江西省吉安市六校2025届高三上学期1月联考化学试卷（含解析）

这是一份江西省吉安市六校2025届高三上学期1月联考化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，设为阿伏加德罗常数的值，有很好的加氢催化性能等内容，欢迎下载使用。
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六校一月联合考试
高三化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O-16 Cl-35.5 Ti—48 Mn—55 Zn—65 Sr—88
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.中华文明源远流长。下列文明载体为合金材料的是（ ）
2.实验室制取氨的原理之一为，下列说法正确的是（ ）
A.分子中没有极性键B.的VSEPR模型和空间结构一致
C.的电子式：D.键角：
3.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。兴趣小组利用以下部分装置模拟侯氏制碱工艺进行实验，其中难以达到预期目的的是（ ）
A.制取B.制取并净化
C.净化 D.制备
4.有机物Hyperlactne C是一种具有生物活性的天然产物分子，其结构简式如图所示（注：Me代表甲基）。下列关于Hyperlactne C的说法错误的是（ ）
A.属于芳香族化合物B.在碱性环境下不能稳定存在
C.所有碳原子可能共平面D.该物质最多能与发生加成反应
5.非金属元素组成的化合物是发射火箭的固体燃料，、、、的原子序数依次增大，、原子得1个电子都能达到稳定结构，基态原子有3个未成对电子，基态原子价层电子排布式为。下列叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径：B.电负性：
C.简单氢化物的沸点：D.易溶于水
6.以下探究目的对应的实验方案最合适的是（ ）
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.分解得到时转移电子数目为
B.的溶液中氮原子数目为
C.22.4 L和 CO 的混合气体中电子总数为
中含中子数目为
8.碳热还原从废旧锂离子电池混合正极（由锂离子嵌入化合物组成）材料（经“预处理”后转化为M-NCM）中提取的主要流程如下。
注：“超声波”是指在超声波的作用下（产生乳化、扩散、击碎和搅拌作用等多级效应，增大物质分子运动频率和速率），用萃取剂萃取。
下列叙述错误的是（ ）
A.“预处理”包含放电过程，该过程能提高锂的回收率
B.流程中“瓷舟”能用玻璃蒸发皿代替
C.“超声波”萃取的优点是时间短、萃取率高
D.“蒸发式冷凝器”的作用之一是回收萃取剂
9.由植物油和呋喃-2，5-二甲酸制成的生物基醇酸树脂的反应如下：
下列叙述正确的是（ ）
A.高级脂肪酸的化学计量数
B.呋喃-2，5-二甲酸的分子式为
C.上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%
D.植物油和生物基醇酸树脂均属于高分子
10.有很好的加氢催化性能。下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应：
（1）；
（2）。
下列叙述错误的是（ ）
A.若同时发生反应（1）和反应（2），当气体密度不变时一定达到平衡状态
B.若只发生反应（1），当体积分数不变时不一定达到平衡状态
C.若只发生反应（2），达到平衡后再充入，再次达到平衡时增大
D.如果温度由升至，（1）和（2）反应的平衡常数均发生变化
11.华中科技大学某课题组开发了一种由聚丙烯酰胺（PAM）、海藻酸钠（SA）和碘化钾（KI）组成的双网结构水凝胶电解质，该电解质能用于固态锌-空气/碘化物混合电池，其放电、充电过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.放电时，电极A发生还原反应
B.充电时，电极A电势比电极B高
C.放电时，若消耗和，理论上消耗
D.充电时，阳极发生的电极反应之一为
12.一种无天然对应物的人工宝石的立方晶胞结构如图1所示（晶胞中有一个Ti原子但未标出），图2为沿任一体对角线的晶胞投影图，晶胞参数为，A、B原子的分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.晶胞中Ti原子的分数坐标为B.该物质的化学式为
C.与Sr最近且等距的O的数目为8个D.该晶体的密度为
13.白色固体样品可能含有、、、、之中的全部或几种，在三个试管中各加入样品X，分别加入足量的以下试剂，观察到的实验现象如下：
依据上述实验现象，下列说法错误的是（ ）
A.一定有B.可能有C.一定有D.一定有
14.已知亚磷酸是二元弱酸。常温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中粒子（、、）浓度的负对数（用表示）与溶液变化的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.曲线I表示随变化的曲线
