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人教版（2024）九年级化学下册实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案
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这是一份人教版（2024）九年级化学下册实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教案，共4页。
本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。
备课笔记
备课笔记
方法点拨：
抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。
要点提示：
（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
备课笔记
课题
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
课型
新授课
素养目标
1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.通过亲手操作培养独立完成实验的能力。
3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。
4.提高学生动手操作能力和科学探究能力。
5.加深学生对溶质质量分数概念的理解。
6.培养学生具体问题具体分析的意识。
教学重点
配制溶液的操作步骤与注意事项。
教学难点
配制溶液时的误差分析。
教具准备
天平、称量纸、烧杯、玻璃捧、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化的、蒸馏水。
课前预习
1.溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2.溶液的配制
（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；
（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
新课导入
[展示]多媒体设备展示医用生理盐水的标签。
氯化钠注射液
[规格]溶质的质量分数0.9%
[引入]标签中的0.9%表示的含义是什么?医用生理盐水的质量分数是一定的，那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天我们就一起来练习吧。
进行新课
实验1 配制质量分数为6%的氯化钠溶液
[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。
[讨论]在完成这一活动的过程中，需要几个步骤，用到哪些仪器？
进行新课
[归纳]
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。
注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。
2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。
3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。
4.搅拌时，不可将溶液溅出。
5.注意贴标签。
[讨论]溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？
[答]1次，作用是搅拌，加速固体的溶解。
[提出问题]请同学们讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？
[归纳总结]误差分析
1.所配溶液中溶质的质量分数偏大
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体残留或洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。
实验2 浓溶液配制稀溶液
[过渡]上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在，我们来练习将浓溶液配制成稀溶液。
[提出问题]现在我们需要一份质量分数为3%的氯化钠溶液，有哪些配制方法呢？
[答]将上一实验中获得的6%的氯化钠溶液稀释，或用固体与水重新配置。
[追问]这两种方法能获得同样质量分数的氯化钠溶液，两个方案保持不变的量是什么呢？
[答]溶质氯化钠的质量。
[讨论]由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
[交流回答]计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为3%的氯化钠溶液”。
[提问]配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要质量分数为6%的氯化钠溶液多少克，水多少呢？
[答]需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g，水25g。
[讲解]我们在实际进行操作时就会发现，稀溶液和水都是不方便称量体积的，因此我们需要提前知道二者的密度，通过公式：质量=密度×体积 进行计算，以便将质量换算成体积进行量取。
教学板书
实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验1 固体药品配制溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。
实验2 浓溶液配制稀溶液
浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
课堂小结
本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。
难题解答
[例]小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验：
①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯；⑥药匙；⑦胶头滴管等仪器
（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是。
（2）上述仪器中，不需要的仪器是，溶解步骤中要用到的仪器是。（均填写序号）
（3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素。
①称量前指针偏左时就开始称量②用量筒量水时仰视读数
难题解答
③用量筒量水时俯视读数④装瓶时有部分溶液洒落瓶外
[解析]（1）在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，根据天平的使用“左物右码”规则，说明左侧氯化钠质量不足，应继续在左盘增加氯化钠。（2）配制溶液过程中不需要加热，因此⑤酒精灯是配制该氯化钠溶液时不需要的仪器；溶解需要放在③烧杯内进行，为加快溶解还需要使用④玻璃棒不断搅拌。（3）①称量前指针偏左时就开始称量，会使所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数减小；②用量筒量水时仰视读数，读数小于实际体积，使配制实际用水量大于所需水量，会导致溶质质量分数减小；③用量筒量水时俯视读数，读数大于实际体积，使配制实际用水量小于所需水量，会导致溶质质量分数增大；④装瓶时有部分溶液洒落瓶外，溶液已经形成，溶液的溶质质量分数不会再改变，不会导致溶质质量分数减小。
[答案]（1）在左盘中增加氯化钠 （2）⑤③④ （3）①②
教学反思
