广西南宁市2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试题

这是一份广西南宁市2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试题，共15页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学科试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Sb-122
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）
1.晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰）等分，煎令如膏……，可去黑子”。下列说法错误的是（ ）
A.草木灰的主要成分是B.煎煮过程发生复分解反应
C.能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离D.能除去黑痣的物质有强腐蚀性
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.COS的电子式：
B.四氯化碳分子的空间填充模型：
C.葡萄糖的实验式：
D.基态的价层电子轨道表示式：
3.如图是配制100mL 2.0 NaOH溶液的过程示意图。下列说法错误的是（ ）
A.操作1需要取8.0g NaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸
B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C.操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水
4.紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A.属于芳香族化合物B.1个紫花前胡醇分子含有4个官能团
C.所有碳原子共平面D.能与氢氧化钠溶液反应
5.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该物质溶于乙醇，可与乙醇分子形成分子间氢键B.该物质分子中含有极性共价键
C.分子中每个N原子的孤电子对数均为1D.该物质分子中键和键的个数比为5:3
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中滴加过量NaOH溶液：
B.溶液和盐酸等物质的量混合：
C.通入水中：
D.过量通入NaClO溶液中：
7.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.简单氢化物的沸点：Z＞YB.第一电离能：Z＞Y
C.中Z原子采用杂化D.Y、M、Z的氧化物均为酸性氧化物
8.利用下列装置（夹持装置）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
9.我国最近在太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该装置中能量转化形式有化学能转化为电能B.电路中每通过1ml ，可处理34g
C.a极的电极反应式为D.该装置工作时，b极为正极
10.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.催化还原NO为放热反应
B.过程Ⅰ中断裂极性键，需要吸收能量，体现了氧化性
C.过程Ⅲ的离子方程式：
D.反应过程中，、、NO为反应物，为中间产物
11.纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为，下列说法错误的是（ ）
A.填充在正四面体空隙中B.的配位数为8
C.每个周围与它最近且等距的有6个D.N的坐标为
12.氨基磺酸（）可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：）。下列说法正确的是（ ）
A.64g 在标准状况下的体积为22.4L
B.该反应生成1ml 时转移电子数为3
C.可用溶液检验分解所得混合气体中是否含有
D.相同条件下，14g 与32g 所含原子数均为
13.某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，，平衡常数增大
B.加入催化剂，平衡时（g）的浓度增大
C.恒温、恒容下，充入一定量的（g），平衡向正反应方向移动
D.恒温、恒容下，充入一定量的（g），（g）的平衡转化率增大
14.常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.当时，水的电离程度：a点＞c点
B.HB为强酸，且（HB）＞（HC）
C.当时，升高溶液的温度，b点的增大
D.中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。科学家研究发现可以回收空气中的使其与反应制备甲醛，同时还可以地球的缓解温室效应。
已知：
①
②
③
（1）与制备甲醛的反应： 。
（2）在2L恒容密闭容器中通入0.2ml 和0.4ml ，在三种不同条件下发生（1）中反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K＝ ，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是 ；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是 。
（3）甲醛被称为室内污染“第一杀手”，常见的检测手段多种多样，现介绍其中的两种。
①方法一、利用分光光度法测定室内HCHO含量，测定原理为：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，HCHO被氧化为二氧化碳，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。测得不同波长下吸光度A，绘制A-c（甲醛）吸收光谱曲线，根据方程可以完成含量测定。
基态Cr原子的核外电子排布式： 。
请写出甲醛被氧化的离子方程式： 。
②方法二、室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为 。国家标准是室内甲醛不能超过0.08，传感器在30室内空间测定，电路中有ml电子通过，该室内甲醛含量均为 。
