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四川省绵阳市高中2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份四川省绵阳市高中2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试化学试卷（Word版附解析），文件包含四川省绵阳市高中2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试化学试卷Word版含解析docx、四川省绵阳市高中2024-2025学年高三上学期第一次诊断性考试化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 C 159 Au 197
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意；
C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意；
D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；
答案选C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的共价键类型：键
B. 基态价电子排布式
C. 的电子式：
D. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态F原子价层电子排布式为2s22p5，的共价键类型为：键，A错误；
B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态的价电子排布式，B错误；
C．是离子化合物，电子式为：，C错误；
D．顺-2-丁烯的分子结构中相同的原子或原子团(H原子或-CH3)在双键的同一侧，其分子结构模型为：，D正确；
故选D。
3. 下列对于相关数据的应用中，正确的是
A. 平衡常数K：判断化学反应的快慢
B. 电负性：比较不同基态原子失去电子的难易
C. 分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量
D. 氢化物分子中氢卤键键能：解释与的沸点差异
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快慢，A错误；
B．电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B错误；
C．在质谱分析中，有机物分子受到电子流的轰击后，会失去一个电子形成带正电荷的分子离子，这些分子离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值（质荷比）不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C正确；
D．与的沸点差异与氢卤键键能无关，HF的沸点高于HCl是因为HF分子间能够形成氢键，D错误；
故选C。
4. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉是多糖，本身没有甜味，多次咀嚼馒头，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麦芽糖，具有甜味，A错误；
B．植物油和动物油都是脂类化合物，它们不易溶于水，汽油作为一种有机溶剂，能够利用相似相溶的原理，将油渍从衣物上溶解并脱去，该过程中没有发生化学反应，B错误；
C．小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能够与盐酸反应，与其稳定性差，受热易分解无关，C错误；
D．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作为净水剂原理是明矾中的发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体杂质，D正确；
故选D。
5. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是
A. 17g的体积是22.4L
B 1中含有2个配位键
C. 0.1的氨水溶液中分子数小于0.1
D. 1中含有的孤电子对数目为10
【答案】B
【解析】
【详解】A．17g的物质的量为1ml，未说明1ml所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误；
B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个：，1的配位键为2，B正确；
C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中数目，C错误；
D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中N原子含有=1个孤电子对，Cl原子和Al原子没有孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为，D错误；
故选B。
6. 下列离子方程式符合反应事实的是
A. 氯化铜溶液中滴入过量氨水：
B. 磁性氧化铁溶于溶液：
C. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D. 溶于水产生：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铜溶液中滴入过量氨水会生成，离子方程式为：，A正确；
B．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，磁性氧化铁溶于溶液会发生氧化还原反应生成Fe2+、I2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．醋酸是弱酸，写成化学式，用食醋处理水垢中的氢氧化镁生成醋酸镁和水，离子方程式为：，C错误；
D．溶于水产生和NaOH，离子方程式为：，D错误；
故选A。
7. 下列制备、干燥、收集Cl2，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不反应，不能用于制取Cl2，A不正确；
B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，呈碱性，能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2，B不正确；
C．由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时，导气管应长进短出，C不正确；
D．Cl2能与NaOH溶液反应生成可溶于水的物质，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D正确；
故选D。
8. 有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是
A. 鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液
B. 合成路线中反应①、反应②均属于取代反应
C. 1Z最多能与3发生加成反应
D. X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．X和Z中都含有酚羟基，且Z中含有碳碳双键，X和Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z，A错误；
B．反应①中A分子苯环上1个H原子被I原子代替，属于取代反应；反应②是B分子苯环上的I原子被乙烯基代替，属于取代反应，B正确；