本实验是一个定量实验，应严格按照实验要求进行，教师应先组织学生分析各仪器的使用方法、各步骤的操作要求，然后再进行实验。教师应通过与学生共同分析探讨，让学生来总结误差分析，通过这个过程锻炼学生自主分析解决问题的能力。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
本实验是一个定量实验，实验过程比较简单，只需按照计算、称量、量取、溶解的步骤，配制我们所需要的质量分数的溶液即可，但实验过程中应避免实验误差的影响使得配制的溶液不合格。
备课笔记
备课笔记
方法点拨：
抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。
要点提示：
（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
备课笔记
课题
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
课型
新授课
素养目标
1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.通过亲手操作培养独立完成实验的能力。
3.按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液。
4.提高学生动手操作能力和科学探究能力。
5.加深学生对溶质质量分数概念的理解。
6.培养学生具体问题具体分析的意识。
教学重点
配制溶液的操作步骤与注意事项。
教学难点
配制溶液时的误差分析。
教具准备
天平、称量纸、烧杯、玻璃捧、药匙、量简、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化的、蒸馏水。
课前预习
1.溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2.溶液的配制
（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；
（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
新课导入
[展示]多媒体设备展示医用生理盐水的标签。
氯化钠注射液
[规格]溶质的质量分数0.9%
[引入]标签中的0.9%表示的含义是什么?医用生理盐水的质量分数是一定的，那同学们想不想亲自配制一定溶质质量分数的溶液呢?今天我们就一起来练习吧。
进行新课
实验1 配制质量分数为6%的氯化钠溶液
[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为6%的氯化钠溶液”。
[讨论]在完成这一活动的过程中，需要几个步骤，用到哪些仪器？
进行新课
[归纳]
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签。
注意：1.天平使用时注意要用称量纸；调平；左物右码。
2.用镊子取砝码；用镊子移动游码。
3.量筒量取液体时，不可俯视或仰视。
4.搅拌时，不可将溶液溅出。
5.注意贴标签。
[讨论]溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？
[答]1次，作用是搅拌，加速固体的溶解。
[提出问题]请同学们讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？
[归纳总结]误差分析
1.所配溶液中溶质的质量分数偏大
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体残留或洒落。
2.所配溶液中溶质的质量分数偏小
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码。
（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。
实验2 浓溶液配制稀溶液
[过渡]上面我们学习了配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和方法。现在，我们来练习将浓溶液配制成稀溶液。
[提出问题]现在我们需要一份质量分数为3%的氯化钠溶液，有哪些配制方法呢？
[答]将上一实验中获得的6%的氯化钠溶液稀释，或用固体与水重新配置。
[追问]这两种方法能获得同样质量分数的氯化钠溶液，两个方案保持不变的量是什么呢？
[答]溶质氯化钠的质量。
[讨论]由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？
[交流回答]计算的依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
[学生活动]组织学生分组完成实验“配制质量分数为3%的氯化钠溶液”。
[提问]配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液时，需要质量分数为6%的氯化钠溶液多少克，水多少呢？
[答]需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g，水25g。
[讲解]我们在实际进行操作时就会发现，稀溶液和水都是不方便称量体积的，因此我们需要提前知道二者的密度，通过公式：质量=密度×体积 进行计算，以便将质量换算成体积进行量取。
教学板书
实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验1 固体药品配制溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。
实验2 浓溶液配制稀溶液
浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
课堂小结
本节课我们练习了配制一定溶质质量分数的溶液及怎样将浓溶液稀释，了解了配制溶液的步骤及所需仪器，进一步加深了对溶质质量分数的认识。
难题解答
[例]小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验：
①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯；⑥药匙；⑦胶头滴管等仪器
（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是。
（2）上述仪器中，不需要的仪器是，溶解步骤中要用到的仪器是。（均填写序号）
（3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素。
①称量前指针偏左时就开始称量②用量筒量水时仰视读数
难题解答
③用量筒量水时俯视读数④装瓶时有部分溶液洒落瓶外
[解析]（1）在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，根据天平的使用“左物右码”规则，说明左侧氯化钠质量不足，应继续在左盘增加氯化钠。（2）配制溶液过程中不需要加热，因此⑤酒精灯是配制该氯化钠溶液时不需要的仪器；溶解需要放在③烧杯内进行，为加快溶解还需要使用④玻璃棒不断搅拌。（3）①称量前指针偏左时就开始称量，会使所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数减小；②用量筒量水时仰视读数，读数小于实际体积，使配制实际用水量大于所需水量，会导致溶质质量分数减小；③用量筒量水时俯视读数，读数大于实际体积，使配制实际用水量小于所需水量，会导致溶质质量分数增大；④装瓶时有部分溶液洒落瓶外，溶液已经形成，溶液的溶质质量分数不会再改变，不会导致溶质质量分数减小。
[答案]（1）在左盘中增加氯化钠 （2）⑤③④ （3）①②
教学反思
本实验是一个定量实验，应严格按照实验要求进行，教师应先组织学生分析各仪器的使用方法、各步骤的操作要求，然后再进行实验。教师应通过与学生共同分析探讨，让学生来总结误差分析，通过这个过程锻炼学生自主分析解决问题的能力。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
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