16.（14分）以碳酸锰矿（主要成分为，还含有少量，杂质）为原料制备锰酸锂的一种工艺流程如下：
（1）为了提高“酸浸”速率可以采取的措施有 （任写两点），该过程主要反应的离子方程式为 。
（2）加入调节pH＝3.3时可以将转化为而除去，该反应的离子方程式为
。
（3）“沉铜”时，若滤液中，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成，应控制pH的范围为 。[已知：常温下，，，离子浓度小于或等于ml/L可视为沉淀完全]
（4）继续向滤液中通入氨气，“沉锰”得到的是和滤饼，“控温、氧化”过程中二者均被氧化为，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如右图所示，pH下降的原因是（用化学方程式表示） 。
（5）“锂化”过程中二氧化锰和碳酸锂以4:1的物质的量高温煅烧制取，产生的混合气体是 。
（6）为测定锰酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68g 和足量硫酸，充分反应后，用0.100 标准液滴定未反应完的，到达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。
已知：，则该产品中锰酸锂的质量分数是 。
[，]
17.（15分）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸的制备及性质进行了探究。由三氯化锑（）制备的反应如下：
①、②。
制备的实验装置如图（毛细管连通大气；夹持、加热及搅拌装置略）：
相关性质如表：
回答下列问题：
（1）试剂X的成分是 （填化学名称），试剂X的作用为 。
（2）反应①完成后，关闭活塞 （填“a”或“b”，下同）、打开活塞 ，减压转移三口烧瓶中生成的至双口烧瓶中。进行反应②时，用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是 ；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是 。
（3）实验装置中两个冷凝管不能交换使用，与直形冷凝管相比，球形冷凝管的优点为 。
（4）实验小组在由制备时，没有选择玻璃仪器，其原因为 。
（5）锑（Sb）为第ⅤA族元素，分子的VSEPR模型为 。立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分），已知为阿伏加德罗常数。
图1图2
该晶体的密度为 。
18.（15分）多非利特（F）用于治疗心房颤动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）A转化为B的化学方程式为 。
（3）C中含有官能团的名称为 。
（4）由制备C的过程中，副产品可能为 。
（5）D的结构简式为 。
（6）E到F的反应类型为 。
（7）制备多非利特的方法很多，不同的中间体最终都可以制备多非利特，下图为其中一种中间体的制备方法。
写出B、D的结构简式：B ；D 。
化学参考答案
1.【答案】C
【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸
钙，过滤、蒸发得到KOH，则能除去黑痣的物质为KOH，熔融状态或者溶于水都能电离。
2.【答案】A
【解析】B为球棍模型，B错误。实验式是最简式，葡萄糖的实验式：，C错误；基态的价层电子轨道表示式：，D错误。
3.【答案】A
【解析】配制100mL 2.0 NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为，但是氢氧化钠固体的称量要在烧杯中进行，故A错误；操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D正确。
4.【答案】C
【解析】分子中含有氧原子，属于芳香族化合物，为烃的衍生物，A正确；分子中有羟基、醚键、碳碳双键和酯基4个官能团，B正确；左边六元环上有3个饱和C原子，故所有C原子不可能共平面，C错误；酯基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，D正确。
5.【答案】D
【解析】该物质中氨基与乙醇中羟基可形成分子间氢键，故A正确；N最外层5个电子，由结构可知每个N都有一个孤电子对，故C正确。该有机物含有C＝N、C≡N、C-N以及N-H，都为极性键，其中含有3个键，键和键的个数比为3:1，故D错误。
6.【答案】B
【解析】因为NaOH过量，所以也参与反应，A错误；与生成和，B正确；次氯酸为弱酸，不可拆分，C错误；与NaClO发生氧化还原反应生成和NaCl，D错误。
7.【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，Z为N，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，根据结构式M能形成2个共价键，故M为S，根据其组成的分子结构可知，X形成1个共价键，X为H，Y可形成4个共价键，Y为C，X、Y、Z、M分别为H、C、N、S。Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间可以形成氢键，熔、沸点高于，故A正确；第一电离能N大于C，B正确。中，N原子采用杂化，故C正确；NO、CO均不是酸性氧化物，故D错误。
8.【答案】D
【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，A错误；苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能验证有HBr产生，B错误；二氧化氮会和水反应生成为一氧化氮，C错误；饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到除杂目的，D正确。
9.【答案】B
【解析】根据图示可知，该装置中存在的能量转化形式有光能转化为化学能，化学能转化为电能，A正确；根据图示可知，在b电极上得到电子被还原产生，故b电极为原电池的正极，在a极上失去电子变为，故a电极的电极反应式为，C、D正确；失去2个电子变为S和2个，故电路中通过2ml ，可处理34g ，则电路中每通过1ml ，可处理17g ，B错误。
10.【答案】D
