精品解析：江苏省苏州市2023-2024学年高一上学期学业质量阳光指标调研化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是
A. 可燃物B. 助燃物C. 氧化剂D. 还原剂
【答案】C
【解析】
【详解】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。
2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是
A. 中子数为8的N原子：B. 的电子式：
C. 的结构示意图：D. 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为8，则其质量数为15，其符号为，A错误；
B．NH3中氮原子最外层有5个电子，其电子式为，B错误；
C．Cl-最外层有8个电子，其结构示意图为，C错误；
D．NH4Cl属于强电解质，完全电离生成铵根离子和氯离子，其电离方程式，D正确；
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题：
《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也，令人以灰淋汁，取碱浣衣、发面”。其意思是冬天烧柴留下的灰(即草木灰，含有等物质)，用水浸泡、静置，溶液显碱性，可用于洗衣服，与面团中的酸性物质反应。
3. 从物质分类的角度看，属于
A. 碳酸盐B. 非电解质C. 共价化合物D. 碱式盐
4. 从实验原理角度看，以下与“以灰淋汁”相近的实验操作是
A. 蒸发结晶B. 溶解、过滤C. 蒸馏冷凝D. 萃取、分液
5. 下列有关说法不正确的是
A. 烧柴时发生氧化还原反应B. 在加热时易分解
C. 发面时产生使面食疏松D. 草木灰中含等溶于水呈碱性的物质
【答案】3. A 4. B 5. B
【解析】
【3题详解】
A．从物质分类的角度看，K2CO3是钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于钾盐、碳酸盐，A正确；
B．K2CO3属于化合物且K2CO3溶于水能导电，属于电解质，B错误；
C．K2CO3是金属阳离子与弱酸根阴离子构成的离子化合物， C错误；
D．K2CO3既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子属于正盐，D错误；
故选A。
4题详解】
“以灰淋汁”是冬天烧柴留下的灰（即草木灰，含有K2CO3等物质），用水浸泡、静置，得到溶液是固体和溶液分离的操作，从实验原理角度看，与“以灰淋汁”相近的实验操作是溶解、过滤。
故选B。
【5题详解】
A．烧柴时和氧气反应，发生了氧化还原反应，A正确；
B．K2CO3稳定性强，在加热时不易分解，B错误；
C．发面时碳酸氢钠分解生成了二氧化碳气体，使面团蓬松，C正确；
D．K2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后溶液中碳酸根离子水解，所以溶液显碱性，D正确；
故选B。
6. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A. 烧碱：NaOH具有可燃性B. 食盐：NaCl用作食品调味剂
C. 铁红：可用作红色颜料D. 钡餐：能用作检查肠胃的内服药剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH俗称烧碱，不能燃烧，A错误；
B．食盐是NaCl无毒具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；
C．铁红是Fe2O3为红色粉末，是常见的红色颜料，C正确；
D．BaSO4不溶于酸和水，能用作检查肠胃的内服药剂，D正确；
故选A。
7. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，不会生成SO2，故A错误；
B．SO2是酸性氧化物，与碱石灰要反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C．SO2的密度比空气大，应采用向上排空法，SO2应从右侧通入，故C错误；
D．SO2易与NaOH溶液反应，用NaOH溶液进行尾气处理时应考虑防倒吸，倒扣漏斗有防倒吸作用，故D正确；
答案选D。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 KOH溶液：、、
B. 0.1 溶液：、、
C. 0.1 溶液：、、
D. 0.1 HCl溶液：、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．能和OH-反应生成和H2O而不能大量共存，A错误；
B．I-和Fe3+反应生成I2和Fe2+而不能大量共存，B错误；
C．这几种离子之间不反应且和NaHCO3不反应，所以能大量共存，C正确；
D．HCl和ClO-反应生成Cl2而不能大量共存，D错误；
故选C。
9. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A. MgO熔点很高，可用作耐高温材料B. 能与酸反应，可用作磁性材料
C. 有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂D. 具有还原性，可用作食糖的脱色剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．MgO熔点很高，可用作耐火材料，A正确；
B．纳米Fe3O4能与酸反应，但是其可用作铁磁性材料不是因为能与酸反应,而是因其具有磁性，B错误；
