河北省秦皇岛市部分校2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份河北省秦皇岛市部分校2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列实验操作或装置等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华优秀文化源远流长，下列说法不正确的是（ ）
A.石溪公园亦兰亭“石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成
B.清・乾隆“瓷母”——各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜
C.苏曼殊《柬法忍》“来醉茎深露，胭脂画牡丹”，牡丹花“香”是因为花中含有挥发性有机物
D.《荷塘月色》“……薄薄的青雾浮起在荷塘里”中“青雾”属于胶体
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（ ）
A.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B.我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得
C.利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的、等重金属离子
D.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈的速度
3.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是（ ）
A.中子数为18的氯原子：
B.分子的空间填充模型：
C.用电子式表示的形成过程：
D.醋酸的电离方程式：
4.下列关于实验安全和试剂保存的说法不正确的是（ ）
A.电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B.溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗
C.金属钠应保存在煤油或石蜡油中
D.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞
5.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，氦气中含有个质子
B.充分水解形成的胶体粒子数为
C.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D.过氧化钠与水反应生成（标准状况），转移的电子数为
6.下列有关物质性质或用途的说法正确的是（ ）
A.通入溶液中无明显现象，通入溶液中产生白色沉淀
B.工业上常通过电解熔融冶炼镁，也可以电解熔融冶炼铝
C.碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性
D.加热浓硫酸与固体的混合物可制备，说明浓硫酸酸性强于
7.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）不正确的是（ ）
8.泡沫灭火器灭火原理为，A、B、C、D、E、F分别代表相关的短周期元素。下列说法正确的是（ ）
A.、最高正化合价相同B.B在元素周期表位置：第2周期VIA族
C.简单氢化物的沸点：D.最高价氧化物对应水化物碱性：
9.某分子结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.该分子中X、Y、Z最外层均满足
C.元素的含氧酸均是强酸
D.、、形成的化合物不可能含有离子键
10.根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
11.下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是（ ）
A.我国工业接触法制备硫酸涉及的转化为
B.气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的漂白性
C.黄铁矿的主要成分为，该化合物中阴、阳离子个数比为
D.气体通入溶液反应的离子方程式为
12.氯化亚铜（）是重要的有机合成催化剂，工业上常以低品位铜矿（三要成分为和铁的氧化物）为原料制备的流程如下。
已知：难溶于醇和水，热水中易被氧化，易溶于浓度较大的体系中（）。下列说法不正确的是（ ）
A.滤渣1的主要成分为
B.“除锰”过程主要反应的离子方程式为
C.“还原”后所得产物主要为
D.流程中“稀释”的目的是促进的析出
13.中国科学家将分子引入电解质中制作高功率可充电电池，调整放电和充电反应途径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该电池中是催化剂，不参与反应
B.放电时，向负极移动
C.充电时，阴极反应式为
D.充电时，若消耗的质量为，此时电极质量减少
14.我国科学家利用两种不同的铋基催化剂在一定条件下实现电化学还原制取。其反应历程中相对能量的变化如图所示（每步转化只标注了含碳物质；吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法不正确的是（ ）
A.该反应的
B.使用催化剂的反应历程中，更有利于的吸附
C.使用催化剂时，控速步骤的能垒为
D.升高温度有利于提高的反应速率和平衡转化率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中被缓慢氧化为呈茶色的。可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室中，可在还原性气氛中使用亚铁盐与碳酸氢铵制备碳酸亚铁，回答下列问题：
I.制备碳酸亚铁晶体。
实验步骤如下：
①组装仪器，检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁和氢气，并将整个装置内的空气排尽；
③将装置中溶液导入装置中产生沉淀，将沉淀洗涤、干燥，得到。
（1）装置的名称为________，装置的作用是________。
