格的容量瓶中，故D项错误；
故本题选A。
13. 油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是
A. 与水作用可生成对应的酸：
B. 反应Ⅰ中元素和都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移电子数之比
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ
【答案】C
【解析】
【分析】根据转化信息，反应Ⅰ为As2S3在紫外光条件下被氧气氧化为As2O3和H2S2O3，化学方程式为：；反应Ⅱ为As2S3在自然光条件下被氧气氧化为H3AsO4和H2SO4，化学方程式为：。
【详解】A．As2O3与水作用时，可以生成对应的酸为H3AsO3，故A项错误；
B．As2S3中元素As为+3价，元素S为-2价，则反应Ⅰ中，As2S3在紫外光条件下被氧气氧化为As2O3和H2S2O3，H2S2O3中S化合价为+2价，化合价升高被氧化；As2O3中As元素化合价为+3，未发生改变，未被氧化，故B项错误；
C．反应Ⅰ中，As2S3中S元素从-2价升高为中的+2价，则氧化1mlAs2S3转移的电子数为：3×4ml=12ml；反应Ⅱ中，As2S3中As元素从+3价升高为中的+5价，S元素从-2价升高为H2SO4的+6价，则氧化1mlAs2S3转移的电子数为：2×2ml+3×8ml=28ml，因此反应Ⅰ和Ⅱ中氧化1mlAs2S3转移的电子数之比为：，故C项正确；
D．结合分析中反应Ⅰ和Ⅱ的方程式中化学计量数可知，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，故D项错误；
故答案选C。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 实验室模拟工业硫酸镍(除外，还含有少量等)制备高纯硫酸镍的实验过程可表示为
已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。
（1）“氧化”的目的是___________。
（2）下列可以替代调节的是___________(填字母)。滤渣Ⅰ的化学式为___________。
A． B． C． D．
（3）滤渣Ⅱ的化学式为___________。该步骤用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。
（4）高纯硫酸镍可用于制备镍镉电池正极材料。
①中的化合价为___________。
②写出在强碱溶液中用氧化生成的离子方程式：___________。
【答案】（1）将氧化为
（2） ①. AB ②.
（3） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】硫酸镍溶液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸镍调节溶液pH，消耗氢离子使铁离子沉淀，过滤得到滤渣I和滤液，滤渣I的化学式为Fe(OH)3，向滤液中加入氟化铵除去滤液中含有钙离子、镁离子，生成CaF2和MgF2，过滤后得到滤渣Ⅱ，滤渣Ⅱ的化学式为CaF2和MgF2，得到滤液经过一系列操作得到高纯硫酸镍。
【小问1详解】
“氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
【小问2详解】
①调节pH时，消耗氢离子使铁离子沉淀，且不能引入新的杂质，则能替代NiCO3调节pH的是NiO、Ni(OH)2，滤渣I的化学式为Fe(OH)3，故答案为：AB；
②由①可知，滤渣I化学式为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；
【小问3详解】
①由分析可知，滤渣Ⅱ的化学式为CaF2、MgF2，故答案为：CaF2、MgF2；
②该步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；
③由②可知，过滤还用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
【小问4详解】
①利用化合物中各元素的化合价之和为零可知，NiOOH中Ni的化合价为-3价，故答案为：+3；
②强碱溶液中，NaClO氧化NiSO4生成NiOOH和氯化钠，其反应的离子方程式为：，故答案为：。
15. 研究化学反应过程可加深对化学反应的理解。
（1）一种新型氯化铵转化的方法是在加热条件下，采用固体氯化铵和碳酸镁进行反应。固体氯化铵和碳酸镁反应机理可能有以下两种：
反应机理Ⅰ：
反应机理Ⅱ：
将固体混合物置于中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①据图示能否推测反应机理？你的理由是___________。
②实验测得升高温度，氯化铵转化率先升高后下降，则该反应机理是___________(填Ⅰ、Ⅱ)。
（2）脱硫剂铁酸锌可用于脱除煤气中的。一定温度下，脱硫、再生过程可表示为下图所示。
①图示过程中，化合价不变的元素是___________(填元素符号)。
②写出“脱硫”反应的离子方程式：___________。
③“再生”中所用再生气的组成实为。的体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是___________。
【答案】（1） ①. 不能温度超过氯化铵会分解 ②. Ⅱ
（2） ①. ②. ③. 部分被氧化生成硫酸盐
【解析】
【小问1详解】
①据图1不能推测反应机理，因为温度超过100℃时氯化铵会分解，导致固体质量减小，造成干扰，故答案为：不能，温度超过100℃氯化铵会分解；
②依据反应机理Ⅱ可知，HCl酸性强于氯化铵，与碳酸镁反应更快，转化率高，故则该反应机理是Ⅱ，故答案为：Ⅱ；
