高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控精练，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

基础练习
一、单选题
1．合成氨的热化学方程式为 。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是
A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂
B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小
C．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关
D．为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率
2．接触法工业制硫酸，其中在接触室中发生反应 ，实际工业生成中需要综合考虑各方面因素选择合适的生成条件，下列关于该反应的说法错误的是
A．进入接触室的气体要控制含量比含量大
B．该反应达到平衡状态时：
C．工业生产中选择400℃～500℃进行该反应主要是为了提高反应速率，与原料的平衡转化率无关
D．工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气(SO2和O2)，实现能量的循环利用
3．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是
A．油锅起火，盖上锅盖灭火B．生产糖果，加入食用色素
C．鲜牛奶冷藏，冷链运输D．工业合成氨，研发新型催化剂
4．下列关于合成氨工业说法不正确的是
A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
5．在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是
A．工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率
B．回收尾气中的仅为了防止空气污染
C．采用常压条件是因为常压下的转化率足够高，增大压强会增加设备成本
D．选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率
6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料
B．升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行
C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐
D．用稀处理做过银镜反应的试管：
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
D．合成氨时，选定温度为，而不是常温
8．关工业合成氨的说法错误的是
A．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
B．使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物能较快地发生反应
C．工业合成氨温度为，此时原料的平衡转化率最大
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
9．某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应： 。下列叙述正确的是
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．充入一定量，的转化率不变，的转化率变大
C．工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多
10．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是
A．乙醛是反应中的催化剂
B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．反应温度不宜超过
D．该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物
11．工业上用和合成：，下列有关说法不正确的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能100%地转化为
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．达到平衡时，的浓度和的浓度之比一定为1：3
12．工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：① ；② 。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．
B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大
C．反应①更适合在较低温度下进行
D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适
13．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是
A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D．新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应
B．图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
15．在一恒容密闭容器中，加入X、Y和合适的催化剂，发生反应：，在不同温度下，反应开始时，Z的生成速率的变化如图所示。下列说法正确的是
A．可用体系的压强作为化学平衡状态的标志
B．时，催化剂的活性最高，化学反应速率最快
C．和时的平衡转化率都比时高
D．实际工业生产中，容器的温度宜控制在左右
提升练习
二、填空题
16．向容积为的密闭容器中充入和在一定条件下发生合成氨反应，时反应达到平衡状态。测得混合气体中的体积分数为25%，则：
（1） 。
（2）在平衡时的体积分数= 。
（3）平衡时容器内气体的压强与起始时的压强之比为 。
17．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
(1)上述反应平衡常数的表达式为 ，正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填字母）。
(4)830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 ml CO（g）和6 ml H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是 。
18．甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
A．和的浓度比保持不变
B．
C．容器内压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)时，向恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如下表：
①内，用表示该反应的平均速率为 。
②的平衡转化率为 。
③反应开始时，容器内的压强为，第末时容器内的压强为，则 ；该反应在时的平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
④时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为： (填“>”“b，吸收能量大于放出能量，ΔH大于0；②据前文分析，反应物的总键能为a kJ；③该反应的热化学方程式 。
（2）
N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ，拆开1mlH—H键、1mlN—H键、1mlN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则ΔH= ，故热化学方程式为。
（3）
从题给四个方程式分析，“④=③×2-②×2-①”，则有ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1；从反应④可以得知，联氨和N2O4反应放热量大、产生大量气体、无污染，可作为火箭推进剂。
（4）
3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔHv(逆)，D点w(N2O4)大于对应温度下的平衡时的质量分数，所以反应在逆向进行，即v(正)