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人教版（2024）九年级化学下册第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 教案
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这是一份人教版（2024）九年级化学下册第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 教案，共7页。教案主要包含了饱和溶液和不饱和溶液，海水晒盐等内容，欢迎下载使用。
本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，同时引入结晶的概念。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后以讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
备课笔记
备课笔记
易错提醒：
(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。
(2)不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
备课笔记
规律总结：
结晶方法：
（1）蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如硝酸钾。
备课笔记
知识拓展：
（1）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的办法。
（3）增加溶质和蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。
备课笔记
知识拓展：
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系：
（1）溶液的饱和与否与溶液的浓稀与否没有必然的关系。
（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（3）在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
饱和溶液和不饱和溶液
课型
新授课
素养目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
4.了解结晶现象。
5.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
6.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
教学难点
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
教具准备
水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
课前预习
1.一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。
3.结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
新课导入
通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？这节课我们来学习一下饱和溶液和不饱和溶液。
进行新课
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
［演示实验］教师演示课本P37实验9-5，引导学生观察物质的溶解现象。
［交流］由一组同学描述现象，其他各组进行评价或补充。
［汇总］
实验内容
现象
加入2 g氯化钠，搅拌
全部溶解
再加入2 g氯化钠，搅拌
部分溶解
再加入10 mL水，搅拌
全部溶解
［分析］向10mL水中加入5g氯化钠固体，固体能全部溶解，再加5g固体，不能溶解，说明一定量的水中能溶解的固体质量是有限的。再加10mL水，固体全部溶解，说明固体溶解的质量与水的量有关。
［结论］一定质量的水中能溶解的氯化钠的量是有限的。
［归纳］饱和溶液和不饱和溶液
①在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；
②在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
［讲解］当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。当再加人水，溶液又从饱和的变成不饱和的，剩余的氯化钠固体则可以继续溶解。
［过渡］接下来我们来探究一下溶液的“饱和”和“饱和”与温度的关系。
［学生实验］组织学生分组完成课本P38实验9-6。
［交流］由一组同学描述现象，其他各组进行评价或补充。
［汇总］
实验内容
现象
加入3 g硝酸钾，搅拌
全部溶解
再加入3 g硝酸钾，搅拌
部分溶解
加热烧杯
全部溶解
再加入3 g硝酸钾，搅拌
全部溶解
静置，冷却
有固体析出
［分析］二次加人的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶解，且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。
进行新课
实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
［结论］饱和溶液可以变成不饱和溶液。
［归纳］饱和溶液与不饱和溶液在一定的条件下会相互转化。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
［拓展］酒精能与水以任意比例互溶，所以不能制得酒精的饱和溶液。
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶
［提出问题］如何判断某一溶液是否饱和？
［交流回答］①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。
［观察］引导学生观察实验9-6中硝酸钾从饱和溶液中析出形成的晶体。
［讲解］当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现固混合物的分离。
［提问］生活中我们见过那些结晶的例子呢？
［答］糖水久置后水蒸发，底部会有固体析出；夏天运动大量出汗后，过一段时间会发现皮肤表面有小颗粒。
［过渡］结合生活经验，我们可以知道除了冷却热的饱和溶液的方法，蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。例如，用海水晒盐。
［展示］播放海水晒盐的过程视频。
［学生活动］组织学生观看视频，注意引导学生思考海水晒盐的过程和原理。
［讲解］晒盐时，利用涨潮将海水引人“储水池”；待海水澄清后，引人“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引人“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会避渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液(叫作苦卤)。
［过渡］通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，饱和溶液饱和溶液也可以获得晶体。
［提问］根据以上学习内容，你发现了饱和溶液和不饱和溶液的哪些转化方法？
［讨论］组织学生分组，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
进行新课
［归纳］不饱和溶液和饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：
教学板书
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：
①在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；
②在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.条件：描述“饱和溶液”与“不饱和溶液”须指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。
