河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试题

这是一份河北省邯郸市部分校2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试题，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：元素化合物、基本概念和理论、物质结构、化学反应原理（不含溶液平衡）。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题有且仅有一个正确选项。）
1.下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（ ）
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：B.的电子式：
C.的空间填充模型：D.互为同位素
3.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
B.1ml重水比1ml水多个质子
C.电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解32gCu
D.与NaOH溶液完全反应，溶液中存在
4.工业上常用NaOH溶液吸收，发生反应：，下列说法不正确的是（ ）
A.是强电解质B.有毒，不可用于食品添加剂
C.N元素位于元素周期表p区D.溶液中通入，溶液pH降低
5.下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A.溶液：
B.能使甲基橙变黄的溶液中：
C.溶液：
D.无色透明的溶液：
6.GaAs作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，下列说法正确的是（ ）
A.基态砷原子价电子排布图为B.GaAs属于分子晶体
C.As的配位数为8D.该晶体密度为
7.第三周期主族元素X、Y、Z、W的主要化合价、价电子数和第一电离能的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.元素电负性：B.简单氢化物分子的键角：
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.氟化物和的VSEPR模型相同
8.下列说法不正确的是（ ）
A.图甲装置可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B.图乙中用（杯酚）识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C.图丙可用于实验室配制银氨溶液
D.图丁中若将溶液替换成溶液，仍然可形成原电池
9.下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是（ ）
10.一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0mlA和1.0mlB，发生反应，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是（ ）
A.前5s的平均反应速率
B.反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态
C.温度不变，起始向容器中充入和0.1mlC，达平衡前
D.保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mlC，达平衡时，C的转化率大于
11.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.经两步反应生成产物I的反应热
B.反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C.对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定
D.加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率
12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断不正确的是（ ）
A.内，反应速率为
B.降低温度，平衡常数增大
C.时的改变一定是加入了催化剂，平衡不移动
D.时刻，该反应达平衡状态
13.利用下图电池装置可验证不同化合价铁元素的相关性质。
已知：电池装置中，盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（如下表）应尽可能地相近；两烧杯中溶液体积相等。
下列说法正确的是（ ）
A.根据上表数据，盐桥中应选择作为电解质
B.石墨电极上对应的电极反应式为：
C.反应一段时间后，当右池中时，左池中
D.盐桥中的阴离子进入石墨电极一侧溶液中
14.室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为为速率常数）。反应体系中组分的浓度随时间变化情况如图所示（溶液体积变化忽略不计，Y、Z均可溶于水）。下列说法不正确的是（ ）
A.反应①的活化能比反应②的活化能大B.内，Z的平均反应速率为
C.反应30min时，D.45min时Y的浓度为
二、非选择题（共4小题，共58分）
15.（14分）氧氯化铅（）可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂（主要成分是，不考虑杂质的影响）为原料，用“一酸一破法”生产的流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）高温碱烧过程生成了和另一种钠盐，该反应的化学方程式是______。