【小问2详解】
①由图可知，反应过程中ZnFe2O4转化为ZnS，锌元素始终保持为+2价，S的化合价由-2价升高到+4，H的化合价由0价降到+1价，Fe的化合价由+2升高到+6，O的化合价由0价降到-2价，故答案为：Zn；
②由图可知，“脱硫”过程中H2S、H2与ZnFe2O4反应生成ZnS、FeS、H2O，离子反应方程式为；
③O2具有较强的氧化性，体积分数偏大会影响再生效果，可能原因是ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸盐，导致ZnFe2O4的产率降低，故答案为：ZnS、FeS部分被氧化生成硫酸盐。
16. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气，主要用于工业用水处理、饮用水消毒、生物污泥处理等方面。
Ⅰ制备：
（1）湿法制备：湿法制备流程如下：
①“反应1”的离子方程式为___________。
②“反应2”中溶液转化生成晶体的原因是___________。
（2）干法制备：在强碱性环境中，与在高温条件下可制得，同时生成、等。
①该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是___________。
②写出制备的化学反应方程式___________。
Ⅱ性质：
（3）在其他条件相同时，测得一定浓度的溶液消毒效率与温度关系如图1所示，其稳定性(用浓度表示)与关系如图2所示。
①相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
②根据图乙得出的结论是___________。
Ⅲ用途：
（4）在酸性条件下能与废水中的反应生成和，用处理一定量的含废水，元素的去除率与质量的关系如图3所示，当超过时，元素的去除率下降的原因可能是___________。
【答案】（1） ①. ②. 相同温度下的溶解度比小
（2） ①. 反应物过氧化钠和水会发生反应 ②.
（3） ①. ②. 溶液越大，越稳定
（4）随着增加，被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中
【解析】
【分析】根据流程图，结合题问可知，在碱性条件下，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在向溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，生成高铁酸钾；再经过系列操作得到高铁酸钾固体。
【小问1详解】
①“反应1”是硝酸铁在碱性条件下被次氯酸钠氧化为高铁酸钠，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：，故答案为：；
②相同温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，所以“反应2”中Na2FeO4溶液转化生成K2FeO4晶体，故答案为：相同温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小；
【小问2详解】
①反应物过氧化钠和水会发生反应，所以该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行，故答案为：反应物过氧化钠和水会发生反应；
②FeSO4与Na2O2在高温条件下可制得Na2FeO4，同时生成Na2O、O2，根据得失电子守恒，反应制备的化学反应方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
①35℃时，K2FeO4的消毒效率达到最大值，故答案为：35℃；
②由图可知，随着溶液pH越大，K2FeO4越稳定，故答案为：溶液pH越大，K2FeO4越稳定；
【小问4详解】
根据图中信息可知，当K2FeO4超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中，故答案为：随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中。
17. 二氧化氯是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等。
（1）亚氯酸钠可用于制备。
①氧化可得到，写出反应的化学方程式：___________。
②溶液用酸化也可得到和。反应中作___________。(填字母)
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．酸性介质
（2）可将污水中氧化为沉淀而除去，其还原产物的选择性与关系如图所示。写出时，与反应的离子方程式：___________。
（3）溶液中含氯组分(未画出)的百分含量()随变化情况如图所示。
①时，溶液中___________(填>、 ②. 随溶液的增大，溶液中的含量(或浓度)下降
【解析】
【小问1详解】
①Cl2氧化NaClO2可得到ClO2，化学方程式为：，故答案为：；
②NaClO2溶液用HCl酸化也可得到ClO2和NaCl，化合价均为改变，则反应中HCl体现酸性，故答案为：D；
【小问2详解】
ClO2可将污水中S2−氧化为S沉淀而除去，其还原产物、Cl−，其离子方程式为：或，故答案为：或；
【小问3详解】
①pH=4时，溶液中存在物料守恒，即，则有，故答案为：>；
②随NaClO2溶液pH的增大，溶液中的ClO2、HClO2含量(或浓度)下降，故答案为：随NaClO2溶液pH的增大，溶液中的ClO2、HClO2含量(或浓度)下降。金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
1.9
3.2
7.0
9.0
7.2
9.2