期中考试模拟试题（二）（人教版 (2019)高中 化学选择性必修1）

这是一份期中考试模拟试题（二）（人教版 (2019)高中 化学选择性必修1），共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于可逆反应A(?)2B(s)+C(g) ∆H=+Q；(Q>0)的说法正确的是( )
A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变
【答案】D
2．下列有关说法正确的是( )
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温恒压下再通入少量NH3，容器中气体密度增大
B．NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的△H0所以传闻错误(2分) 高温(1分)
(2) 放热(1分) 可以 (1分) 大于(1分)
23．(10分)为研究温度对反应2H2S(g)2H2(g) +S2(g)的影响，兴趣小组进行如下探究：向三个体积均为2L的恒容密团容器(A1、A2、A3)中分别加入等量的H2S，进行H2S分解实验。在T1、T2、T3，下测得H2的物质的量与时间的关系如下图所示：
(1)该反应的△H 0(填“＞”“＜”或“=”，下同)，T2、T3温度下的平衡常数K2 K3。
(2)T1温度下，前5min用S2(g)表示的反应速率为 。
(3)图中P、Q、M三点逆反应速率由小到大的顺序是 。
(4)已知v正=k正c2(H2S)，v逆=k逆c2(H2)c(S2)， 温度为T1时，k逆=3.4k正。则该温度下的化学平衡常数的值为 (保留小数点后两位数字)。
(5)在A容器中，下列选项中能标志反应2H2S(g)2H2(g) +S2(g)达到平衡的是 (填写序号)。
a．v正(H2S)=2v逆(S2) b．H2和S2的浓度之比为2;1
c．密度不再变化 d．平均相对分子质量不再发生变化
【答案】(1)＞(1分) ＜ (1分) (2)0.02ml/(L·min) (2分)
(3)vM＜vQ＜vP(2分) (4)0.29(2分) (5)ad(2分)
24．(10分)二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+91kJ
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)+24kJ
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+41kJ
新工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)+Q
(1)增大压强，CH3OCH3的产率 (选填增大“、”减小“或”不变“，下同)，平衡常数将 。
(2)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 。
(3)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡，下列各项叙述正确的是 (选填编号)。
A．反应室内气体密度保持不变
B．反应速率之比存在关系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗
C．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
D．c(CO)：c(H2)一定等于1：1
(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 。
【答案】(1) 增大(1分) 不变(1分)
(2)反应③消耗了反应②中的产物水，使反应②的化学平衡向正向移动，从而提高CH3OCH3的产率(2分)
(3)c(2分)
(4)温度低于240℃时，CO的转化率随温度升高而增大，温度高于240℃时，CO的转化率随温度升高而减小(2分) 较低温度时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，在较高温度时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡逆向移动，CO的转化率减小(2分)
25．(12分)尿素[CO(NH2)2][]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H1=-119.2 kJ∙ml-1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+15.5kJ∙ml-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= kJ∙ml-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2mlNH3和1mlCO2，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH3的平衡转化率为 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．n(CO2)：n(NH3)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2mlNH3，同时生成1mlH2O
③若10min时保持温度和容器的容积不变，再向容器中同时充入1mlNH3(g)、0.5mlCO2(g)和0.5mlH2O(g)，则此时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示：
①若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数KP= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)= 。
【答案】(1) -103.7(2分) C(1分)
(2) 50%(2分) BC (2分) 正向移动(1分)
(3) 9 (2分) 11：10(2分)
【解析】(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度/(ml/L)
2.0
1.0
0
平衡浓度/(ml/L)
c1
c2
0.4