（2）转型操作的目的是______。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是______、______。
（3）酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的离子方程式是______。
（4）“沸腾氯化法”是另一种生产的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成和，分离出的水解即可得到和盐酸。
①在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是______。
②“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是______（写出两点）。
16.（16分）电化学原理在生产、生活、科学研究中有重要的应用。
（1）生活中常用的碱性锌锰电池放电的总反应可用表示，该电池的正极反应式为______该电池每消耗13gZn时，理论上外电路转移电子的物质的量为______。
（2）科学家研制的某种新型锂离子电池放电时正极材料转化为，则充电时该电极的反应式为______。
（3）一种冶炼铜的方法是在常温，常压下用溶剂溶浸矿石，浸出液经过萃取使铜和其他杂质金属分离，然后用电积法将溶液中的铜提取出来。铜电积的原理如图所示。该装置工作时，M电极应与直流电源的______极（填“正”或“负”）相连，铜板上的电极反应式为______。电解时溶液中的______（填“减小”“增大”或“不变”。
（4）工业上在强碱性条件下用电解法除去废水中的，将其转化成无毒害物质。电解装置的工作原理如图所示，阳极附近发生的反应依次有：
①②③______（填写离子方程式）。若将该装置的两电极材料互换，可能产生的影响是______。
17.（16分）五氯化磷（）在有机合成中被广泛用作氧化剂、催化剂、脱水剂等。五氯化磷是淡黄色结晶性粉末，有刺激性气味，在潮湿的空气中极易水解产生两种酸。实验室利用和制备装置如图所示（夹持装置省略）。
已知：①常温下，不溶于。②和的塎沸点如表所示：
回答下列问题：
（1）装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是______，装置E中搅拌器的作用是______。
（2）装置A中的反应所得气体可生产______（除外，任写一种）化工产品。
（3）选择必要的装置，按气流方向正确的连接顺序为______（用小写字母表示）。
（4）装置B的作用是______，生成的中含有一定量的，从中分离出的操作方法是______。
（5）若去掉装置C，装置E中的反应容器中发生的主要副反应有______（写出化学方程式）。
（6）为测定产品纯度（杂质不参与反应）进行如下实验：准确称取mg样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于锥形瓶中，加入溶液（发生的离子反应为），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，至终点（发生的离子反应为），重复实验两次，平均消耗KSCN标准溶液。则产品的纯度为______（用含的代数式表示）。
18.（12分）氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：
（1）甲烷水蒸气重整制氢：
I.
II.
总反应：能自发进行的条件是______。
A.低温B.高温C.任意温度D.无法判断
（2）恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按投料，时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：
①下列措施中一定能提高平衡产率的是______。
A.选择合适的催化剂B.移除部分COC.向体系中投入少量CaOD.恒温桓压下通入气体Ar
②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数时反应I的平衡常数为______（结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压各气体的体积分数）。
（3）硼氢化钠水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。
①根据上图写出水解制氢的离子方程式______。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如图所示。（已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。）
分析质量分数超过后制氢速率下降的可能原因______。
③转化为后，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置如下图所示。
阴极上的电极反应式是_____
高三年级期中考试化学答案
1.【答案】D【解析】鼎的主要成分是青铜，A项不符合题意；玛瑙的主要成分是二氧化硅，B项不符合题意；漆盒的主要成分是木材，属于纤维素，C项不符合题意；景德镇与陶器有关，陶瓷的主要成分是硅酸盐材料，D项符合题意。
2.【答案】A【解析】A.氧原子质子数为8，中子数为10，质量数为18，表示为正确；
B.的电子式，B错误；
C.题中给的是的球棍模型，不是空间填充模型，C错误；
D.具有相同质子数不同中子数的同一类元素的不同种原子互为同位素，是单质，、、不是同位素，D错误；
答案选A。