C．Z中酚羟基的邻位和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，1ml C最多能与3ml反应，反应类型为取代反应、加成反应，C错误；
D．苯环是平面结构，X、Y中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋转，乙烯基上的碳原子与苯环不一定共面，D错误；
故选B。
9. 合成氨工业中，原料气(、及少量、)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，其反应为： 。下列说法错误的是
A. 处理的主要目的是除去，防止催化剂中毒
B. 中的键与键数目之比为
C. 铜氨液吸收适宜生产条件是低温加压
D. 吸收后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO会使催化剂失去活性，所以原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理，主要目的是除去，防止催化剂中毒，A正确；
B．中的配位键和N-H键属于键，CO中含有1个键和2个键，中含有4+3×3+1=14个键，含有2个键，则中的键与键数目之比为，B正确；
C．由题意可知，铜氨溶液吸收CO的反应为放热反应，且为气体分子数减少的反应，低温加压可使其平衡向正反应方向移动，则铜氨液吸收适宜生产条件是低温加压，C正确；
D．为使吸收后的铜氨液再生，即使反应 平衡逆向进行，因逆反应为吸热反应，且逆反应气体分子数增多，则采用的条件为高温低压，D错误；
故选D。
10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醛基和碳碳双键都会和溴单质反应，故溴水褪色不能说明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；
B．挥发的盐酸也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，产生白色沉淀不能说明碳的非金属性比硅强，B错误；
C．溶液变为紫红色，说明二价锰被氧化为高锰酸根离子，体现的氧化性，C正确；
D．烧杯壁变凉说明与晶体反应为吸热反应，则正反应活化能比逆反应的大，D错误；
故选C。
11. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. Z、M的简单离子的半径大小关系：
C. M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体
D. M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。图中信息显示，原子半径M＞N＞Y＞Z＞X，原子的最外层电子数X-1、Y-4、Z-5、M-1、N-3，则M为Na、N为Al，X为H、Y为C、Z为N。
【详解】A．Y为C、Z为N，二者同周期且左右相邻，CH4形成分子晶体，分子间只存在范德华力，NH3也形成分子晶体，但分子间存在氢键和范德华力，所以简单氢化物的沸点：CH4＜NH3，A正确；
B．Z为N，M为Na，二者形成的简单离子为N3-、Na+，电子层结构相同，但Na的核电荷数比N大，所以简单离子的半径大小关系：N3-＞Na+，B正确；
C．M、N与Z形成的化合物分别为Na3N、AlN，Na3N形成离子晶体，AlN形成共价晶体，C错误；
D．M、N的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，前者为强碱，后者为两性氢氧化物，二者之间可以发生反应，D正确；
故选C。
12. 研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：
下列说法错误是
A. 2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取杂化
B. 水解时生成中间体
C. 邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能
D. 的水溶性小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．在2-氯二乙硫醚中碳原子均形成了四个共价键，硫原子连接着两个乙基，形成了两个单键，其杂化方式符合杂化的特征， A项正确；
B．根据题目所给信息，水解时生成中间体应为：，B项错误；
C．根据题目所给信息， 2-氯二乙硫醚在碱性条件下水解速率比1-氯己烷快很多是由于邻基参与效应，故邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能，C项正确；
D．中含有羟基，可与水分子形成氢键，故的水溶性小于，D项正确；
故选B 。
13. 将和按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应
B. a点反应速率大于b点
C. 无法计算a点的压强平衡常数
D. 不再变化时反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图知，温度升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，A正确；
B．由于该反应是一个分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，如图可知，a点压强大于b点，压强越大，反应速率越大，则a点反应速率大于b点，B正确；
C．由于a、b两点的温度相等，故压强平衡常数相等，b点的总压已知，CH3OH的体积分数已知，故能求出压强平衡常数，即可得到a点的压强平衡常数，C错误；
D．随着反应的进行，减小，增大，不再变化时反应达到平衡状态，D正确；
故选C。
14. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是
A. x=1，y=3
B. 周围最近的O原子数目为12
C. 图中体心位置“”一定代表
D. 晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．黑球位于顶点，个数为=1，白球位于面心，个数为=3，位于体心，个数为1，由化合价代数和为0可知化学式为，即x=1，y=3，A正确；
B．与O最小间距大于与O最小间距，则黑球为Al，白球为O，根据晶胞结构，1个Al原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠使用，则1个Al原子周围的O原子数为，B正确；
C．由B可知，为，体心位置“”一定代表，C正确；
D．根据晶体中2个白球间的距离为b nm，设晶胞的边长为2a nm，由可知，则边长=，则晶胞的体积，最后晶体的密度为，D错误；
故答案为D。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选题(本题包括4小题，共58分)
15. 某硫铁矿烧渣的主要成分是，还含有少量的及单质和，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：
已知：①加入溶剂后发生反应：；
②。
回答下列问题：
（1）铁元素属于___________区元素，基态的价电子轨道表示式为___________。
（2）步骤①的目的是___________。
（3）步骤②包含的操作是：取含溶液于分液漏斗中，___________，振荡静置后，分离出水层，___________，过滤后洗涤晶体并干燥。
（4）步骤③发生反应的离子方程式为___________。
（5）滤渣2的化学式为___________，完成步骤④可使用的试剂是___________(填序号)。
a． b． c． d．
（6）研究表明，受热分解得到的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. d ②.