B.亚磷酸
C.点的横坐标为4.05
D.点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）工业含铬废水毒性较大需经处理达标后才能排放。某电镀厂废水中主要含有层时还含有少量的、、、和等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
已知：①部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的见下表：
②过二硫酸钠是一种强氧化剂，能将氧化为；
③在酸性条件下主要以存在。
回答下列问题：
（1）基态价层电子轨道表示为_______。
（2）“滤渣1”的主要成分是_____（填化学式）；欲分离滤渣1中各组分可以依次选用_____做试剂。
（3）已知：，。若水相中，当时，认为沉淀完全；试通过计算判断和是否能完全分离：______。
（4）在“过滤”和“萃取分液”时，均需用到的玻璃仪器有_____（填仪器名称），分液漏斗使用前必须_____。
（5）“还原”过程在酸性条件下进行，则发生氧化还原反应的离子方程式为______。
（6）能形成多种配位离子，如、、。配体（乙二胺）属于_____晶体。
16.（14分）CO、NO、NO₂等气体对大气环境有重要影响，一直是科学工作者研究的课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算_____，反应3可在_____（填“温度较低”“温度较高”或“任何温度”）时自发进行。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图：
①该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”），决速步的活化能为_____。
②下列关于反应4说法错误的是_____（填字母）。
A.其他条件不变，温度升高，平衡转化率增大
B.体系压强增大，反应速率不一定加快
C.正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.更换优良催化剂，减小
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。曲线和是下列条件变化所得：当时的平衡转化率随温度的变化或恒温下的平衡转化率随投料比的变化，关系如图所示：
恒温下的平衡转化率随投料比的变化曲线为_____，a点时，_____。
17.（15分）二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备并探究其性质、测定产
品纯度。
回答下列问题：
（1）A装置中浓盐酸没有表现出的性质有_____（填字母）。
a.还原性b.氧化性c.酸性
（2）B装置作用是_____；E装置中试剂是_____。
（3）为了探究性质设计如下实验：
①a实验中，发生反应的离子方程式为_____。
②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是_____。
③根据b实验，不能得出“能作和反应的催化剂”，其原因是_______；请你修改实验方案：_____，得出是该反应催化剂。
（4）测定产品纯度：称取样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至。准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用标准EDTACu溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴定溶液体积为。
已知：滴定反应为。
该样品中质量分数为______%。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTACu溶液，测得结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.（15分）以肉桂醛为原料制备某药物中间体的一种路线如下：
已知：Et代表乙基。
回答下列问题：
（1）A中官能团有_____（填名称），B的结构简式为_____。
（2）C分子含_____个手性碳原子；C→D中参与反应的碳原子杂化类型变化情况为_____。
（3）如果转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步反应类型是_____。
（4）的化学方程式为______。
（5）在G的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种（不考虑立体异构体）。
①苯环上只有2个取代基；
②有机物含3种官能团；
③能发生银镜反应，在稀硫酸中水解产物之一与溶液发生显色反应。
其中，苯环上一氯代物只有2种且核磁共振氢谱峰面积之比为的结构间式为_____。
江西省2025届高三模考大练兵
高三化学参考答案
1.【答案】B
解析：竹简的主要成分为纤维素，A项不符合题意；铜钟的主要成分为铜合金，B项符合题意；青花瓶的主要成分为硅酸盐，C项不符合题意；丝织品主要由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，D项不符合题意。