3.【答案】A【解析】A.乙烯和丙烯混合物最简式为乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为，A正确；
B.和质子数相同，中子数不同，B错误；
C.电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中每通过个电子时阳极溶解Cu小于错误；
D.与NaOH反应生成NaCl和会发生水解生成HClO，所以反应后后溶液中含氯粒子有，根据氯原子守恒，，A错误；
故答案选D。
4.【答案】B【解析】A.酸、碱、盐均属于电解质，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，A正确；
B.能杀灭病菌，在国家规定范围内可用于食品添加剂，B错误；
C.N是7号元素，位于周期表p区，C正确；
D.水解使得溶解显碱性，溶液中通入，亚硝酸钠被氧气氧化为强酸强碱盐硝酸钠，使得溶液碱性变弱，pH降低，D正确；
故选B。
5.【答案】C【解析】A.和会生成蓝色沉淀，不能大量共存，A错误；
B.能使甲基橙变黄的溶液，在酸性条件下、不能大量共存，B错误；
C.，说明，溶液呈碱性，、可以大量共存，C正确；
D.无色透明的溶液一定不能大量存在，D错误；故答案选C。
6.【答案】D【解析】A.砷元素的原子序数为33，价电子排布式为，价电子排布图为，故A错误；
B.由砷化镓耐高温的特点可知，砷化镓是熔沸点高的共价晶体，故B错误；
C.由晶胞结构可知，与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，所以砷原子的配位数为4，故C错误；
D.由晶胞结构可知，位于体内的砷原子的个数为4，位于顶点和面心的镓原子个数为，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，故D正确；
故选D。
7.【答案】D【解析】根据图像可知，X为氯元素，Y为硅元素，Z为磷元素，W为硫元素。同周期从左至右元素电负性依次增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，A项正确；、的中心原子均采用杂化，中心原子孤电子对数依次为0、1、2，键角依次减小，B项正确；酸性依次增强，C项正确；中心原子有4个电子对，中心原子有5个电子对，它们VSEPR模型不同，D项错误。
8.【答案】C
9.【答案】B【解析】A.向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，该气体是或，该盐为或或等，A错误；
B.向含有淀粉的HI溶液中滴加溶液，溶液变蓝，说明生成了，溶液中在存在下有强氧化性，且氧化性且大于，会先和反应，所以无法判断和的氧化性强弱，B正确；
C.和饱和溶液的浓度不同，不能由饱和溶液的pH大小判断和酸性强弱，C错误；
D.要证明蔗糖在酸性条件下是否发生水解，应该向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，D错误；
故答案选B。
10.【答案】C【解析】A.前5s时，A转化量为，，故A错误；
B.从表中数据可以看出，到25s时，反应已经达平衡，但可能不是刚好达平衡，故B错误；
C.表中已知，平衡时，由反应，平衡时生成C的浓度，平衡常数；温度不变，起始向容器中充入和0.1mlC，则，平衡逆向移动，，故C正确；
D.原平衡的转化率为，保持温度不变，起始时向容器中充入2.0mlC，相当于增大压强，该反应属于气体体积减小的反应，平衡向右移动，C的转化率小于，故D错误；
故选C。
11.【答案】A【解析】A.是第一步反应的正反应的活化能，是第二步反应的逆反应的活化能，
只是两种活化能的差值，不是生成产物I的反应热，故A错误；
B.M六元环中与相连的C为杂化，而作为原料的苯，苯环上的碳原子为杂化，因此反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变，故B正确；
C.生成产物II的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物II的能量更低即产物II更稳定，以上2个角度均有利于产物II，故C正确；
D.加入选择性高的催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物I的产率，故D正确；
故答案选C。
12.【答案】D
【解析】A.根据图像可得出表示的化学反应速率，A正确；
B.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，B正确；
C.时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，C正确；
D.反应达到平衡，各物质浓度不再随时间延长而改变，时刻后，物质的浓度改变，该反应没有达到平衡状态，D错误；
答案选D。
13.【答案】C【分析】由题意和图知，铁电极为负极，电极反应式为，石墨电极为正极，电极反应式为，由此回答。
【详解】A.能与反应，与不能大量共存，都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下能与反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择，阳离子不可以选择，盐桥中阴、阳离子的迁移率应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCI作为电解质，A错误；
B.由分析知，石墨电极为正极，电极反应式为，B错误；
C.由图知，右池中原，发生反应为，现，即，在此过程中增加了，转移的电子数为，则由负极反应式知，左池中增加了，即左池中正确；