（2）分离铁离子和铜离子，富集铜元素
（3） ①. 滴加稀硫酸 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑
（5） ①. AgCl ②. ac
（6）
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含有铁离子和铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和Au，滤液中加入溶剂RH，铜离子与RH反应转化为CuR2，CuR2经过系列操作得到胆矾。滤渣1中加入HNO3-NaCl溶金，Au转化为HAuCl4，Ag转化为AgCl，HAuCl4与草酸反应生成Au，AgCl与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为Ag。
【小问1详解】
铁元素在元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d6，轨道表示式为。
【小问2详解】
通过步骤①，Cu2+与RH反应生成了CuR2，通过分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的水层，实现了Cu2+和Fe3+的分离，从而达到富集铜元素的目的。
【小问3详解】
步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得化学平衡逆向移动，将CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。
【小问4详解】
步骤③中与草酸反应生成Au，Au元素得电子则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑。
【小问5详解】
根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成AgCl沉淀，则滤渣2化学式为AgCl。步骤④将银氨溶液转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag，可与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag，Pt金属活动性弱于Ag，不与[Ag(NH3)2]+反应，HCHO具有还原性，能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag，硫酸中S已经是最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag，故答案选ac。
【小问6详解】
设分解1ml，其质量为412g，得到第一步质量保留百分数减少17.48%，减少物质的摩尔质量为412g/ml×17.48%=72g/ml，故该过程减少的是水的质量，此时固体为HAuCl4，继续加热，130.7~142.6℃时，减少物质的摩尔质量为412g/ml×0.0886=36.5g/ml，因此减少的物质为HCl，此时固体为AuCl3，反应的化学方程式为。
16. 化学学习小组的同学配置溶液，并探究其相关反应原理。
（1）配制溶液。称量配制0.1溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和___________，其中的错误之处是___________。
向0.1溶液中加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。
【实验Ⅰ】
（2）向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是___________(用离子方程式说明)，滴加___________(填化学式)，可检验其中的。
【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。
查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀
【实验Ⅲ】
（3）①向30.1溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是___________。
②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释___________。
（4）探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流
（2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. K3[Fe(CN)6]
（3） ①. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 ②. (SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+ ③. 振荡试管， SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去
（4）
【解析】
【分析】配制0.1溶液，加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中加入过量铜粉，进行探究实验。
【小问1详解】
图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流；
【小问2详解】
甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；检验其中的可以用K3[Fe(CN)6]；
【小问3详解】
①向30.1溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；
②振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去；
【小问4详解】
实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，说明的溶解度更小，即。
17. 基活性炭催化重整不仅可获得合成气(与)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：
（1）重整反应为 ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
该催化重整反应的___________(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是___________(填“高压”或“低压”)。
（2）控制温度为T℃，总压为5.0，在密闭容器中加入1与2及催化剂进行重整反应，达到平衡时的体积分数为20%，的平衡转化率为___________，平衡常数___________。
（3）常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示的是___________。在900℃之前，m曲线明显处于表示的曲线上方，原因是___________。
