广西壮族自治区南宁市兴宁区两校联考2024-2025学年高三上学期一模化学试题

这是一份广西壮族自治区南宁市兴宁区两校联考2024-2025学年高三上学期一模化学试题，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
2．一种采用电解法(碳基电极材料)将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法正确的是
A．b极为电源负极
B．c极的电极反应方程式为4Fe2++4e-+O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，溶液中就有2mlH+移向阴极
D．该装置中的电流流向为：b极→a极→c极→电解质溶液→d极
3．下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：
B．溶液中通：
C．加入水中：
D．溶液中加入少量溶液：
6．下列说法正确的是( )
A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B．CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体
C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得
D．一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1－a) g
7．铝的生产中，“回收铝制品→铝锭”的能耗仅为“铝土矿→铝锭”的3~5%。下列行为或观点中，符合铝循环利用理念的是
A．随意丢弃铝制包装材料B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用
C．过度开采铝土矿冶炼铝D．我国铝储量丰富，无需循环回收利用
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：X>WB．简单氢化物的稳定性：X>Y
C．Y与Z可形成离子化合物D．Z的最高价氧化物的水化物易溶于水
9．下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是
A．乙醇B．苯酚C．乙醛D．乙酸
10．湖北钟祥出土的“四爱图梅瓶”是一种青花瓷器。下列说法错误的是
A．陶瓷烧制的过程为物理变化B．传统陶瓷可用作绝缘材料
C．制作陶瓷的原料为铝硅酸盐D．陶瓷稳定性较强且耐腐蚀
二、多选题
11．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mlCu2S，有4ml硫被氧化
D．每转移1.2 ml电子，有0.2 ml硫被氧化
12．常温下，Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列说法正确的是
A．曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液
B．调节pH为4.5可除去FeCl3中的CuCl2
C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2+或Cu(OH)2
D．滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化
13．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．d不能在空气中稳定存在B．能使紫色石蕊试液变红
C．c在空气中燃烧生成D．一定条件下，a的浓溶液能与c反应生成
14．化学来源于生产生活，也服务于生产生活。下列有关生产生活中的化学知识叙述不正确的是
A．工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学
D．玉兔二号月球车的太阳能电池板能将光能转化为电能，电池板材料为单晶硅
15．下列处理不易降解废旧塑料的方法，合理的是
A．加工成建筑材料B．炼制成汽油，柴油等燃料
C．倾倒人大海中D．深埋于地下
三、解答题
16．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。
③80g·L-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是 。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 (选填序号)
a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2
(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。
a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶
17．甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1) ，反应Ⅲ可在 (填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)一定温度下，将1ml甲醇与3ml水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为，则
①该反应中水蒸气的转化率为 。
②反应Ⅰ的压强平衡常数 。
③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡 (填“移动”或“不移动”)。
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图)，取得了一定进展。
①电极1的电势 (填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为 。
18．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为 。
（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有 。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(C)可形成分子式均为C(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[C(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。
19．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量的操作步骤如下：
Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
(1)甲装置中a管的作用是 。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式 。
(3)石灰乳的作用是 。
(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是 。
Ⅱ.合成
①称取5.05g(相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
(5)合成的离子方程式为 。
(6)用异丙醇洗涤的目的是 。
(7)的产率为 (保留至0.1%)。
20．药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。
回答下列问题：
(1)中碳原子的轨道杂化类型有 种。
(2)普拉格雷中含氧官能团的名称是 。
(3)B→C的反应类型为 。
(4)在C→D的反应过程中，的作用是 。
(5)A→B的具体反应过程如下：
G→H为加成反应，H的结构简式为 。
(6)化合物E通过共振形成烯醇式结构，如下图。
其烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成目标产物普拉格雷，该反应的化学方程式为 。
(7)满足下列条件的B的同分异构体有种 (不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基，取代基无环状结构；
②F与苯环相连；
③存在酮羰基(但不含)；
④有两个甲基。
其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为 。
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
向饱和食盐水中依次通入CO2、NH3
有晶体析出
该条件下，NaHCO3的溶解度比其他盐的小，因饱和而析出
B
灼烧某白色粉末
透过蓝色钻玻璃，观察到火焰呈紫色
该粉末含钾元素
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
固体粉末变红
在高温条件下，铁与水蒸气发生了反应
D
向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4
有黑色沉淀生成
Ksp(CuS) I2
B
b处试纸变红
Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
C
c处试纸褪色
Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质
D
d处红色褪去
Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性
参考答案：
1．C
【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确；
D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误；
故选：C。
2．C
【详解】A． 由电解池的装置图可知，d电极上HCl中Cl元素失去电子，被氧化生成氯气，电极反应式为，即d电极为阳极，对应电源b极为正极，A错误；
B． c极为阴极，由装置图可知，发生还原反应：，生成的亚铁离子又被氧气氧化生成铁离子，故发生反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但c极的电极反应为，B错误；
C． 装置中每生成22.4L(标准状况)氯气，即1ml氯气，由阳极反应式可知，溶液中就有2ml H+移向阴极，C正确；
D． 该装置中的电流流向为：b极→d极→电解质溶液→c极→a极，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．因二氧化碳溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，在通入二氧化碳，否则不会有晶体析出，故A错误；
B．灼烧白色粉末，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，说明原粉末中含有钾元素，故B正确；
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，因生产四氧化三铁，固体粉末变黑，故C错误；
D．因溶液中存在硫化钠，加入硫酸铜生成黑色沉淀，不能说明硫化锌溶解度大于硫化铜，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；
B．b处试纸变红，说明有Fe3+生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式为：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+，故B正确；
C．c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；
D．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误；
故选：D。
5．C
【详解】A．由于Mg2+和OH-能够结合成Mg(OH)2沉淀，故用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：，A错误；
B．已知HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者能够发生氧化还原反应，故Ca(ClO)2溶液中通SO2的离子方程式为：，B错误；
C．TiCl4易发生水解，故TiCl4加入水中的离子方程式为：，C正确；
D．NH4HSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，根据Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-的物质的量比可知，该离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，A错误；
B．因Cl原子的半径大于C原子半径，与比例模型不符，B错误；
C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2加聚制得，C错误；
D．含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，含氢质量分数为，氢元素质量为，所以生成水的质量为18(1-a)g，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．铝制包装材料可以回收利用，随意丢弃铝制包装材料，不符合铝循环利用理念，A不符合题意；
B．建立相关制度，鼓励铝制品回收利用，符合铝循环利用理念，B符合题意；
C．过度开采铝土矿冶炼铝，不符合铝循环利用理念，C不符合题意；
D．我国铝储量丰富，但是需要循环回收利用铝制材料，以节约资源，促进实现铝循环利用理念，D不符合题意；
故选B。
8．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。若W、Z为Li、Na，则X、Y分别为O、F；若W、Z为Be、Mg，则X、Y分别为N、O；
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，所以原子半径X