D.盐桥中的阴离子流向负极，由分析知，进入铁电极一侧溶液中，D错误；
故选C。
14.【答案】B【解析】根据X的生成量可计算出反应①和反应②中的其它几个物质的相关变化量，从图中可以看出P、Q的初始量均为；
A.，则为定值，10min时，由图可知，，则，即，相同条件下反应①的速率小于反应②，所以反应①的活化能大于反应②，故A正确；
B.内，的变化量与Q的变化量相同，所以的反应速率，故B错误；
C.，则为定值，10min时，由图可知，，则，即始终为定值，故C正确；
D.45min时，的浓度约为，，根据，可得Y的浓度，故D正确，
故选：B。
二、非选择题（共4题，共58分）
15.（共14分，每空2分）
（1）
（2）生成，除去钠元素（答出一点即可得分）
水洗过滤水溶过滤（顺序可调换）
（3）
（4）①增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
②流程短，操作简便；不产生大量的废水、废渣；可得到、盐酸等价值较高的副产品（任写两点）
16.（共16分，每空2分）
（1）
（2）
（3）正增大
（4）阳极不能产生氧化剂，无法氧化
17.（共16分，每空2分）
（1）三颈烧瓶使反应物充分混合，增大反应物的接触面积
（2）漂白粉、次氯酸钠、盐酸等
（3）
（4）吸收氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置E过滤（控制温度蒸馏）
（5）
（6）
【分析】先用浓盐酸与漂白粉反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，通入E中与反应生成，后面连接B装置，除掉多余的氯气和防止水蒸气进入E而使水解，由此分析回答；
【详解】（1）由装置图可知，装置E中盛放三氯化磷的仪器名称是三颈烧瓶；搅拌器的作用使反应物充分混合，增大反应物的接触面积，使之充分反应；
（2）装置A中产生的气体为氯气，氯气可以用来制漂白粉、漂白液、盐酸等；
（3）实验室先制备氯气，氯气中混有氯化氢气体，先用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥氯气，接着通入含有的装置中使之反应制备，在潮湿的空气中极易水解产生两种酸，故在后面连接干燥装置B，且装置B还能吸收多余的氯气进行尾气处理，正确的连接顺序为；
（4）装置B可以吸收多余的氯气进行尾气处理，同时防止空气中的水蒸气进入E装置，使水解；由和的熔沸点可知，分离出的操作方法为过滤或控制温度进行蒸馏；
（5）在潮湿的空气中极易水解产生两种酸，去掉E装置，会与水反应，反应方程式为；
（6）在水中水解方程式为，根据离子反应可知，则25.00mL中含有，则产品中的质量为=，则产品中的质量分数为。
18.（共12分，每空2分）
（1）B（2）①CD②0.59
（3）①②浓度较高时，生成较多的以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触（或催化剂活性下降），制氢速率下降（3）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，总反应=反应I+反应II，因此/ml-，该反应为气体分子数增多的反应，可知，根据，当时反应自发进行，根据该反应可知该反应高温下可自发进行，故答案选B。
（2）①A.选择合适的催化剂，只能加快反应速率，对平衡无影响，故A不符合题意；
B.移除CO，降低CO浓度，可使反应I平衡正向移动，但是反应II逆向移动，的平衡产率不一定提高，故B不符合题意；
C.向体系中投入少量CaO，反应为：能与反应产生和，可知体系中的减小，可知反应II、总反应平衡正向移动，的平衡产率一定提高，故C符合题意；
D.恒温恒压下通入Ar气，体积扩大，平衡向气体分子数增大的方向移动，即反应I平衡正向移动，一定能提高平衡产率，故D符合题意；
故答案选CD；
②由表格数据可知，平衡时CO的物质的量分数时反应I的压强平衡常数为。
（3）①与水反应生成和氢气，发生归中反应，其离子方程式为：；
②图中是含量对制氢速率的影响，浓度较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，对制氢速率较低；浓度较高时，生成较多的以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触（或催化剂活性下降），制氢速率下降；
③电解池阴极得电子发生还原反应，得到电子生成，电极反应式为。选项
A
B
C
D
文物
名称
楚大鼎
金扣玛瑙碗
张成造剔犀云纹漆盒
景德镇窑影青釉莲瓣纹注子注碗
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该盐一定为
B
向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe溶液
溶液变蓝
无法判断和的氧化性强弱
C
用pH计分别测定和饱和溶液的pH
前者小于后者
证明酸性强于
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热
无银镜现象
蔗糖在酸性条件下未发生水解反应
0
5
15
25
35
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
离子
4.07
5.19
6.59
7.62
4.61
7.40
7.91
8.27
物质
熔点
沸点
分解
组分
物质的量分数
0.04
0.32
0.50
0.08
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
A
B
C
D
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
D
C
B