（4）以作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为___________。合成乙烯过程中，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
【答案】（1） ①. (a-2b-2c) ②. 低压
（2） ①. 37.5% ②. 0.55
（3） ①. m ②. 温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO
（4） ①. 4H2+2COCH2=CH2+2H2O ②. b
【解析】
【小问1详解】
由、、的燃烧热数值可知① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，可得①-2×②-2×③可得 (a-2b-2c)；该反应是气体体积增大的反应，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是低压。
【小问2详解】
根据已知条件列出“三段式”
达到平衡时CO的体积分数为20%，解得x=0.375ml，的平衡转化率为=37.5%，因控制总压为5.0，则平衡常数=0.55。
【小问3详解】
由盖斯定律可知，反应②-反应④可得反应① ，反应①和反应③是吸热反应，反应④是放热反应，升高温度反应①和反应③正向移动，反应④逆向移动，CO的体积分数增大，则表示CO的是m，900℃之前，m曲线明显处于表示的曲线上方，原因是：温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO。
小问4详解】
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为：4H2+2COCH2=CH2+2H2O。
a．根据图示，反应物吸附过程断裂了H-H非极性键和碳氧极性键，a错误；
b．根据图示，偶联过程中只形成C-C非极性键，b正确；
c．根据图示，整个反应过程中有O-H极性键生成，c错误；
故选b。
18. 艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合物J的一种合成路线。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）F转化为G中(反应1)的化学方程式为___________。
（4）G转化为I的反应类型为___________，I中含氧官能团名称是___________。
（5）下列关于以上合成路线的说法错误的是___________。
a．可用溴水鉴别A和甲苯 b． E分子中采用sp3杂化的碳原子数为3
c．G与浓硫酸共热可发生消去反应 d．加入试剂NaBH4可将I转化为J
（6）由A和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是___________。
（7）化合物X是C的同分异构体，分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应。则X可能的结构为___________。
【答案】（1）2-丁烯酸甲酯
（2） （3）+NaOH+CH3OH
（4） ①. 取代反应 ②. 羟基和酰胺基
（5）d （6）叔丁醇钾的碱性比甲酸钠的碱性更强，更有利于B中亚甲基脱氢，也就是更有利于生成碳负离子
（7）
【解析】
【分析】A与B在碱、THF作用下发生反应生成C等，C与NBS反应生成D等，依据E与的结构简式，可以逆推出D为；依据E和反应生成F，参照G的结构简式，可确定F为；G与H发生取代反应生成I等，则H为；I中的S元素被氧化生成J。
【小问1详解】
由A的结构简式，可命名A的化学名称是2-丁烯酸甲酯；
【小问2详解】
由分析可知，D的结构简式为；
【小问3详解】
F()转化为G()中(反应1)为酯的水解，化学方程式为+NaOH+CH3OH；
【小问4详解】
G()与反应生成I()和H2O,反应类型为取代反应，I中含氧官能团名称是：羟基和酰胺基；
【小问5详解】
a．A分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，从而使溴水褪色，而甲苯与溴不反应，所以可用溴水鉴别A和甲苯，a正确；
b．E分子中，-CF3、2个-CH3中C原子都形成4个σ键，都采用sp3杂化，此种碳原子数为3，b正确 ；
c．G分子中，与醇羟基相连碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，与浓硫酸共热可发生消去反应，c正确；
d．NaBH4是还原剂，I转化为J发生氧化反应，则加入试剂NaBH4不能将I转化为J，d错误；
故选d。
【小问6详解】
叔丁醇呈中性，而甲酸呈酸性，则叔丁醇钾的碱性比甲酸钠强，所以采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是：叔丁醇钾的碱性比甲酸钠的碱性更强，更有利于B中亚甲基脱氢，也就是更有利于生成碳负离子。
【小问7详解】
化合物X是C的同分异构体，X的分子式C7H9NO2，X分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应。则X分子中除苯环外，其它原子团中都只含单键、所以X分子中含有1个苯环、1个-NH2、1个-CH3、2个-OH，从而得出X可能的结构为。
【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。A．击鼓陶俑
B．黄金面具
C．漆木马
D．皇后玉玺
选项
生活情境
相关解释
A
咀嚼馒头时会有甜味
淀粉在口中水解为葡萄糖
B
可用汽油处理衣服上的油渍
汽油与油渍反应的产物易挥发
C
小苏打可用于治疗胃酸过多
小苏打稳定性差，受热易分解
D
明矾可用作净水剂
明矾中的在水中可生成胶体
A．制备Cl2
B．干燥Cl2
C．收集Cl2
D．喷泉实验
选项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液
产生白色沉淀
碳的非金属性比硅强
C
将固体加入到酸性溶液中，充分振荡
溶液变为紫红色
具有氧化性
D
将与晶体在小烧杯中混合并搅拌
烧杯壁变凉
正反应活化能比逆反应的小
物质
燃烧热
a
b
c
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 C 159 Au 197
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意；
C．漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意；
D．玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；
答案选C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的共价键类型：键