C．ClO2有氧化性，可用作饮用水的消毒剂，C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于食糖的脱色剂，D错误；
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题：
海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，两者在较低温度下反应可制得“84消毒液”(有效成分为NaClO)，“84消毒液”应密封避光保存；以NaCl、、等为原料可得到；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁。
10. 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A. 原子半径大小：r(Br)>r(Cl)>r(Na)B. 碱性强弱：NaOH>
C. 最外层电子数：Br>Cl>MgD. 热稳定性大小：HBr>HCl
11. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaCl(aq)(g)(s)
B. NaCl(aq)
C. NaBr(aq)
D. Mg(s)
12. 下列化学反应表示正确的是
A. 与NaOH溶液在较低温度下反应：
B. NaClO溶液受热易分解成和NaCl：
C. NaClO溶液与反应生成：
D. HClO见光分解：
【答案】10. B 11. C 12. C
【解析】
【10题详解】
A．电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以半径：r(Br)>r(Na)>r(CI)，A错误；
B．由于元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性:Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B正确；
C．原子最外层电子数n的关系为n(Br)=n(Cl)，C错误；
D．稳定性与氢与卤素离子之间的作用力，半径越大，二者的作用力逐渐越小，越不稳定，半径：r(Br)>r(CI)，所以热稳定性：HBr”、“=”或“ ②. 减弱
（6）易升华
【解析】
【分析】含碘离子的溶液，经过溶液X氧化处理得到碘单质，方法1加入四氯化碳萃取，再加入氢氧化钠反萃取将碘单质转化为碘酸钠与碘化钠的混合物，溶液分层后进行分液处理，得到含碘离子、碘酸根离子的水溶液，进行酸化处理得到碘单质。方法2用活性炭吸附，再进行低温干燥再脱附处理得到碘单质。
【小问1详解】
①“转化”过程中将I-转化为I2，碘离子发生了氧化反应，需要加入氧化剂，溶液X具有氧化性，但不能引进新的杂质，所以可以选取氯水和双氧水，故选ac；
②NaClO具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，次氯酸根将碘离子氧化为碘单质的离子方程式为；
【小问2详解】
“萃取”时用作为萃取剂的原因有不与碘反应、与水互不相溶，在中的溶解度远大于在水中的溶解度；
【小问3详解】
同主族元素对应同类型的物质化学性质具有相似性，类比于氯气与氢氧化钠反应原理再结合碘单质的独特的性质，因为NaIO在常温下不稳定，会迅速歧化生成碘酸钠与碘化钠，故对应的化学方程式为；
小问4详解】
由分析可知“操作a”的名称是分液；
【小问5详解】
①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，碘酸根离子是氧化剂、碘是氧化产物，则酸性条件下氧化性＞；
②根据“方法1”中含碘物质的转化过程先加入碱液反萃取得到碘化钠与碘酸钠混合物，再加入酸酸化后发生该反应，所以说明随着溶液pH增大，氧化性减弱；
【小问6详解】
方法2采用“活性炭吸附法”获取，将“脱附”的操作为“隔绝空气加热、冷凝”，该操作利用了的特性是升华。
17. 工业烟气中的会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现资源化利用。
（1）“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的化学方程式：___________。
（2）“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：
①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有___________。
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是___________。
③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。
（3）“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图所示(实验前已除去装置中的空气)：
①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为，在第一步反应中作(填“氧化剂”或“还原剂”)___________。
②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说明有生成的实验现象是___________。
③可用于去除水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. 喷雾和逆流等 ②. 温度越高，在溶液中的溶解度越小 ③.
（3） ①. 氧化剂 ②. (酸性溶液褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ③.