2.【答案】D
解析：分子中存在极性共价键，A项错误；的VSEPR模型是四面体形，由于存在1个孤电子对，的空间结构为三角锥形，B项错误；的电子式书写时铵根离子中的电子也需要画出，正确
的写法为，C项错误；和的价层电子对数均为4，含有1个孤电子对，而含有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力比成键电子对之间的斥力大，故键角：，D项正确。
3.【答案】B
解析：“侯氏制碱法”的原理：，具体操作是将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，得到碳酸氢钠固体。开始实验时先向溶液中通入较多的，其目的是先营造碱性环境，使后通入的足量更易被吸收。氯化铵受热分解生成和，在试管口遇冷两者又生成氯化铵，不能制取氨气，B项符合题意。
4.【答案】C
解析：Hyperlactne C含有苯环，属于芳香族化合物，A项正确；Hyperlactne C含有酯基，故在碱性环境下不能
稳定存在，B项正确；由该物质的结构可知：，“*”标注的碳原子为杂化，所有碳原子不可能共平面，C项错误；酯基不能与发生加成反应，1ml Hyperlactne C最多能与发生加成反应，D项正确。
5.【答案】D
解析：基态原子价层电子排布式为，为氧；有3个未成对电子，则为氮；由固态燃料组成可知，它是，为氢，为氯。离子半径：，A项错误；电负性：，B项错误；沸点：，C项错误；该化合物属于铵盐，高氯酸铵易溶于水，D项正确。
6.【答案】B
解析：钾与水优先反应，钾不能置换硫酸铜溶液中的铜，A项错误；若溴的溶液褪色，则说明生成了1-丁烯，因为乙醇、1-溴丁烷均不和溴的溶液反应，B项正确；常温下铁片遇浓硫酸发生钝化，没有明显现象，C项错误；酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，可以测定相同浓度的一氟乙酸钠、一溴乙酸钠溶液，越小表明碳卤键极性越大，D项错误。
7.【答案】A
解析：分解得到时转移电子数目为，A项正确；未指明溶液的体积，无法计算氮原子数目，B项错误；气体所处状况未知，无法计算22.4L和CO的混合气体中电子总数，C项错误；1ml中含有电子，故中含有中子的数目为，D项错误。
8.【答案】B
解析：“预处理”包含放电过程，放电时向正极移动，有利于提高正极材料中锂的含量，从而提高锂的回收率，A项正确；流程中“瓷舟”盛放固体进行高温加热，故不能用玻璃蒸发皿代替，B项错误；在超声波作用下，固体颗粒在萃取剂中乳化、击碎、扩散，增大物质分子运动频率和速率，“超声波”萃取的优点是时间短、萃取率高，C项正确；“蒸发式冷凝器”的作用之一是回收萃取剂，D项正确。
9.【答案】C
解析：根据上述反应式和质量守恒可知，，A项错误；呋喃-2，5-二甲酸的分子式为，B项错误；上述聚合反应的原子利用率小于100%，小分子是RCOOH，属于缩聚反应，C项正确；植物油不属于高分子，D项错误。
10.【答案】C
解析：反应（1）和（2）均有固体参与，因此同时发生反应（1）和反应（2），当气体密度不变时一定达到平衡状态，A项正确；只发生反应（1），、、三种气体体积分数恒定，故不能根据体积分数不变确定是否达到平衡，B项正确；只发生反应（2），温度不变，平衡常数不变，再充入氨气，平衡逆向移动，两次平衡时的浓度相等，C项错误；改变温度，平衡常数一定会改变，D项正确。
11.【答案】D
解析：由图可知，图的上半部分表示放电过程、图的下半部分表示充电过程。放电时，电极A上、得电子发生还原反应，A项正确；充电时，电极A应接直流电源的正极，阳极电势高于阴极，电极A电势高于电极B，B项正确；放电时，正极发生两个电极反应，若消耗和，正极得
电子，因此理论上消耗，C项正确；充电时，阳极发生的电极反应有、，D项错误。
12.【答案】C
解析：由图2可推知Ti位于立方晶胞的体心，其分数坐标为A项正确；由晶胞结构可知，1个该晶胞中含有1个Sr，1个Ti，3个O，化学式为，该晶体的密度为，B、D项正确；与最近且等距的0的数目为个，C项错误。
13.【答案】A
解析：加蒸馏水有白色沉淀和无色无味气体生成，说明样品中含有和，溶于水发生盐的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，同时说明没有，A项错误，D项正确；加硝酸银生成白色沉淀，一定有微溶硫酸银生成，可能还有碳酸银或氯化银生成，说明可能含有 ，B项正确；加蒸馏水、稀硫酸、铜片，有无色气体生成，在试管中上部变红棕色，溶液变蓝色，说明含有，C项正确。
14.【答案】D
解析：向中滴加盐酸，依次发生反应：、，溶液中逐渐减小，逐渐增大，先增大后减小，故曲线I表示随的变化曲线，A项正确；，点，，B项正确；，且点，则，，Y点，则，，C项正确；
根据电荷守恒和物料守恒得：，由于点溶液呈酸性，，故，D项错误。
15.【答案】（1）（2分）
（2）、（2分，写对1个得1分）NaOH溶液、（2分，写对1个得1分，合理即可）
（3）当溶液中，（1分）此时，说明、不能完全分离（1分）
（4）烧杯（1分）检查是否漏液（2分，合理即可）
（5）（2分，物质错误、未配平不得分）