【解析】由图1知，反应物总能量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，A项正确；中只含有极性键，参与反应发生断键，转化为，化合价降低，得电子，体现氧化性，B项正确；由图2知，应为催化剂，是反应过程中的中间产物，D项错误。
11.【答案】D
【解析】由图可知，填充在4个围成的正四面体空隙中，A正确，的配位数为8，B正确，的前后上下左右均为0，所以是6个，C正确；N的坐标为，D错误。
12.【答案】B
【解析】64g 在标准状况下的体积为，故A错误；中N为－3价，S为＋6价，H为＋1价，由化学方程式知，该反应生成1ml 时转移3ml电子，故B正确；溶液与和反应均可生成硫酸钡沉淀，故C不正确；32g 所含原子数均为2，故D错误。
13.【答案】C
【解析】催化剂不改变平衡状态，平衡时（g）的浓度不变，B错误；恒容下，充入一定量的（g），反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的（g），（g）浓度增大，（g）平衡转化率增大，（g）的平衡转化率减小，D错误
14.【答案】C
【解析】稀释100倍时，pH由2变为4的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根据图知，HA为强酸，HB、HC为弱酸，pH变化越小的酸酸性越弱，则酸性：HB＞HC，B错误。a点酸性强，对水的电离抑制作用大，则水的电离程度：a点＜c点，故A错误；HC为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，增大，故C正确：pH均为2、体积均为的三种酸的浓度：c（HC）＞c（HB）＞c（HA），中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所以HA消耗体积大，故D错误。
15.（14分）
【答案】
（1）－3.6
（2）5加催化剂适当降低温度
（3）①[Ar]或
②
【详解】
（1）根据盖斯定律，故答案为－3.6；
（2）根据题意曲线X对应温度下平衡时，消耗二氧化碳物质的量为0.1ml，消耗氢气物质的量为0.2ml生成甲醛、水蒸气物质的量为0.1ml，剩余二氧化碳物质的量为0.1ml，剩余氢气物质的量为0.2ml，则该温度下平衡常数；分析曲线Y和曲线X，平衡时各物质的量相等，但达到平衡时时间不相同，说明由曲线Y到曲线X采取的措施可能是加入催化剂；分析曲线Z与曲线X，曲线Z所需时间比曲线X时间短，但二氧化碳转化率比X低，由曲线Z到曲线X是平衡正向移动，反应速率减慢，因此采取的措施可能是适当降低温度。
（3）根据题意甲醛生成二氧化碳，在负极失去电子，因此a电极反应式为。
传感器在20室内空间测定，电路中有ml电子通过，则含有甲醛物质的量为ml，该室内甲醛含量为。
16.（14分）
【答案】
（1）升温、搅拌、粉碎、适当增加酸的浓度（任意两个）
（2）
（3）6.5≤PH＜8（或6.5～8）
（4）
（5）
（6）90.5%
【详解】
软锰矿主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物。加入、浸取，被还原为，被氧化为，过滤出，得到、、、、的混合溶液，加入把氧化为，加入MnO调节溶液pH生成、沉淀，除去Fe、Al元素，滤液中加氨水沉锰，得到的是和滤饼，通入水、氧气控温、氧化生成，加入锂化生成。
（1）根据影响反应速率的因素，适当升温、适当增加浸取剂浓度、搅拌都能提高浸取速率；
（2）主要成分为碳酸锰，所以主要反应为碳酸锰与反应；
（3）碳酸锰促进三价铁离子的水解，自身转化为锰离子和二氧化碳
（4）控温氧化时发生反应，，所以溶液的pH下降；
（5）根据氧化还原反应的基本规律可知，生成物中要有氧气，反应为
（6）和反应的离子方程式是，则氧化的物质的量是，锰酸锂消耗的物质的量是，根据反应方程式，锰酸锂的物质的量是，则该产品中锰酸锂的质量分数是。
17.（15分）
【答案】
（1）碱石灰吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使、水解
（2）abb防止分解
（3）相同长度的两种冷凝管，球形冷凝管冷却面积更大，冷却效果好
（4）或氢氟酸腐蚀玻璃
（5）四面体形
【详解】
（1）根据图表信息，产物易水解，故试剂X的作用为防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶，同时收集氯气，防止污染空气，X的成分是碱石灰；根据表中提供信息，、极易水解，知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶，同时吸收氯气，防止污染空气：
（2）由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的至双口烧瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止分解；
（3）与直形冷凝管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易在球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷凝管不能交换使用；
（4）在由制备时，需用到HF，而HF可与玻璃中的反应，故不能选择玻璃仪器，反应的化学方程式为：：
（5）根据表格中信息，中心原子Sb有一对孤对电子和3对成键电子对，故电子构型为四面体形；晶胞中K有12个，Sb有4个，故化学式为，晶胞边长为2a nm，从而得到晶体密度。
18.（15分）
【答案】
（1）对氯苯酚或4-氯苯酚
（2）
（3）碳氯键（碳卤键）、氨基
（4）
（5）
（6）取代反应
（7）
【详解】
（1）由A的结构简式可知，其名称为对氯苯酚或4-氯苯酚。
（2）由A和B的结构简式可知，A转化为B的化学方程式为
。
（3）由B的结构简式可知，B中含有官能团的名称为氨基、碳氯键
（4）和在的催化下发生取代反应可以得到，可推知基团为邻对位定位基，所以另一副产品应为氯原子取代在邻位。
（5）由分析可知，B和反应生成D，D和发生取代反应生成E，结合D的分子式和E的结构简式可以推知D的结构简式为：。
（6）由E和F的结构简式可知推知E和发生取代生成F。
（7）由C知，B硝基引入到对位。参照上一个流程，由F知，C到E过程中，N原子所连的H原子被甲基取代，所以D为碘甲烷。
A.分离乙醇和乙酸
B.制备溴苯并验证有HBr产生
C.制备并收集
D.除去中的少量HCl
物质
熔点
沸点
性质
73.4℃
220.3℃
极易水解
3.5℃
79℃/2.9kPa（140℃分解）
极易水解