B. 基态价电子排布式
C. 的电子式：
D. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态F原子价层电子排布式为2s22p5，的共价键类型为：键，A错误；
B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态的价电子排布式，B错误；
C．是离子化合物，电子式为：，C错误；
D．顺-2-丁烯的分子结构中相同的原子或原子团(H原子或-CH3)在双键的同一侧，其分子结构模型为：，D正确；
故选D。
3. 下列对于相关数据的应用中，正确的是
A. 平衡常数K：判断化学反应的快慢
B. 电负性：比较不同基态原子失去电子的难易
C. 分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量
D. 氢化物分子中氢卤键键能：解释与的沸点差异
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快慢，A错误；
B．电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B错误；
C．在质谱分析中，有机物分子受到电子流的轰击后，会失去一个电子形成带正电荷的分子离子，这些分子离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值（质荷比）不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C正确；
D．与的沸点差异与氢卤键键能无关，HF的沸点高于HCl是因为HF分子间能够形成氢键，D错误；
故选C。
4. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．淀粉是多糖，本身没有甜味，多次咀嚼馒头，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麦芽糖，具有甜味，A错误；
B．植物油和动物油都是脂类化合物，它们不易溶于水，汽油作为一种有机溶剂，能够利用相似相溶的原理，将油渍从衣物上溶解并脱去，该过程中没有发生化学反应，B错误；
C．小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能够与盐酸反应，与其稳定性差，受热易分解无关，C错误；
D．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作为净水剂原理是明矾中的发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体杂质，D正确；
故选D。
5. 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法正确的是
A. 17g的体积是22.4L
B 1中含有2个配位键
C. 0.1的氨水溶液中分子数小于0.1
D. 1中含有的孤电子对数目为10
【答案】B
【解析】
【详解】A．17g的物质的量为1ml，未说明1ml所处的温度和压强，无法计算其体积，A错误；
B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个：，1的配位键为2，B正确；
C．0.1氨水溶液的体积未知，无法计算0.1的氨水溶液中数目，C错误；
D．孤电子对是指原子中未成键的价电子对，中N原子含有=1个孤电子对，Cl原子和Al原子没有孤电子对，则1中含有的孤电子对数目为，D错误；
故选B。
6. 下列离子方程式符合反应事实的是
A. 氯化铜溶液中滴入过量氨水：
B. 磁性氧化铁溶于溶液：
C. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
D. 溶于水产生：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铜溶液中滴入过量氨水会生成，离子方程式为：，A正确；
B．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，磁性氧化铁溶于溶液会发生氧化还原反应生成Fe2+、I2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误；
C．醋酸是弱酸，写成化学式，用食醋处理水垢中的氢氧化镁生成醋酸镁和水，离子方程式为：，C错误；
D．溶于水产生和NaOH，离子方程式为：，D错误；
故选A。
7. 下列制备、干燥、收集Cl2，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不反应，不能用于制取Cl2，A不正确；
B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，呈碱性，能吸收Cl2，不能用于干燥Cl2，B不正确；
C．由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时，导气管应长进短出，C不正确；
D．Cl2能与NaOH溶液反应生成可溶于水的物质，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D正确；
故选D。
8. 有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是
A. 鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液
B. 合成路线中反应①、反应②均属于取代反应
C. 1Z最多能与3发生加成反应
D. X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．X和Z中都含有酚羟基，且Z中含有碳碳双键，X和Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z，A错误；
B．反应①中A分子苯环上1个H原子被I原子代替，属于取代反应；反应②是B分子苯环上的I原子被乙烯基代替，属于取代反应，B正确；
C．Z中酚羟基的邻位和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，1ml C最多能与3ml反应，反应类型为取代反应、加成反应，C错误；
D．苯环是平面结构，X、Y中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋转，乙烯基上的碳原子与苯环不一定共面，D错误；
故选B。
9. 合成氨工业中，原料气(、及少量、)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，其反应为： 。下列说法错误的是
A. 处理的主要目的是除去，防止催化剂中毒
B. 中的键与键数目之比为
C. 铜氨液吸收适宜生产条件是低温加压