3.结晶
定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
判断某溶液是否饱和的方法：
①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。
②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。
三、不饱和溶液与饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）
四、海水晒盐
课堂小结
本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能有意义并总结出了判断饱和溶液的方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，以及结晶的定义和方法。
教材习题解答
练习与应用（P44）
1.D
5.①向溶液中加入KNO３ 固体至固体不再溶解；②将溶液降温至有晶体析出③蒸发溶液中的水分至有晶体析出。
[解析]KNO３的溶解度随温度升高而增大，故增加溶质、降低温度、蒸发溶剂均可使接近饱和的KNO３ 溶液变为饱和溶液。
7.（1）蒸发 （2）ac
[解析] （1）海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。（2）在①蒸发池中水的质量由于蒸发而逐渐减小，氯化钠的质量不变；在结晶池中，由于水分的蒸发，溶液变为氯化钠的饱和溶液，继续蒸发，氯化钠从溶液中以晶体的形式析出，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
8.“垦畦浇晒”产盐法（又称“五步产盐法”），简单来讲就是“垦地为畦，沃水浇晒”，具体工序分为：
集卤蒸发 过箩除杂 储卤 结晶 铲出
难题解答
［例1］小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ）
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
［解析］根据饱和溶液和不饱和溶液的概念，溶液是否饱和是看溶液在该条件下是否能继续溶解该溶质。证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，可在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液。
［答案］B
［例2］海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
（1）上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”），析出晶体后的母液是食盐的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）下列分析正确的是 （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量基本不变
B.在①的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
C.海洋中蕴藏着丰富的资源
D.在①的溶液中氯化钠的质量减少了
［解析］（1）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池
难题解答
蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液。（2）海水进入贮水池，溶质和溶剂基本没有发生任何变化，故氯化钠的质量基本不变，故A正确；在蒸发池中溶剂质量减少而溶质质量不变，不能确定温度和溶剂的质量，故不能判断是否是氯化钠的饱和溶液，故B错误、D错误；根据题意，可以看出海洋中蕴藏着丰富的资源能为人类所利用，故C正确。
［答案］（1）蒸发 饱和溶液 （2）AC
教学反思
在讲解饱和溶液和不饱和溶液时，教师要结合具体实验演示让学生明白饱和溶液与不饱和溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。由我们日常生活中的盐引出海水晒盐，从而引出结晶的概念。此外，教师要时刻关注并追随学生的思路，不断调整自己的思路，及时有目的地组织学生相互交流并讨论，巧妙引导。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，同时引入结晶的概念。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后以讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
备课笔记
备课笔记
易错提醒：
(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。
(2)不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
备课笔记
规律总结：
结晶方法：
（1）蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如硝酸钾。
备课笔记
知识拓展：
（1）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的办法。
（3）增加溶质和蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。
备课笔记
知识拓展：
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系：
（1）溶液的饱和与否与溶液的浓稀与否没有必然的关系。
（2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
（3）在一定温度下，同种溶质、同种溶剂的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
饱和溶液和不饱和溶液
课型
新授课
素养目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
4.了解结晶现象。
5.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
6.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
教学难点
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
教具准备
水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
课前预习
1.一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。
3.结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
新课导入
通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？这节课我们来学习一下饱和溶液和不饱和溶液。
进行新课
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
［演示实验］教师演示课本P37实验9-5，引导学生观察物质的溶解现象。
［交流］由一组同学描述现象，其他各组进行评价或补充。
［汇总］
实验内容
现象
加入2 g氯化钠，搅拌
全部溶解
再加入2 g氯化钠，搅拌
部分溶解
再加入10 mL水，搅拌
全部溶解
［分析］向10mL水中加入5g氯化钠固体，固体能全部溶解，再加5g固体，不能溶解，说明一定量的水中能溶解的固体质量是有限的。再加10mL水，固体全部溶解，说明固体溶解的质量与水的量有关。
［结论］一定质量的水中能溶解的氯化钠的量是有限的。
［归纳］饱和溶液和不饱和溶液
①在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；
②在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