（2）加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使溶液进入中应进行的操作是________。
A.关闭活塞3，打开活塞2
B.关闭活塞1，打开活塞2
（3）已知该反应生成沉淀时，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。书写生成的离子方程式：________。
II.已知：
溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁{，相对分子质量为234}，可作补血剂。现探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量。
称取样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量溶液充分反应，然后加入1∼2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。（已知：）
（4）判定滴定终点的标志是________。
（5）样品中铁元素的质量分数是________（用含有相关字母的代数式表示）。
III.已知碳酸亚铁晶体受热分解。称取，对其进行加热，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
（6）①过程I发生反应的化学方程式为________。
②300℃时剩余固体中只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为________。
16.（14分）红矾钾广泛应用于有机合成、电镀、媒染等领域，工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示：
已知：①在水中的溶解度随温度的升高而增大；②；③。
回答下列问题：
（1）焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的目的为________。
（2）“高温连续焙烧”发生的主要反应的化学方程式为________。
（3）“滤液Ⅱ”中发生的主要反应的离子方程式为________。
（4）“一系列操作”包括：加热蒸发溶剂至________，停止加热，________、过滤、洗涤。
（5）生产过程中产生的酸性废液对环境危害很大。常见处理方法如下：
①钡盐沉淀法，原理：先将酸性废液碱化处理，再加入溶液。废液需进行碱化处理的目的是________。
②还原沉淀法，原理：向酸性废水中加入还原剂，然后调节为碱性，使铬元素转化为氢氧化铬沉淀，回收利用。常用的还原剂为，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
（6）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、________（填化学式）。
17.（15分）二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。
I.甲醇是工业生产中一种重要的基础原料，工业上利用废气中的合成，主要有以下反应：
i.
ii.
III.
（1）根据盖斯定律，________，反应ii属于________（填“高温自发”或“低温自发”）反应。
II.利用焦炉气中的和从工业废气中捕获的也可以生产甲醇。在恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应：。
的转化率与温度、投料比的关系如图1所示：
（2）反应从开始到进行至B点状态需要，则内生成的平均反应速率________；判断________（填“>”“（1分）
（3）①能量转换效率高（其他合理答案均可）
②
③32
（4）和
【详解】（1）根据盖斯定律，方程式ii=i+iii，故，根据，，，该反应低温自发。
（2）若反应从开始到点需要，此时的转化率为75%，，速率之比等于化学计量数之比，则内生成的平均反应速率。增大氢气的投入量，可以增大二氧化碳的转化率，即增大，二氧化碳的转化率增大，。
（3）电极为甲醇所在电极，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为；当燃料电池消耗时，根据电极方程式，电极发生还原反应：，流经电子的物质的量为，电解溶液时，d为阳极，其上发生失电子的氧化反应：，流经电子时，产生的氧气的物质的量为，为阴极，其上发生得电子的还原反应：，流经电子时，产生的铜的物质的量为，故饱和溶液减少的质量为氧气和铜的质量，即。
（4）图中和是反应物，和是生成物，总反应方程式为；还原剂中元素化合价升高，其中还原剂是和。
18.（除标注外，每空2分，共15分）
【答案】（1）4（1分）
（2）高于200℃后，与反应生成
（3）
（4）溶液的初始越大，溶液中的浓度越小，氧化的能力越弱
（5）4
（6）①b
②95
【详解】（1）根据题中反应历程图所示，反应4中元素化合价升高，钒元素被氧化的过程是反应4。
（2）一定条件下，和反应生成，高于200℃后，，导致的转化率急剧下降，而转化率仍维持较高，故答案为高于200℃后，与反应生成。
（3）由题意得在酸性溶液中，可氧化生成和，其离子方程式为。
（4）溶液的初始越大，即浓度越小，的浓度越小，氧化的能力越弱。
（5）该温度下达到平衡状态时，的平衡转化率达到80%，可列三段式：
此时，
。
（6）①根据图4分析，490℃以下作为催化剂时的去除率较低，说明反应速率较慢，反应活化能较大，故答案为；
②若该温度下反应的平衡常数，列三段式有：
则有，解得：，则此时的去除率为95%。（黄色）
A.除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
B.测定化学反应速率
C.探究温度对化学平衡的影响
D.配制一定物质的量浓度的溶液
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光
B
将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄
氧化性：
C
将和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝
的金属性比强
D
向某溶液中缓慢通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解
原溶液中一定含有