D. 吸收后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO会使催化剂失去活性，所以原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理，主要目的是除去，防止催化剂中毒，A正确；
B．中的配位键和N-H键属于键，CO中含有1个键和2个键，中含有4+3×3+1=14个键，含有2个键，则中的键与键数目之比为，B正确；
C．由题意可知，铜氨溶液吸收CO的反应为放热反应，且为气体分子数减少的反应，低温加压可使其平衡向正反应方向移动，则铜氨液吸收适宜生产条件是低温加压，C正确；
D．为使吸收后的铜氨液再生，即使反应 平衡逆向进行，因逆反应为吸热反应，且逆反应气体分子数增多，则采用的条件为高温低压，D错误；
故选D。
10. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．醛基和碳碳双键都会和溴单质反应，故溴水褪色不能说明丙烯醛中含碳碳双键，A错误；
B．挥发的盐酸也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，产生白色沉淀不能说明碳的非金属性比硅强，B错误；
C．溶液变为紫红色，说明二价锰被氧化为高锰酸根离子，体现的氧化性，C正确；
D．烧杯壁变凉说明与晶体反应为吸热反应，则正反应活化能比逆反应的大，D错误；
故选C。
11. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. Z、M的简单离子的半径大小关系：
C. M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体
D. M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。图中信息显示，原子半径M＞N＞Y＞Z＞X，原子的最外层电子数X-1、Y-4、Z-5、M-1、N-3，则M为Na、N为Al，X为H、Y为C、Z为N。
【详解】A．Y为C、Z为N，二者同周期且左右相邻，CH4形成分子晶体，分子间只存在范德华力，NH3也形成分子晶体，但分子间存在氢键和范德华力，所以简单氢化物的沸点：CH4＜NH3，A正确；
B．Z为N，M为Na，二者形成的简单离子为N3-、Na+，电子层结构相同，但Na的核电荷数比N大，所以简单离子的半径大小关系：N3-＞Na+，B正确；
C．M、N与Z形成的化合物分别为Na3N、AlN，Na3N形成离子晶体，AlN形成共价晶体，C错误；
D．M、N的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，前者为强碱，后者为两性氢氧化物，二者之间可以发生反应，D正确；
故选C。
12. 研究表明，2-氯二乙硫醚()由于分子中氯原子位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：
下列说法错误是
A. 2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取杂化
B. 水解时生成中间体
C. 邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能
D. 的水溶性小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．在2-氯二乙硫醚中碳原子均形成了四个共价键，硫原子连接着两个乙基，形成了两个单键，其杂化方式符合杂化的特征， A项正确；
B．根据题目所给信息，水解时生成中间体应为：，B项错误；
C．根据题目所给信息， 2-氯二乙硫醚在碱性条件下水解速率比1-氯己烷快很多是由于邻基参与效应，故邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能，C项正确；
D．中含有羟基，可与水分子形成氢键，故的水溶性小于，D项正确；
故选B 。
13. 将和按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应
B. a点反应速率大于b点
C. 无法计算a点的压强平衡常数
D. 不再变化时反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图知，温度升高，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，A正确；
B．由于该反应是一个分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，如图可知，a点压强大于b点，压强越大，反应速率越大，则a点反应速率大于b点，B正确；
C．由于a、b两点的温度相等，故压强平衡常数相等，b点的总压已知，CH3OH的体积分数已知，故能求出压强平衡常数，即可得到a点的压强平衡常数，C错误；
D．随着反应的进行，减小，增大，不再变化时反应达到平衡状态，D正确；
故选C。
14. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是
A. x=1，y=3
B. 周围最近的O原子数目为12
C. 图中体心位置“”一定代表
D. 晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．黑球位于顶点，个数为=1，白球位于面心，个数为=3，位于体心，个数为1，由化合价代数和为0可知化学式为，即x=1，y=3，A正确；
B．与O最小间距大于与O最小间距，则黑球为Al，白球为O，根据晶胞结构，1个Al原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠使用，则1个Al原子周围的O原子数为，B正确；
C．由B可知，为，体心位置“”一定代表，C正确；
D．根据晶体中2个白球间的距离为b nm，设晶胞的边长为2a nm，由可知，则边长=，则晶胞的体积，最后晶体的密度为，D错误；
故答案为D。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、非选题(本题包括4小题，共58分)
15. 某硫铁矿烧渣的主要成分是，还含有少量的及单质和，一种从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如下：
已知：①加入溶剂后发生反应：；
②。
回答下列问题：
（1）铁元素属于___________区元素，基态的价电子轨道表示式为___________。
（2）步骤①的目的是___________。
（3）步骤②包含的操作是：取含溶液于分液漏斗中，___________，振荡静置后，分离出水层，___________，过滤后洗涤晶体并干燥。
（4）步骤③发生反应的离子方程式为___________。
（5）滤渣2的化学式为___________，完成步骤④可使用的试剂是___________(填序号)。
a． b． c． d．
（6）研究表明，受热分解得到的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. d ②.
