广东省八校2024-2025学年高三上学期9月联考化学试题

这是一份广东省八校2024-2025学年高三上学期9月联考化学试题，共11页。试卷主要包含了劳动成就梦想，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024巴黎奥运会中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是
2．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为
C．“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中Ti的价层电子排布式为
D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
3．探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是
A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素
B．广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂
C．客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖
D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化
4．有机化合物和在Cu催化下分别与反应。下列说法错误的是
A．有机产物的官能团不同 B．反应类型均为氧化反应
C．有机产物互为同分异构体 D．不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物
5．量子点（Quantum Dt）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，是一种常见量子点。下列说法错误的是
A．量子点可以导电 B．铜元素位于元素周期表ds区
C．量子点是一种胶体 D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关
6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联不正确的是
7．用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是
A．检验乙炔具有还原性
B．检验溴乙烷水解产物中含有
C．制备并接收乙酸乙酯
D．验证“相似相溶”规律
8．马来酸（结构如图）常作食品饮料的添加剂、酸味剂。下列叙述错误的是
A．马来酸有顺、反异构体 B．1ml马来酸含9mlσ键
C．1ml马来酸最多能消耗 D．马来酸能使溴水、酸性溶液褪色
9．LiH是制备有机合成的重要还原剂的反应物，LiH遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。下列说法不正确的是
A．装置中可通过控制盐酸的滴加速率来控制氢气的生成速率
B．装置B、C可依次盛装饱和食盐水、浓硫酸
C．装置E用于吸收尾气，避免污染环境
D．实验中，先通入，后点燃酒精灯
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为
B．标准状况下，和的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中含有的分子数为
D．与足量水完全反应，转移的电子数为
11．依据下列实验内容，预测的实验现象正确的是
12．铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
13．如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是
A．在酸性环境中，Cu变成a需要加氧化剂
B．转化成需要加碱
C．如果将高铜酸根离子（）填入坐标，应该填在b的位置
D．在酸性环境中，可以歧化成a和Cu
14．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是
A．简单氢化物键角：C＞B＞A
B．简单离子半径：E＞D
C．同周期元素第一电离能小于C的有4种
D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键
15．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
16．利用臭氧氧化—还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示为
（、、和为烃基或氢原子）
化合物N经过臭氧氧化—还原水解后仅得到。下列关于N的说法正确的是
A．分子式为 B．一氯代物只有2种
C．与发生加成反应生成 D．不存在芳香族同分异构体
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）二氧化氯（）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
（1）的制备：制备的常用方法有两种，分别为Kestig法、与反应法。
①Kestig法制备的原理为，X的化学式为________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为________ml。
②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为________，与Kestig法相比，与反应法的优点是________（填一条）。
（2）的用途：除毒、除异味。
①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于________（填“酸”“碱”或“两”）性氧化物，每转移，生成________L（标准状况下）。
②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
18．（14分）氢氧化亚铁为白色固体，难溶于水，在空气中极易被氧化为氢氧化铁。回答下列问题；
（一）实验室制备氢氧化亚铁
（1）装置A中盛装生石灰的仪器的名称是________。选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为________（按气流方向从左到右，填写装置标号）。装置C的作用是________________________________________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。反应结束后，继续通一段时间的，目的是________________________________________________。
（二）探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中的固体过滤时，白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料：
①沉淀具有较强的吸附性；
②若存在固体杂质，会导致沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是吸附引起的，设计并完成了实验1～3。
（3）依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因是________________________________。
（4）实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因是_____________________________________________________。
（5）根据以上实验探究，若尽可能制得白色沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外，还有________________________________________________________。
19．（14分）四氧化三锰（）是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备高纯的工艺流程如图所示。
25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表，当离子浓度小于时，则认为该离子沉淀完全了。
回答下列问题：
（1）“氧化”步骤的主要目的是________________________________________________________。
（2）“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7～6.2之间，据此可以得知：的________。
（3）“滤渣3”中主要有________。
（4）写出“沉锰”时的离子方程式：________________________________________________________。
（5）在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：________________________________________________________________________________。
（6）Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。
①该晶体中Mn的配位数为________。
②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度________（用含a、b的代数式表示）。
20．（14分）缓释布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等功效，一种合成缓释布洛芬的路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，缓释布洛芬的结构简式为_________________。
