高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热教案配套ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了反应热的概念，反应热的测定等内容，欢迎下载使用。
常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③金属与酸或水的反应④大多数化合反应⑤铝热反应
常见的吸热反应：①大多数分解反应②铵盐与碱反应③C+H2O(g)④C+CO2
认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例）
与体系相互影响的其他部分
等温：指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。
NaOH+HCI=NaCl+H2O
稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mlH2O时所释放的热量
为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施?
1.隔热层、杯盖等的使用改进是为了减少热量散失，降低实验误差。
6.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。
2.要使用同一支温度计,避免仪器误差。注意测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
5.操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
3.使用不同的量筒分别量取酸碱溶液
4.正确读取体积和温度，取平均值确保数据准确。
1、取盐酸温度和NaOH溶液温度的__________记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2 - t1），将数据填入下表。
若温度差出现一组数据与其他数据差距很大，应当舍去！
为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm-3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g-1·℃-1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是_______________________，生成1 ml H2O时放出的热量为 。
0.418（t2 - t1）kJ
Q=c × (m1+m2) × (t2 - t1)
= 56.012 kJ/ml
生成1ml H2O时放出的热量
大量实验测得，在250C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ml H2O时，放出57.3kJ的热量。
如动作慢，造成热量损失
温度计读温度，采用近似值计算
(1)原理方面:①为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。②为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。(2)操作方面:①酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。②在测量反应混合液的温度时，要随时读取温度值，记录下最高温度值。(3)仪器方面:①玻璃搅拌器应上下移动。②应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。
1、 能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
2、 实验中是否可以更换温度计？
3、能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
不能，会存在仪器误差。
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
4、 能否将NaOH分多次倒入热量计中？
5、 为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？能不能是盐酸过量？
6、 玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？
不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
为了保证盐酸完全被中和。
不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。
盐酸过量则应以氢氧化钠为标准计算生成的水，但溶液吸收空气中的二氧化碳，消耗了一部分氢氧化钠，无法保证氢氧化钠完全与盐酸反应。
1.判断正误(1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 ml H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( )(2)同一中和反应的反应热与酸碱的用量有关( )(3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好( )(4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( )(5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度( )
2．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 ml水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·ml－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　)A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度