江西省赣州市十八县(市、区)二十四校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（解析版）

这是一份江西省赣州市十八县(市、区)二十四校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，1NA， 已知“精炼硅”的反应历程如下等内容，欢迎下载使用。
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：必修第一册和必修第二册；选择性必修1第一章至第三章第二节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 人类发展史上，中国科技成就斐然。下列各时期产品使用的材料，主要成分属于硅酸盐的是
A. 黏土烧制的泥活字模
B. 利用中国古代造纸术生产的蔡侯纸
C. 嫦娥六号月背采样使用的轻质铝合金取芯管
D. 光伏发电使用的硅太阳能电池板
【答案】A
【解析】黏土烧制的泥活字模属于硅酸盐材料，A项符合题意；纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，不是硅酸盐材料，B项不符合题意；轻质铝合金取芯管属于合金，不是硅酸盐材料，C项不符合题意；硅太阳能电池板的主要成分是硅，不是硅酸盐材料，D项不符合题意；
答案选A。
2. 太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是
A. 醋酸钠属于弱电解质B. 析出的晶体属于共价化合物
C. 醋酸钠属于强酸强碱盐D. 结晶形成冰球是一个放热过程
【答案】D
【解析】醋酸钠属于盐类，在水中能完全电离，属于强电解质，A项错误；析出的晶体为醋酸钠，醋酸钠为离子化合物，B项错误；醋酸为弱酸，故醋酸钠为弱酸强碱盐，C项错误；由形成热的“冰球”可知，结晶是一个放热过程，D项正确；
答案选D。
3. 铈锆基稀土催化剂( 可用作 技术的催化剂。其中一个反应为 下列说法正确的是
A. 上述反应的△S0，A项错误；反应前后气体总质量不变，恒容条件下，容器体积不变，则容器内混合气体密度始终不变，不能据此判断平衡状态，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；该反应为放热反应，其他条件不变，降低反应温度，平衡正向移动，NH3、NO的平衡转化率增大，D项正确；
答案选D。
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B. 34 g H2O2分子中含有极性键的数目为2NA
C. 的稀盐酸中含 HCl 分子的数目为0.1NA
D. 向蒸馏水中通入标准状况下22.4 L Cl2，转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】1 个 Fe(OH)3胶体粒子中含有多个 Fe(OH)3，NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107g，A错误；34gH2O2即1mlH2O2，根据结构式H—O—O—H，1个H2O2分子有两条极性键，极性键的数目是2NA个，B正确；HCl是强酸，稀盐酸中 HCl已完全电离，无HCl分子，C错误；Cl2与水的反应可逆，不能进行到底，1mlCl2转移的电子数少于 NA个，D错误；
故选B。
5. 下列有关水溶液中的离子叙述错误的是
A. 的氨水中有0.1m l的氮原子
B. 温度不变时，往 H2O 中通入 HBr，H2O电离程度会减小
C. 等体积等pH的盐酸和醋酸分别与NaOH恰好中和，消耗 NaOH一样多
D. 在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
【答案】C
【解析】根据元素守恒，1 L0.1ml⋅L-1的氨水中有0.1ml氮原子，A 项正确；通入 HBr气体，导致溶液中c(H⁺)增大，抑制水的电离，B项正确；醋酸是弱酸部分电离，等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中和NaOH 的能力不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量更多，C项错误；Kw为水的离子积常数，由 Kw=c(H+ )⋅c(OH-)可知温度一定时，Kw不变，水溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)不能同时增大，D项正确；
答案选C。
6. 已知“精炼硅”的反应历程如下：
历程I：
历程II：
历程III：SiHCl3(l)+H2(g) =Si(s)+3HCl(g) ΔH3= +238 kJ·ml⁻¹
下列说法正确的是
A. SiHCl3(g)比SiHCl3(l)更稳定
B. 历程I反应在低温下可自发进行
C. 历程II为放热反应且
D. 1mlSi(s)与3mlHCl(g)能量之和小于1mlSiHCl3(l)与1mlH2(g)能量之和
【答案】B
【解析】历程Ⅲ=-(历程Ⅰ+历程Ⅱ)， △H2=-28kJ⋅ml⁻¹，SiHCl3(g)比SiHCl3(l)的能量高，则 SiHCl3(l)更稳定，A错误；历程Ⅰ为放热、熵减的反应，在低温下可自发进行，B正确；历程Ⅱ为物质状态变化过程，不是放热反应，C错误；历程Ⅲ为吸热反应，1ml Si(s)与3ml HCl(g)能量之和大于1m l SiHCl3(l)与1mlH2(g)能量之和，D错误；
答案选B。
7. 下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是
A. HNO2和NaCl不能发生反应
B. HNO2溶液中存在和 HNO2
C. 常温下0. 1m l·L-1HNO2溶液的pH=2.1
D. 常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
【答案】A
【解析】HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，A项符合题意；HNO2溶液中存在 和HNO2，说明HNO2没有完全电离，为弱电解质，B项不符合题意；常温下0.1ml⋅L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明HNO2不完全电离，溶液中存在电离平衡，能说明HNO2为弱酸，C项不符合题意；常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明HNO2没有完全电离，则HNO2为弱电解质，D项不符合题意