（2）化合物Ⅱ易溶于水的原因是________________，化合物的反应类型是________。
（3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式：________________________________________________________。
（5）同时满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为________。
①属于芳香族化合物；②苯环上含有两个取代基。
2024年9月八校高三联合检测·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 奥运奖牌主要由金属材料制成。
2．D 煤油经石油分馏得到，应属于不可再生能源，A不正确；芯片材料的主要成分为Si，是光导纤维的主要成分，B不正确；钛合金材料中的Ti是22号元素，价层电子排布式为，C不正确；纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，则纳米气凝胶能产生丁达尔效应，D正确。
3．A 丝绸制品由蚕丝制取，主要成分为蛋白质，A错误。
4．D 与反应得到（丙醛），与反应得到（丙酮）。丙醛中官能团是醛基，丙酮中官能团是酮羰基，A正确；二者与的反应都属于醇的催化氧化反应，B正确；丙醛和丙酮的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确；丙醛和丙酮的官能团不同，可用银氨溶液来鉴别，D错误。
5．C 量子点为半导体晶体，具有导电性，可以导电，A正确；铜属于周期表中ds区的元素，B正确；量子点是纯净物，并未形成分散系，C错误；特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关，D正确。
6．C 酸性高锰酸钾溶液能与乙烯反应，可用于水果的保鲜，A正确；白醋可溶解碳酸钙，可用于除水垢，B正确；胶体中加入电解质会发生聚沉，可用于制作豆腐，C错误；过氧乙酸消毒液具有强氧化性，可用于消毒，D正确。
7．A 电石反应产生的乙炔中含有硫化氢，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水解液中是否含溴离子，B不符合题意；制备乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，导管不能插入液面以下，以防止倒吸，C不符合题意；碘单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，用此实验可以验证“相似相溶”规律，D不符合题意。
8．B 根据马来酸的结构可知，马来酸有顺、反异构体，A项正确；1个马来酸分子含11个σ键，B项错误；马来酸分子中含有2个羧基，因此1ml马来酸最多能与反应，C项正确；马来酸分子中含有不饱和的碳碳双键，因此该物质能使溴水、酸性溶液褪色，D项正确。
9．C 旋转分液漏斗的活塞可控制液体的流出速率，则装置中可通过控制盐酸的滴加速率来控制氢气的生成速率，A正确；装置B中盛装饱和食盐水可除去挥发的HCl，装置C中盛装浓硫酸可干燥氢气，B正确；装置E中的浓硫酸可防止空气中的水蒸气进入装置D中，不能用于吸收尾气，C错误；为防止Li与氧气反应，应先通入，后点燃酒精灯，D正确。
10．A 溶液的体积未知，无法计算反应物的物质的量，不能算出产生的的物质的量，A错误；在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为，则和的混合气体总体积也约为22.4L，B正确；CO和的摩尔质量均为，则该混合气体的物质的量，则混合气体中分子数为，C正确；物质的量为0.5ml，根据关系式：，转移电子物质的量为0.5ml，则转移的电子数为，D正确。
11．D 向溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁为中强碱，不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A错误；向溶液中滴加KSCN溶液变红色，向溶液中滴加KSCN溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性溶液呈紫红色，具有强氧化性，而乙醇具有还原性，因此，向酸性溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
12．B 为弱碱，在离子方程式中不拆分为离子形式，A错误；在强碱溶液中，不能生成，且还应发生与的反应，C错误；与也要发生反应，D错误。
13．B 转化成需要加酸。
14．C A元素的原子价层电子排布式为，则其原子价层电子排布式为，其为碳元素；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小，则C为氧元素，B为氮元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K。简单氢化物、、的中心原子均为杂化，但孤对电子数分别为2、1、0，则键角应为，A错误；简单离子半径：即E＜D，B错误；在第二周期元素中第一电离能小于O的分别是Li、Be、B、C，共4种，C正确；C、Cl形成的化合物和O、K形成的化合物可能为、，均含有非极性共价键，D错误。
15．A 和都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：低于，与摩尔质量无关，故A错误；Cl原子的电负性大于H原子，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故B正确；超分子有“分子识别”的特性，由冠醚冠能与形成超分子，而不能与形成超分子，可知的直径与冠醚空腔的直径相当，故C正确；根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构，H只能共用1对电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构，Cl原子只能共用1对电子对，因此只存在、HCl、分子，不存在稳定的、和，故D正确。
16．A 由化合物N经过臭氧氧化—还原水解后仅得到的产物可推知N为，分子式为，A正确；N中有3种等效氢，一氯代物有3种，B错误；与发生加成反应生成或，C错误；N不饱和度为4，存在芳香族同分异构体，如，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（1）① 5 ② 无污染性气体生成
（2）①酸 2.24 ②（每空2分）
18．（1）三颈烧瓶（1分） ACBD 做安全瓶，防倒吸（1分）
（2） 防止拆除装置时残留的氨气逸出，污染空气
（3）NaOH溶液过量，反应后溶液中浓度很小，不易被吸附在表面
（4）沉淀中混有，导致沉淀不够紧密，与溶液的接触面积增大，更容易吸附
（5）保证NaOH溶液过量（或保证溶液不足）（除标注外，每空2分）
19．（1）把氧化成为，使铁元素能够在调pH时完全被除去（2分）
（2）（2分） （3）ZnS、NiS（2分）
（4）（2分）
（5）在水溶液中比较稳定，水解程度很小，“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应、，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进平衡正向移动（合理表述均可，2分）
（6）①6（2分） ②（2分）
20．（1） （2分）
（2）分子中的羟基能和水形成氢键 加成反应
（3）① ②—COOH —COONa
（4）（2分）
（5）9（2分） （除标注外，每空1分）A．ABS材质乒乓球
B．奥运奖牌
C．碳纤维自行车
D．橡胶地板
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果
乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应
B
社区服务：用白醋除去社区老年活动中心水壶中的水垢
白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C
家务劳动：制作豆腐
胶体能发生丁达尔效应
D
志愿活动：用过氧乙酸消毒液给图书馆桌椅消毒
过氧乙酸消毒液具有强氧化性
选项
实验内容
预测的实验现象
A
向溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀后沉淀消失
B
向溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
C
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量
黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D
向酸性溶液中滴加乙醇至过量
溶液紫红色褪去
选项
实例
解释
A
熔点：低于
摩尔质量：
B
酸性：强于
羟基极性：强于
C
冠醚冠能与形成超分子，而不能与形成超分子
的直径与冠醚空腔的直径相当
D
不存在稳定的、和
共价键具有饱和性
实验
操作
试剂
（均为）
实验现象
1
向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧
i．1滴溶液ii．4滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊
2
i．4滴溶液ii．1滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3
i．2滴溶液，1滴溶液ii．2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
10.9
8.2
8.9
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
________
________、Ni
还原反应
②
________
Na
________
取代反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
D
C
C
A
B
C
A
D
B
B
C
A
A