（2）分离铁离子和铜离子，富集铜元素
（3） ①. 滴加稀硫酸 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑
（5） ①. AgCl ②. ac
（6）
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含有铁离子和铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和Au，滤液中加入溶剂RH，铜离子与RH反应转化为CuR2，CuR2经过系列操作得到胆矾。滤渣1中加入HNO3-NaCl溶金，Au转化为HAuCl4，Ag转化为AgCl，HAuCl4与草酸反应生成Au，AgCl与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为Ag。
【小问1详解】
铁元素在元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d6，轨道表示式为。
【小问2详解】
通过步骤①，Cu2+与RH反应生成了CuR2，通过分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的水层，实现了Cu2+和Fe3+的分离，从而达到富集铜元素的目的。
【小问3详解】
步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得化学平衡逆向移动，将CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。
【小问4详解】
步骤③中与草酸反应生成Au，Au元素得电子则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为2+3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl-+6CO2↑。
【小问5详解】
根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成AgCl沉淀，则滤渣2化学式为AgCl。步骤④将银氨溶液转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag，可与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag，Pt金属活动性弱于Ag，不与[Ag(NH3)2]+反应，HCHO具有还原性，能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag，硫酸中S已经是最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag，故答案选ac。
【小问6详解】
设分解1ml，其质量为412g，得到第一步质量保留百分数减少17.48%，减少物质的摩尔质量为412g/ml×17.48%=72g/ml，故该过程减少的是水的质量，此时固体为HAuCl4，继续加热，130.7~142.6℃时，减少物质的摩尔质量为412g/ml×0.0886=36.5g/ml，因此减少的物质为HCl，此时固体为AuCl3，反应的化学方程式为。
16. 化学学习小组的同学配置溶液，并探究其相关反应原理。
（1）配制溶液。称量配制0.1溶液。下图是“转移”操作的示意图，图中的仪器包括烧杯和___________，其中的错误之处是___________。
向0.1溶液中加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验Ⅰ和Ⅱ。
【实验Ⅰ】
（2）向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是___________(用离子方程式说明)，滴加___________(填化学式)，可检验其中的。
【实验Ⅱ】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为。
查阅资料：a．与均为白色沉淀；b．能被氧化为，的化学性质和卤素单质相似；c．在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成沉淀
【实验Ⅲ】
（3）①向30.1溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________，同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是___________。
②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释___________。
（4）探究实验反思：实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流
（2） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. K3[Fe(CN)6]
（3） ①. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 ②. (SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+ ③. 振荡试管， SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去
（4）
【解析】
【分析】配制0.1溶液，加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中加入过量铜粉，进行探究实验。
【小问1详解】
图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流；
【小问2详解】
甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；检验其中的可以用K3[Fe(CN)6]；
【小问3详解】
①向30.1溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；
②振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去；
【小问4详解】
实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，说明的溶解度更小，即。
17. 基活性炭催化重整不仅可获得合成气(与)，还能同时消耗两种温室气体，回答下列问题：
（1）重整反应为 ，相关物质的燃烧热数值如下表所示：
