广西部分校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题

这是一份广西部分校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列相关离子方程式表示错误的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质的主要成分为有机高分子的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2．化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A.新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
B.阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物
C.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理
D.合成纤维（如腈纶等）部分取代了棉、麻等天然纤维，单体丙烯腈发生缩聚反应得到腈纶
3．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A.中共价键的电子云图：
B.丁醇的键线式：
C.基态硫原子的价层电子轨道表示式：
D.用电子式表示的形成过程：
4．用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是（ ）
A.溴苯和溴B.苯和水C.苯和甲苯D.四氯化碳和乙醇
5．放射性同位素被广泛应用于医学影像诊断中，下列关于的说法错误的是（ ）
A.中子数为82B.价电子排布式为
C.常温下为银白色固体D.和互为同位素
6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A.稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
B.苯酚晶体长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
C.将铁氰化钾溶液滴入溶液中，出现蓝色沉淀
D.将滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色
7．下列离子的模型与其空间结构一致的是（ ）
A.B.C.D.
8．下列相关离子方程式表示错误的是（ ）
A.去除废水中的
B.工业上制备高铁酸钠：
C.向溶液中滴加氨水：
D.向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有键的数目为
B.中所含的阴离子总数大于
C.标准状况下，气体中数目为
D.室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目大于
10．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关的说法正确的是（ ）
A.可用溶液鉴别X和YB.X分子中所有原子可能共平面
C.Z与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子D.在水中的溶解度的大小关系为
11．实验是化学的灵魂。用下列装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．短周期主族元素的原子序数依次增大，位于不同周期，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是（ ）
A.电负性：B.简单离子半径：
C.W分别与组成的化合物均含离子键D.R的含氧酸属于强电解质
13．空气电池是目前储电能力最强的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：在反应中生成和。
A.c电极为阴极，发生氧化反应
B.装置工作时，a电极附近溶液的逐渐减小
C.电极上发生的电极反应为
D.当外电路中通过电子时，B装置中b电极理论上可收集到气体
14．硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。晶胞结构如图所示（晶胞边长为），设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A.分子中的键角为B.晶体中存在范德华力
C.每个周围最近且距离相等的有6个D.晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物（）并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题：
I．制备
向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）实验室里需要溶液。用固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质量为_______g，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为_______（填标号），若操作C仰视读数，所得溶液的物质的量浓度_______（填“偏大”或“偏小”）。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式：_______。
（3）为检验沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：______________。
Ⅱ．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备
将制得的固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（4）可采用的加热方式为_______。
（5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是_______。
Ⅲ．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度
取步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成溶液。取该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的溶液，立即用标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去。重复操作3次，消耗标准液平均体积为。
（6）则产品中二甘氨酸合铜水合物（相对分子质量用M表示）的纯度为_______%（用含的式子表示）。
16．（14分）钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌的净化渣（含有等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，。
回答下列问题：
（1）五种元素中，最外层电子数相同的是_______（填元素符号）。
（2）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜”后滤液中浓度为，则此时溶液中的_______。
（3）酸性条件下，能将氧化，写出反应的离子方程式：______________。
（4）“沉钴”时，判断已沉淀完全的实验方法为______________。
（5）某含钴配合物的组成为，该配合物中钴离子的配位数是6．该配合物可以与足量的硝酸银反应生成沉淀，则该配合物的配体是_______；分子与钴离子形成配合物后，键角会_______（填“变大”“变小”或“不变”），并说明理由：______________。
17．（14分）是空气的主要污染物，有效去除大气中的可以保护大气环境。
根据所学知识，回答下列问题：
（1）利用天然碱生产小苏打后的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中的相关反应的热化学方程式如下：
反应的_______。
（2）某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
a.混合气体的密度保持不变b.的物质的量保持不变
c容器内混合气体所含原子总数不变d.每生成的同时消耗
（3）在和条件下，分别向两个相同体积的密闭容器中充入和发生（2）中反应，实验得出两容器中与的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，曲线I对应的容器中平衡后总压为，曲线Ⅱ对应的容器中平衡后总压为。
①曲线Ⅱ表示的是条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是_______。
②条件下反应的平衡常数_______。
（4）常温下，烟气中的被溶液吸收可得到等。
①已知水溶液显碱性，原因是_______（写出主要反应的离子方程式），该溶液中_______
