河北省秦皇岛市青龙满族自治县青龙部分学校2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县青龙部分学校2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题，共10页。
1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。
3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是
A．甘油B．蛋白质C．硬铝D．福尔马林
2．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A．液氯具有较强的漂白性B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯与氯水均可导电D．氯水放置数天后pH将变小
3．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NA
B．标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA
C．1L0.5ml·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NA
D．有铁粉参加的反应若生成3mlFe2+，则转移电子数一定为6NA
4．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B．氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C．碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓
6．已知两组稀溶液之间的中和反应：①；②，下列说法中正确的是
A．
B．
C．
D．若用稀醋酸代替反应①中稀盐酸，则中和热
7．制备下列有机化合物时，常会混有括号内杂质，以下除杂方法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯（乙酸）：加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯）：催化条件下通入H2
C．乙酸（乙醛）：加入新制氢氧化铜，蒸馏
D．乙醛（乙酸）：加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏
8．芥子酸广泛存在于香料、水果和油料作物中，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．该物质可发生取代、加成、酯化、加聚、显色反应
D．1ml该物质可与发生反应
9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是
A．NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应
B．溶液中K+向电极b移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
10．新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如图a所示，其原理如图b所示。下列说法正确的是
A．阴极反应：
B．阳极反应生成标准状况下22.4LO2，理论上外电路需要转移4ml电子
C．为加快开采速率，电源电压越高越好
D．该反应中用浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤
11．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是
A．X可能为正盐，也可能为酸式盐
B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体
C．c为酸性氧化物
D．反应①、②均无明显的实验现象
12．2021年6月搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二火箭在酒泉卫星发射中心发射成功。火箭用作燃料，发生反应：(未配平)。下列说法正确的是
A．燃料参与反应，生成3ml氧化产物
B．标准状况下的质量为46g
C．有5ml极性共价键
D．可用于工业上制硝酸，最多可以得到1ml硝酸
13．下列说法中正确的是（ ）
A．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
B．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)→C(金刚石，s)为吸热反应
C．相同条件下，如果1ml氧原子所具有的能量为E1，1ml氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
D．对于反应：①S(g)+O2(g)═SO2(g)；②S(s)+O2(g)═SO2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②
14．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a为c(Y)随t的变化曲线
B．时，
C．时，Y的消耗速率小于生成速率
D．后，
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15．（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2 的漂白性。
①通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 ml。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
①实验开始后，观察装置A 中的现象是 。
②装置C中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2 时装置B中发生 反应的离子方程式是 。
16．（16分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择 (填字母)。
a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
(3)“第2步除杂”主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Ca2+的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式 。
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是 。
(6)“第2步除杂”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。
17．（16分）氢能具有清洁、高效的优点，是最具潜力的化石燃料替代能源。请回答：
(1)甲烷自热重整制氢是研究车载电池主要的制氢路线。发生的主要化学反应有：
I.水气重整反应：
II.水气重整和变换耦合反应：
III.水气变换反应：
①水气变换反应的 ，该反应自发进行的条件为 。
②下列说法不正确的是
A．其他条件不变，增加水和甲烷体积比，会影响系统内温度的升高，导致水气重整转化率降低
B．其他条件不变，增加空气和甲烷体积比，可能会导致氢气产率降低
C．增大压强，水气重整反应Ⅰ正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡转化率降低
D．选用有效的催化剂可以提高甲烷水气重整的平衡转化率
③在给定进料比的情况下，当压强为时，控制不同温度（673K~1173K）发生上述反应，相同时间内测得部分物质的出口摩尔分数（物质的量分数）如图（a）所示，解释氢气的出口摩尔分数曲线变化的原因： 。
④某温度下，将和投入恒容密闭容器中发生上述反应，平衡时和的选择性以及甲烷的平衡转化率随温度变化曲线如图（b）所示。此温度下反应III的平衡常数 。（计算结果保留1位小数）【已知：的选择性】
(2)据报道，电解水—乙醇二元电解液体系可以制氢和得到附加值更高的乙酸或乙酸盐，请写出在碱性介质中阳极的电极反应式： 。
18．（16分）化合物是治疗疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)化合物的名称为 ，化合物的分子式为 。
(2)化合物中官能团的名称为 。
(3)根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)化合物的结构简式为 。
(5)化合物的分子式比化合物少，能与溶液发生显色反应的的同分异构体有 种；写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为的结构简式： 。
(6)利用上述路线，以苯甲醇和为原料合成（无机试剂任选）。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①从苯甲醇出发，第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
②相关步骤中，发生还原反应制得终产物的有机物的结构简式为 。
选项
转化关系
A
SiSiO2Si
B
NO2HNO3NO2
C
FeFeCl3Fe
D
SSO2S
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH
3.2
5.2
10.4.
12.4
序号
反应试剂和条件
反应形成的新结构
反应类型
a
①
②
b
O2/Cu
③
④
参考答案：
15． 干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 吸收氯气，防止环境污染 0.1 溶液先变为红色，然后褪色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ＋Cl2=＋2Cl－
16．(1)MnO2+SO2=SO+Mn2+
(2) Al(OH)3、Fe(OH)3 a、b
(3) MnF2+Ca2+=Mn2++CaF2 3.5×107
(4)Mn2++HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(5)减少MnSO4·H1O在水中的溶解，得到更所得产品
(6)F-与H+结合形成电解弱电解质HF，MgF2Mg2++2F-平衡向右移动，不利于MgF2沉淀的形成或不利Mg2+的沉淀
17．(1) 低温自发 CD 由图可知，673K到973K左右时，温度升高极大促进了I、Ⅱ的发生，氢气的出口摩尔分数快速增加当温度超过973K到1200K左右时，甲烷基本消耗完全，Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆移，氢气的出口摩尔分数减少
(2)
18．(1) 甲苯 C9H11OBr
(2)酯基、醚键
(3) 催化剂，加热 加成反应或还原反应 氧化反应
(4)
(5) 12
(6)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
C
C
D
D
C
B
题号
11
12
13
14






答案
D
D
B
B