（6）分子（1分）
解析：（1）基态的价电子排布式为，其价层电子轨道表示式为。
（2）在含和、、、的溶液中，加入调节，根据表中数据可知生成和沉淀，故“滤渣1”的主要成分是和。要分离和可选用强碱溶液或溶液做试剂，将转化为可溶盐，然后过滤；再向滤液中通入过量，过滤，即可分离和。
（3）当溶液中，则；此时溶液，说明没有沉淀完全时，已经开始沉淀，加入不能将二者完全分离。
（4）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；萃取分液用到分液漏斗和烧杯，共同用到的玻璃仪器是烧杯；分液漏斗在使用前应先检查是否漏液。
（5）“还原”过程中将还原为，此时溶液呈酸性，故发生反应的离子方程式为。
（6）乙二胺是由非金属元素组成的分子晶体。
16.【答案】（1）+746（2分）温度较高（2分）
（2）①放热（2分）315.14（2分）②AD（2分，只答对一个得1分，有错误回答得0分）
（3）（2分）（2分）
解析：（1）由盖斯定律可知反应3=反应1-反应，即，的，由可知，温度较高时反应自发进行。
（2）①因为反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，第四步的活化能为，最大，即为决速步骤；②为放热反应，其他条件不变，温度升高，平衡转化率减小，A项错误；恒容时，加入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变，B项正确；放热反应正反应活化能小于逆反应的活化能，C项正确；催化剂改变反应历程，但不改变平衡状态和焓变，D项错误。
（3）恒温下NO的平衡转化率随投料比的增大而减小，所以对应曲线，当时，为放热反应，温度越高的平衡转化率就越小，所以对应曲线。a点时，，NO平衡转化率为75%，体系的总压强为，设起始投入和各1ml，列三段式：
起始量/ml 1 1 0
转化量/ml 0.75 0.75 0.375 0.75
平衡量/ml 0.25 0.25 0.375 0.75
，，，。
17.【答案】（1）b（1分）
（2）除去（2分，合理即可）碱石灰（1分）
（3）①（2分，物质错误、未配平不得分）
②产生气泡（2分，合理即可）
③干扰实验（2分，合理即可）其他条件不变，只将换成，观察到甲中褪色比乙快（2分，合理即可）
（4）（2分）偏高（1分）
解析：（1）在反应中，浓盐酸表现还原性、酸性。
（2）盐酸易挥发，B装置除去HCl；E装置吸收尾气中氯气，同时吸收空气中水蒸气，选择碱石灰。
（3）①氯化锰作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，溶液变为紫红色表明生成了高锰酸根离子；②草酸与高锰酸钾反应生成了；③氯化锰中氯离子也可能还原高锰酸钾，换成硫酸锰可得出正确结论。
（4）根据滴定反应直接计算，氯化锰质量分数：；若没有润洗，导致滴定的溶液体积偏大，结果偏高。
18.【答案】（1）碳碳双键、醛基（2分，写对1个得1分）（2分）
（2）2（2分）（2分）
（3）消去反应（1分）（2分，物质错误、未配平不得分，写
（4）（2分，物质错误、未配平不得分，写“”不扣分）
（5）9（2分）（2分）
解析：（1）比较A、B、C的结构或分子式可知，A中碳碳双键与溴发生加成反应生成B。
（2）C分子中，溴原子连接的碳原子为手性碳原子。C→D转化中，碳原子由单键变为三键，即碳原子杂化类型由变为。
（3）第一步是亚甲基与醛基发生加成反应，生成醇羟基，第二步发生消去反应生成碳碳双键。
（4）G与乙醇发生酯化反应生成和。
（5）依题意，同分异构体含碳碳三键、碳碳双键、甲酸酯基且甲酸酯基与苯环连接。同分异构体可以看成是分子上1个氢原子被取代，共有9种同分异构体。其中，苯环上一氯代物只有2种且核磁共振氢谱峰面积之比为。A.《论语》竹简
B.春秋楚王孙铜钟
C.元青花人物纹玉壶春瓶
D.唐代丝织品
选项
实验方案
探究目的
A
向溶液中加入金属钾
比较和的还原能力
B
加热1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合液，将产生的气体通入溴的溶液中
验证1-丁烯与溴反应B
C
常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入大小相同、形状相似的铁片
比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱
D
向同浓度的一氟乙酸、一溴乙酸溶液中加入 NaOH溶液
比较F—C、Cl—C的极性
编号
试剂
实验现象
I
蒸馏水
有白色沉淀和无色无味气体生成
II
蒸馏水、稀硫酸、铜片
有无色气体生成，在试管中上部变红棕色，溶液变蓝色
III
硝酸银
有白色沉淀生成
氢氧化物
pH
3.7
9.6
11.1
8
9（>9溶解）
序号
操作及现象
a
在无色溶液中滴加溶液，振荡，溶液逐渐变紫红色（还原产物为）
b
甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量，乙中不加，再分别加入少量等体积等浓度的（稀硫酸酸化）溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色