答案选A。
8. 按如图装置进行实验，开始关闭止水夹a，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌。下列相关说法正确的是
A. 试剂x是碱石灰，目的是防止污染
B. 开始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，说明该反应吸热
C. 锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石蕊试纸，开始搅拌后试纸会变红
D. 搅拌一段时间后，打开止水夹a，有大量白烟产生，说明有升华
【答案】B
【解析】与反应生成，该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹a，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与反应生成的生成，则有大量白烟产生。
与反应生成，碱石灰不能吸收，应选用等干燥剂吸收，A错误；与的反应是吸热反应，则开始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，B正确；会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石蕊试纸，开始搅拌后无现象，C错误；打开止水夹a，白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成的化合生成，不是升华，D错误；
答案选B。
9. 根据下列实验操作、现象能得出相应实验结论(或目的)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】酸HA、HB 饱和溶液的浓度未知，不能通过测定其饱和溶液的pH判断两者酸性的强弱，A项不符合题意；NaHSO3溶液与H2O2溶液反应，没有明显的实验现象，不适合探究浓度对反应速率的影响，B项不符合题意；取 1mL0.1ml·L-1KI溶液于试管中，加入 2mL0.1ml·L-1FeCl3溶液充分反应，FeCl3过量，不能根据反应后的溶液中含有Fe3+来说明该反应可逆，C项不符合题意；浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深，即升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，说明 2NO2(g)⇋N2O4(g))为放热反应，D项符合题意；
答案选D。
10. 某密闭容器中发生反应3X(g)Y(g)+mZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中混合气体的平均摩尔质量 随压强变化的曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A. m>2
B. 该反应的△H>0
C. a、b、c三点平衡常数：
D. a、b、c三点反应速率：
【答案】D
【解析】根据图像可知，在温度不变时，增大压强，混合气体平均摩尔质量增大，则平衡向气体分子数减小的方向移动，不能确定m的大小，A错误；根据图像可知，在压强不变时，升高温度，达到平衡时混合气体平均摩尔质量减小，该反应平衡向吸热方向移动，若m>2时正反应为吸热反应，若mX
C. Y的最高价氧化物对应水化物是一种弱碱
D. X、Y形成的化合物可能存在非极性共价键
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期元素，三个短周期均有分布，且W形成单键，则W是H元素；已知Y的原子半径最大，X和Z位于同一主族，则Y和Z必是第三周期元素，且Y形成+1价阳离子，因此Y是 Na元素；X和Z同一主族且甲的结构中X形成两条化学键，Z形成六条化学键，则X为O元素，Z为S元素。
化合物甲中X—X为过氧键，过氧键中O元素为-1价，其他O元素为-2价，A错误；非金属性：O>S，则最简单气态氢化物的稳定性：X>Z，B错误；Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，属于一种强碱，C错误；Na和O形成的化合物中，具有非极性共价键，D正确；
答案选D。
13. 常温下，向浓度为 体积为 VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，测得溶液的pH随盐酸的加入量发生变化的曲线如图所示，d点时两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是
A. 盐酸的浓度为
B. a点时溶液中水电离出的
C. 由b→c点过程中，n()减小
D. 由d点可以得出 NH4Cl溶液显酸性
【答案】C
【解析】根据d点两种溶液恰好完全反应时氨水与消耗的盐酸体积相等可知，二者浓度也相等，A项正确；a点为初始点，氨水中水的电离受到抑制，由水电离出c(H⁺)=10⁻¹¹ml⋅L⁻¹，B项正确；b→c过程中c(NH4Cl)增大，n()增大，C项错误；d点恰好完全反应生成氯化铵溶液，pHHA
B
其他条件相同，向2支盛有5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
探究浓度对反应速率的影响
C
取1mL 0.1m l·L⁻¹KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1ml·L⁻¹FeCl3溶液充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察实验现象
证明 KI 与FeCl3 的反应是可逆反应
D
将封装有 NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深
2NO2 (g)N2O4 (g)为放热反应
实验编号
待测醋酸溶液
的体积/mL
NaOH 标准液
的浓度/( ml·L⁻¹)
NaOH 标准液
初始读数/mL
NaOH 标准液
终点读数/mL
1
25.00
0.1250
1.70
21.68
2
25.00
0.1250
0.60
21.65
3
25.00
0.1250
0.80
20.82
4
25.00
0.1250
0.00
20.00
时间
0 min
4m in
8 min
12 min
16 min
n(CH₃OH)/ ml
0
0.40
0.65
0.75
0.75
n(CO₂)/ ml
1
0.60
0.35
a
0.25