【解析】
【分析】钠钙双碱脱硫法原理，向吸收塔中喷洒氢氧化钠溶液，使二氧化硫转化为亚硫酸氢钠，再将其引入到沉淀池中与石灰乳反应得到亚硫酸钙，最终即实现了脱硫又获得了硫酸钙固体。
【小问1详解】
将含有SO2的烟气通入过量氨水中反应生成亚硫酸铵，其反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有喷雾和逆流等；
②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是温度过高，二氧化硫的溶解度降低，不利于二氧化硫的吸收；
③沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳反应生成亚硫酸钙、氢氧化钠和水，其反应的化学方程式为。
【小问3详解】
①装置中的反应分为两步，第一步反应方程式为生成硫单质，则反应中SO2作氧化剂；
②为验证装置中生成了CO2，将尾气依次通过酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，品红溶液检验二氧化硫除干净，澄清石灰水检验二氧化碳，则能够说明有CO2生成的实验现象是品红不褪色，澄清石灰水变浑浊；
③可与水中的发生氧化还原反应，被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，该反应的离子方程式为。
18. 以铁泥(主要成分为铁的氧化物)为原料可制备、和乳酸亚铁等产品。
（1）制备。
将铁泥溶于足量稀后，加入足量将溶液中的还原，中的S元素转化为。还原过程中反应的离子方程式为___________。
（2）制备。
请补充完整以溶液和溶液为原料制取的实验方案：将溶液置于反应容器中，___________(需完全沉淀，需洗涤完全)。
（3）制备乳酸亚铁。
向悬浊液中加入过量的乳酸，反应一段时间后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁。
①利用作原料制备乳酸亚铁，过程中Fe(Ⅱ)不易被氧化的原因是___________。
②不同反应温度下，反应相同时间乳酸亚铁的产率如图所示。低于70℃时，随着温度升高乳酸亚铁的产率增大的原因是___________。
③实验中乳酸亚铁用水洗后，再用乙醇洗涤的原因是___________。
（4）测定产品纯度。
称取3.000g乳酸亚铁样品配制成100mL溶液，取出25.00mL溶液，向其中滴加0.1000硫酸饰铵[]溶液，完全反应时，消耗标准溶液25.00mL。过程中发生的反应为(假设杂质不参加反应)。
①将乳酸亚铁样品配制成100mL溶液实验中，须使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
②计算样品中乳酸亚铁(相对分子质量为234)的质量分数___________(写出计算过程)。
【答案】（1）
（2）边搅拌边加入溶液至有大量沉淀产生，静置，在上层清液中滴加溶液，若无沉淀产生，过滤，用水洗涤2～3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现沉淀。
（3） ①. 反应中放出大量，排出了反应器中的空气，可以保护Fe(II)不被空气中的氧气氧化。 ②. 温度升高，与乳酸反应加快 ③. 使晶体易于干燥
（4） ①. 100mL容量瓶、玻璃棒 ②.
【解析】
【小问1详解】
由已知中将铁泥溶于足量的稀H2SO4后，加入足量FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，故FeS2中的S元素化合价升高失去电子转化为，Fe3+化合价降低得到电子转化为Fe2+，结合得失电子相等、电荷守恒、元素守恒可得。
【小问2详解】
以Na2CO3溶液和FeSO4溶液为原料制取FeCO3的过程中注意Na2CO3的量不能太多，防止生成氢氧化亚铁沉淀，边搅拌边加入溶液至有大量沉淀产生，静置后在上层清液中滴加溶液，静置后过滤，用水洗涤2～3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现沉淀。
【小问3详解】
①乳酸亚铁中含有Fe(II)，Fe(II)容易被空气中的氧气氧化，但是在制备乳酸亚铁的过程中利用作原料时，制备乳酸亚铁Fe(II)不易被氧化，原因是该反应中会放出大量，排出了反应器中的空气，可以保护Fe(II)不被空气中的氧气氧化；
②低于70℃，随着温度升高乳酸亚铁的产率增大的原因是温度升高，反应速率加快，生成的乳酸亚铁增多，产率增大；
③实验中乳酸亚铁用水洗后，再用乙醇洗涤的原因是乙醇可以除去乳酸亚铁表面的水分，同时乙醇易挥发，可以快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化；
小问4详解】
①配制成100mL溶液须使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒；
②根据反应的离子方程式可知Fe2+~Ce4+即CH3CH (OH)COO] 2Fe~(NH4)4Ce(SO4)4，由此关系可计算样品中乳酸亚铁（相对分子质量为234)的质量分数==78%。A．制取
B．干燥
C．收集
D．吸收
选项
实验操作与现象
结论
A
向0.1的溶液中滴加0.01的溶液，溶液褪色，有气泡产生
具有氧化性
B
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
溶液中一定含有
C
向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含有
D
向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解
部分被氧化