［讲解］当氯化钠能继续溶解时，溶液是不饱和的；当氯化钠固体不能继续溶解而有剩余时，溶液就变成了饱和的。当再加人水，溶液又从饱和的变成不饱和的，剩余的氯化钠固体则可以继续溶解。
［过渡］接下来我们来探究一下溶液的“饱和”和“饱和”与温度的关系。
［学生实验］组织学生分组完成课本P38实验9-6。
［交流］由一组同学描述现象，其他各组进行评价或补充。
［汇总］
实验内容
现象
加入3 g硝酸钾，搅拌
全部溶解
再加入3 g硝酸钾，搅拌
部分溶解
加热烧杯
全部溶解
再加入3 g硝酸钾，搅拌
全部溶解
静置，冷却
有固体析出
［分析］二次加人的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶解，且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。
进行新课
实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
［结论］饱和溶液可以变成不饱和溶液。
［归纳］饱和溶液与不饱和溶液在一定的条件下会相互转化。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
［拓展］酒精能与水以任意比例互溶，所以不能制得酒精的饱和溶液。
知识点2 饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶
［提出问题］如何判断某一溶液是否饱和？
［交流回答］①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。
［观察］引导学生观察实验9-6中硝酸钾从饱和溶液中析出形成的晶体。
［讲解］当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶。结晶可以使溶质从溶液中析出，从而实现固混合物的分离。
［提问］生活中我们见过那些结晶的例子呢？
［答］糖水久置后水蒸发，底部会有固体析出；夏天运动大量出汗后，过一段时间会发现皮肤表面有小颗粒。
［过渡］结合生活经验，我们可以知道除了冷却热的饱和溶液的方法，蒸发溶剂也是一种获得晶体的常用方法。例如，用海水晒盐。
［展示］播放海水晒盐的过程视频。
［学生活动］组织学生观看视频，注意引导学生思考海水晒盐的过程和原理。
［讲解］晒盐时，利用涨潮将海水引人“储水池”；待海水澄清后，引人“蒸发池”，经过风吹和日晒后水分部分蒸发；水分蒸发到一定程度后引人“结晶池”，继续风吹和日晒，海水就会慢慢成为食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会避渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液(叫作苦卤)。
［过渡］通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，饱和溶液饱和溶液也可以获得晶体。
［提问］根据以上学习内容，你发现了饱和溶液和不饱和溶液的哪些转化方法？
［讨论］组织学生分组，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。
进行新课
［归纳］不饱和溶液和饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：
教学板书
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：
①在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；
②在一定温度下，向一定定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2.条件：描述“饱和溶液”与“不饱和溶液”须指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。
3.结晶
定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。
判断某溶液是否饱和的方法：
①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。
②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。
三、不饱和溶液与饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）
四、海水晒盐
课堂小结
本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能有意义并总结出了判断饱和溶液的方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，以及结晶的定义和方法。
教材习题解答
练习与应用（P44）
1.D
5.①向溶液中加入KNO３ 固体至固体不再溶解；②将溶液降温至有晶体析出③蒸发溶液中的水分至有晶体析出。
[解析]KNO３的溶解度随温度升高而增大，故增加溶质、降低温度、蒸发溶剂均可使接近饱和的KNO３ 溶液变为饱和溶液。
7.（1）蒸发 （2）ac
[解析] （1）海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出。（2）在①蒸发池中水的质量由于蒸发而逐渐减小，氯化钠的质量不变；在结晶池中，由于水分的蒸发，溶液变为氯化钠的饱和溶液，继续蒸发，氯化钠从溶液中以晶体的形式析出，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
8.“垦畦浇晒”产盐法（又称“五步产盐法”），简单来讲就是“垦地为畦，沃水浇晒”，具体工序分为：
集卤蒸发 过箩除杂 储卤 结晶 铲出
难题解答
［例1］小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ）
A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
［解析］根据饱和溶液和不饱和溶液的概念，溶液是否饱和是看溶液在该条件下是否能继续溶解该溶质。证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，可在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液。
［答案］B
［例2］海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：
（1）上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”），析出晶体后的母液是食盐的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）下列分析正确的是 （填序号）。
A.海水进入贮水池，氯化钠的质量基本不变
B.在①的溶液一定是氯化钠的饱和溶液
C.海洋中蕴藏着丰富的资源
D.在①的溶液中氯化钠的质量减少了
［解析］（1）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池
难题解答
蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液。（2）海水进入贮水池，溶质和溶剂基本没有发生任何变化，故氯化钠的质量基本不变，故A正确；在蒸发池中溶剂质量减少而溶质质量不变，不能确定温度和溶剂的质量，故不能判断是否是氯化钠的饱和溶液，故B错误、D错误；根据题意，可以看出海洋中蕴藏着丰富的资源能为人类所利用，故C正确。
［答案］（1）蒸发 饱和溶液 （2）AC
教学反思
在讲解饱和溶液和不饱和溶液时，教师要结合具体实验演示让学生明白饱和溶液与不饱和溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。由我们日常生活中的盐引出海水晒盐，从而引出结晶的概念。此外，教师要时刻关注并追随学生的思路，不断调整自己的思路，及时有目的地组织学生相互交流并讨论，巧妙引导。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
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