江西省“三新”协同教研共同体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试卷(含答案)

这是一份江西省“三新”协同教研共同体2024-2025学年高二上学期12月联考化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，是利用盐卤(含有氯化镁、硫酸钙)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法错误的是( )
A.氯化镁固体和硫酸钙固体不能导电，但二者均为电解质
B.电解饱和氯化镁溶液时(两电极均为惰性电极)，阳极上的产物主要为氯气
C.实验室可利用如图所示装置来获得固体
D.反应的平衡常数表达式为
2．科学家积极探索新技术对进行综合利用。一定温度下，往某密闭容器中充入0.2ml(g)和0.6ml(g)合成低碳烯烃，反应为，下列说法正确的是( )
A.无论反应进行到何种程度，混合气体中，
B.每生成0.4mlC-H键，同时会消耗(g)的体积约为13.44L
C.常温下，在与水形成的饱和溶液中，水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度的乘积为
D.当时，可以判断该反应达到了平衡状态
3．化学反应分为放热反应和吸热反应，下列反应中能量的变化与如图所示的反应相符合的是( )
A.
B.
C.
D.
4．电化学气敏传感器法可用来测定空气中CO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.工作电极上的反应式为
B.该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极→溶液→铂电极→灯泡→工作电极
C.每消耗0.2ml，同时产生的质量为17.6g
D.电池工作一段时间后，溶液的pH增大
5．在溶液中存在的平衡为，下列说法错误的是( )
A.单位时间内每生成0.4ml(l)同时消耗0.1ml，可说明该反应达到平衡状态
B.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
C.仅适当地升高温度，可提高(aq)的平衡转化率
D.仅加入适宜的催化剂，反应速率增大，保持不变
6．化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．碳酸钠和碳酸氢钠是厨房的常见用品，下列说法错误的是( )
已知：常温下，，，。
A.可用作胃酸的中和剂
B.常温下，浓度均为的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中：
C.pH=8的溶液中
D.热的溶液比冷的溶液去污效果好
8．二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入0.2ml(g)和0.1ml(g)，发生的反应为，下列说法正确的是( )
A.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态
B.当不再改变时，该反应达到平衡状态
C.当混合气体中不再改变时，该反应达到平衡状态
D.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
9．侯氏制碱法提高了食盐的转化率，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.等物质的量的NaCl固体和固体中，所含的数均为
B.常温下，1LpH=11的氨水中，所含的数为
C.常温下，未知浓度的氨水与1L氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该混合溶液中所含的数为0.1
D.某密闭容器中，0.1个(g)与足量(g)反应，得到的分子数为0.2
10．亚硝酸钠()是一种防腐剂和着色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产。已知：常温下，。下列说法正确的是( )
A.常温下，将的溶液稀释至的过程中，一直减小
B.常温下，溶液中，
C.在水中的电离方程式为
D.常温下，等体积等浓度的溶液和溶液混合后，溶液呈碱性
11．在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.
C.常温下，反应的平衡常数为
D.c点对应溶液中，或
12．一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图所示，M、N电极均为惰性电极)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法错误的是( )
A.若电源为铅酸蓄电池，则Q应与电极相连
B.M电极上发生还原反应，其电极反应式为
C.工作时，右侧工作室的穿过阳离子交换膜往左侧工作室迁移
D.装置工作时，电路中每转移0.6ml电子，同时右侧工作室溶液减轻的质量与左侧工作室溶液增加的质量相差15.6g
13．氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成氨反应，向5L的某密闭容器中充入0.2ml(g)和0.6ml(g)，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.反应温度：
B.平衡常数：
C.当氮气的物质的量分数为12.5%时，此时氢气的质量
D.混合气体的总物质的量：
14．化学上常用AG表示溶液中的。常温下，用0.2ml/L的NaOH溶液滴定的溶液，AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是( )
已知：、。
A.常温下
B.a点与c点对应溶液的pH之和是14
C.b点对应溶液中，
D.c点对应溶液中，
二、填空题
15．根据所学知识回答下列问题
(1)汽车尾气中的有毒气体CO和NO会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，发生的反应为，对于该反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A.该反应在恒温恒压的密闭容器中进行，若气体密度不变，证明该反应达到了平衡
B.压缩容器体积可以提高平衡时NO的体积分数
C.仅及时抽走部分(g)，该反应的平衡常数保持不变
D.该反应中，正反应的活化能大于逆反应活化能
(2)城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图1所示的装置。
①图1、图2装置均在工作时，图1中锌电极的作用与图2中___________(填化学式)电极的作用相似，图2中负极的电极反应式是___________。
②电镀时(铁上镀铜，如图3所示)，纯铜应与外接电源___________(填“正”或“负”)极相连。
③铝-硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，放电时的电池总反应为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
A.充电时，阴离子移向铝箔电极
B.充电时，硫多孔碳电极为阳极
C.放电时的正极反应式为
D.若用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的硫多孔碳电极
(3)硫酸锌是常见的矿物质补充剂，用于治疗锌缺乏引起的各种病症。往盛有一定量Zn(s)、S(s)的某密闭容器中充入，一定条件下，发生的反应为，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。
①该反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。
②一定温度下，该反应达平衡后，仅再充入，反应重新达平衡后，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
16．钛合金因其优异的性能被广泛应用于航空航天、汽车工业、医疗等领域。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量的CaO、、FeO和等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)用浓硫酸浸取时，为了加快浸取速率，除将钛铁矿粉碎的方法外，还可采取的物理方法为___________(填一种即可)。
(2)滤渣主要成分是___________(填化学式)。
(3)加入时，生成沉淀：
①过滤时，所用到的主要硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、___________，其中玻璃棒的作用为___________。
②生成沉淀的离子方程式为___________。
③检验滤液Ⅲ中是否含有的操作方法为___________。
(4)流程图中转化为的方法叫碳氯化法：
①该反应的化学方程式为___________。
②碳氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的用___________(填化学式)溶液吸收可得到用来刻蚀电路板的溶液。
17．甲烷在工业上有很多用途，利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染的反应如下：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
回答下列问题：
(1)①___________(用含、的代数式表示)。
②反应ⅰ的平衡常数和反应ⅱ的平衡常数随温度的变化如表所示(已知)，推断出反应ⅲ的反应热___________(填“>”或“”或“”或“