（填“>”“<”或“=”）。
②常温下，的溶液的，则_______。
18．（15分）有机物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：
已知：
（1）有机物H分子中的官能团名称为_______。
（2）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子的空间结构是_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。
（3）写出由E生成F的化学方程式：_______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______
i．能与发生显色反应；
ⅱ．碱性条件下水解后酸化，所得两种产物分子中均只有两种不同化学环境的氢原子。
（5）分析化合物C的结构，完成下表。
高三化学考试参考答案
1．C【解析】本题主要考查化学与中华传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。清红木雕笔筒的主要成分属于纤维素，C项符合题意。
2．D【解析】本题主要考查化学与生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。丙烯腈中含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯腈，D项错误。
3．B【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。是丙醇的键线式，丁醇的结构简式为，键线式为，B项错误。
4．B【解析】本题主要考查物质的分离，侧重考查学生对化学实验知识的理解和应用能力。苯和水不相溶，能用分液漏斗进行分离，B项符合题意。
5．C【解析】本题主要考查原子结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温下为略带金色光泽的固体，C项错误。
6．B【解析】本题主要考查氧化还原反应的原理分析，侧重考查学生对基础知识的认知能力。苯酚晶体长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，B项符合题意。
7．B【解析】本题主要考查离子的空间结构模型，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的中心原子为杂化，无孤电子对，故的模型与空间结构一致，B项符合题意。
8．C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。是配合离子，难电离，不能拆，C项错误。
9．D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。1个分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有2个键，因此含有键的数目为，A项错误；含有过氧根离子，所含阴离子总数为，B项错误；氯化氢是共价化合物，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含氢离子，C项错误。
10．A【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。有机物X分子中含有甲基，甲基中所有原子不会共平面，B项错误；Z与足量反应生成的有机化合物中含3个手性碳原子，故C项错误；X中有羧基亲水基，而Y没有亲水基，Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，D项错误。
11．A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。该装置目的为用碘化钾淀粉溶液检验生成的氯气，用左侧小试管收集并检验生成的氢气，左侧电极附近溶液变红检验生成的氢氧化钠，因此左侧铁棒应作阴极，右侧电极作阳极，电流方向：阳极→阴极，图示装置电子方向有误，B项不符合题意；形成电解池，铁管道连接电源正极作阳极，铁失电子，铁管道被腐蚀，C项不符合题意；石英坩埚主要成分为，能与反应，故加热不能用石英坩埚，D项不符合题意。
12．D【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H，常温下可形成两种液体二元化合物，说明Y为中含有离子键，结合题意可知W应位于第三周期，则W为，根据成键特点可判断R为与Y位于同一周期，则Z为F。即分别为。R的含氧酸为磷酸，磷酸属于中强酸，属于弱电解质，D项错误。
13．C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。c电极为阴极，发生还原反应，A项错误；a电极上的电极反应为，故a电极附近溶液的增大，B项错误；未指明标准状况，D项错误。
14．C【解析】本题主要考查晶胞的结构分析等相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。分子为V形结构，所以键角不是，A项错误；硫化钠为离子晶体，晶体中不存在范德华力，B项错误；晶体的密度，D项错误。
15．（1）40（2分）；BDAC（2分）；偏小（1分）
（2）（2分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡溶液，无沉淀生成说明沉淀已洗涤干净（2分）
（4）水浴加热或恒温电加热（2分）
（5）减小产物在水中的溶解度，使其能大量结晶析出（2分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验设计和实验探究能力。
（1）实验的步骤为称量、溶解、（冷却）转移、洗涤、定容、摇匀，结合图示，操作顺序为；若操作C（定容）仰视读数，导致加水偏多，溶液体积偏大，所得溶液的物质的量浓度偏小。
（6）滴定的关系式为，消耗的物质的量，二甘氨酸合铜水合物的质量为，产品的纯度为。
16．（1）（不分先后，漏写一个扣1分，错写不得分，2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取反应后的上层清液少许，滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已沉淀完全（2分）
（5）和（2分）；变大（2分）；孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用（2分）
【解析】本题主要考查由炼锌净化渣提取的工艺流程，考查学生对元素化合物知识和反应原理知识的理解和综合运用能力。
（2）“铜渣”中无，由此可知，代入数据计算可得，根据的计算可得。
（5）某含钴配合物的组成为，该配合物中钴离子的配位数是6．该配合物可以与足量的硝酸银反应生成沉淀，说明配合物中的都是外界离子，容易发生电离，则该配合物的配体是；若分子与钴离子形成配合物后，化合物中孤电子对变为共用电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，因此键角会变大。
17．（1）（2分）（2）（2分）
（3）①由图像可知，曲线Ⅱ对应反应先达到平衡状态，温度越高，反应速率越快[或由曲线Ⅱ可知平衡时，由计算可知曲线I对应反应达到平衡时，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，2分]
②2.25（或，2分）
（4）①（2分）；>（2分）
②（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合应用能力。
（3）②根据题意，条件对应曲线时反应达到平衡状态，此时，分压：则。
（4）①溶液中水解：，破坏水的电离平衡，导致溶液显碱性，根据电荷守恒，溶液中，故。
②常温下，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据元素质量守恒得①，根据电荷守恒得②，将方程式①代入②得，，所以。
18．（1）酮羰基、羧基（2分）（2）正四面体形（1分）；（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（2分）；加成反应（1分）
②、加热（2分）；氧化反应（1分）
【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。
（4）能与发生显色反应，说明含有酚羟基，碱性条件下水解后酸化，所得两种产物分子中均只有两种不同化学环境的氢原子，则符合条件的结构为。
A彩绘云凤纹漆圆壶
B.玛瑙柄勺
C.清红木雕笔筒
D.龙虎纹青铜尊
A.分离乙酸（沸点为）和乙醚（沸点为）
B.模仿氯碱工业并验证电解饱和食盐水（含酚酞）的产物
C.外加电流法保护铁管道
D.探究熔融条件下烧碱的导电性
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构或分子式
反应类型
①
_______（写出结构简式）
_______
②
_______
_______