河北省秦皇岛市昌黎文汇学校2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Ta 181
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．和反应的中和热，则和反应的中和热
B．的燃烧热是，则反应的
C．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为

D．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子；
C．的形成过程：
D．2－甲基2－戊烯的键线式：
3．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．化合物R是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：
下列说法错误的是（ ）
A．M分子含手性碳原子B．N与R相比，N的沸点更高
C．R不存在含有苯环的同分异构体D．、、均能使酸性溶液褪色
5. 下列图示或化学用语表示正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．电负性： B．离子半径：
C．简单氢化物的稳定性：D．第一电离能：
7. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是（ ）
A. 具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B. 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C. 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
8.重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O7的工艺流程如下：
已知滤渣1为Fe2O3。下列说法错误的是（ ）
A. 流程中可循环使用的物质有CO2
B. 滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3
C. “调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大，促进氧化还原反应进行
D. “高温焙烧"发生的主要反应为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
9. 利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是（ ）
A. 图①可用于实验室制B. 图②可用于熔化固体烧碱
C. 图③可用于除去Cl2中的HClD. 图④可用于向容量瓶转移溶液
10. 反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 中S的价态为+6价
B. 是氧化产物
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D. 若消耗时，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
11. 工业上制备的反应为，下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 和的VSEPR模型相同
12. W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等， XY2是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是（ ）
A. 熔点：ZY>ZMB. 键角：
C. 热稳定性：D. 分子的极性：
13.超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
14. 苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反应 制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是（ ）
A. 冷凝管也可采用球形冷凝管 B. 长颈漏斗内的酸最好选用盐酸
C. 反应时，应先通一段时间H2再加热 D. 为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
15. 常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃。实验室模拟“氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。
已知：
①制备二甲基亚砜的反应原理为。
②二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为和。
③微热易分解为NO、和。
实验过程：将仪器A中制得的气体通入15.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60∼80℃，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到11.10mL二甲基亚砜纯品。回答下列问题：
（1）通入的目的是______；仪器B的名称为_______，其中盛放的试剂可能是____(填字母)。
a．碱石灰 b． c．硅胶
（2）冷凝管进出水方向___________(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是___________。
（3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为___________。
（4）NaOH溶液吸收尾气中NO和生成亚硝酸盐的化学方程式为___________。
（5）本实验的产率是___________%(保留2位小数)。
16. 石油重整是重要的化工过程，其中会大量使用镍钼氧化物催化剂，催化剂报废以后含有多种重金属，属于危险废物。为了保护环境，工业上可采用如图所示工艺流程回收镍和钼(部分流程省略)。

已知：a．废催化剂中主要含有MO3、NiO、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2，其中NiO、Fe2O3、CuO在高温时不与Na2CO3反应。
b．当溶液中离子浓度≤1.0×10-6ml/L时，视为沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置为___________，基态Cu原子的简化电子排布式为___________。
（2）焙烧时，废催化剂与Na2CO3反应形成一系列新的可溶性钠盐，最主要目的是___________；其中MO3与Na2CO3反应的化学方程式是___________。
（3）“氧化”工序中用NaClO代替H2O2是否可行？_____(填“是”或“否”)，原因是___________。
（4）下列说法正确的是___________
A. 烘焙时间超过1h以后，钼的浸出比例反而下降，可能的原因是催化剂颗粒烧结，接触面积减小
B. 流程中滤渣2的成分为SiO2
C. 对所得碳酸镍进行洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净。
D. 电解NiSO4溶液，可实现铜片上镀镍，在NiSO4溶液中加入一些氨水，形成配合物，可使镀层光亮。
17.我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
(1)CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ． CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)
Ⅱ． CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)
①则： = 3 \* ROMAN III.CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H3= 。
= 2 \* GB3 ②基态C原子价电子排布图
镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：
（1）La周围紧邻的O有_______个，镍酸镧晶体的化学式为_______。
（2）金属镓(Ga)卤化物熔点如下表：
下列说法正确的是_______。
A. Ga的基态原子简化电子排布式为
B. 的熔点介于122.3℃和1000℃之间
C. 第一电离能：Al>Ga
D. 易形成二聚体(结构如图所示)，和二者Ga的杂化方式相同
（3）化合物a、b、c的结构如下图
①已知沸点：a c（填>、＜、＝），主要原因是_______。
18. 间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺)
已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。
回答下列问题：
（1）化合物B的化学名称为___________；
（2）化合物F的官能团名称为___________。
（3）写出化合物C、化合物G的结构简式为___________、___________；
（4）写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是___________(用“*”在手性碳原子旁边标注)
（5）F→G反应的化学方程式为 (注明反应的条件)。
J→K的反应类型为___________。
（6）G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有______种。
①与G含有相同的官能团，硝基连接苯环；②属于二取代芳香族化合物。
写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为的结构简式为___________。A.NaCl的电子式
B.基态原子的价层电子轨道表示式
C.的离子结构示意图
D.轨道的电子云轮廓图
熔点/℃
>1000
77.75
122.3