该催化重整反应的___________(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是___________(填“高压”或“低压”)。
（2）控制温度为T℃，总压为5.0，在密闭容器中加入1与2及催化剂进行重整反应，达到平衡时的体积分数为20%，的平衡转化率为___________，平衡常数___________。
（3）常压条件下，将等物质的量的与充入密闭容器，同时存在以下反应：
①
②
③
④
反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示的是___________。在900℃之前，m曲线明显处于表示的曲线上方，原因是___________。
（4）以作催化剂，利用合成气制备烃类物质的反应机制如下：
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为___________。合成乙烯过程中，下列说法正确的是___________(填序号)。
a．反应物吸附过程只断裂极性键
b．偶联过程中只形成非极性键
c．整个反应过程中无极性键生成
【答案】（1） ①. (a-2b-2c) ②. 低压
（2） ①. 37.5% ②. 0.55
（3） ①. m ②. 温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO
（4） ①. 4H2+2COCH2=CH2+2H2O ②. b
【解析】
【小问1详解】
由、、的燃烧热数值可知① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，可得①-2×②-2×③可得 (a-2b-2c)；该反应是气体体积增大的反应，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件是低压。
【小问2详解】
根据已知条件列出“三段式”
达到平衡时CO的体积分数为20%，解得x=0.375ml，的平衡转化率为=37.5%，因控制总压为5.0，则平衡常数=0.55。
【小问3详解】
由盖斯定律可知，反应②-反应④可得反应① ，反应①和反应③是吸热反应，反应④是放热反应，升高温度反应①和反应③正向移动，反应④逆向移动，CO的体积分数增大，则表示CO的是m，900℃之前，m曲线明显处于表示的曲线上方，原因是：温度低于900℃时， 温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2，又生成CO。
小问4详解】
根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为：4H2+2COCH2=CH2+2H2O。
a．根据图示，反应物吸附过程断裂了H-H非极性键和碳氧极性键，a错误；
b．根据图示，偶联过程中只形成C-C非极性键，b正确；
c．根据图示，整个反应过程中有O-H极性键生成，c错误；
故选b。
18. 艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合物J的一种合成路线。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________。
（2）D的结构简式为___________。
（3）F转化为G中(反应1)的化学方程式为___________。
（4）G转化为I的反应类型为___________，I中含氧官能团名称是___________。
（5）下列关于以上合成路线的说法错误的是___________。
a．可用溴水鉴别A和甲苯 b． E分子中采用sp3杂化的碳原子数为3
c．G与浓硫酸共热可发生消去反应 d．加入试剂NaBH4可将I转化为J
（6）由A和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是___________。
（7）化合物X是C的同分异构体，分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应。则X可能的结构为___________。
【答案】（1）2-丁烯酸甲酯
（2） （3）+NaOH+CH3OH
（4） ①. 取代反应 ②. 羟基和酰胺基
（5）d （6）叔丁醇钾的碱性比甲酸钠的碱性更强，更有利于B中亚甲基脱氢，也就是更有利于生成碳负离子
（7）
【解析】
【分析】A与B在碱、THF作用下发生反应生成C等，C与NBS反应生成D等，依据E与的结构简式，可以逆推出D为；依据E和反应生成F，参照G的结构简式，可确定F为；G与H发生取代反应生成I等，则H为；I中的S元素被氧化生成J。
【小问1详解】
由A的结构简式，可命名A的化学名称是2-丁烯酸甲酯；
【小问2详解】
由分析可知，D的结构简式为；
【小问3详解】
F()转化为G()中(反应1)为酯的水解，化学方程式为+NaOH+CH3OH；
【小问4详解】
G()与反应生成I()和H2O,反应类型为取代反应，I中含氧官能团名称是：羟基和酰胺基；
【小问5详解】
a．A分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，从而使溴水褪色，而甲苯与溴不反应，所以可用溴水鉴别A和甲苯，a正确；
b．E分子中，-CF3、2个-CH3中C原子都形成4个σ键，都采用sp3杂化，此种碳原子数为3，b正确 ；
c．G分子中，与醇羟基相连碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，与浓硫酸共热可发生消去反应，c正确；
d．NaBH4是还原剂，I转化为J发生氧化反应，则加入试剂NaBH4不能将I转化为J，d错误；
故选d。
【小问6详解】
叔丁醇呈中性，而甲酸呈酸性，则叔丁醇钾的碱性比甲酸钠强，所以采用叔丁醇钾提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是：叔丁醇钾的碱性比甲酸钠的碱性更强，更有利于B中亚甲基脱氢，也就是更有利于生成碳负离子。
【小问7详解】
化合物X是C的同分异构体，X的分子式C7H9NO2，X分子中含有-NH2，核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应。则X分子中除苯环外，其它原子团中都只含单键、所以X分子中含有1个苯环、1个-NH2、1个-CH3、2个-OH，从而得出X可能的结构为。
【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。A．击鼓陶俑
B．黄金面具
C．漆木马
D．皇后玉玺
选项
生活情境
相关解释
A
咀嚼馒头时会有甜味
淀粉在口中水解为葡萄糖
B
可用汽油处理衣服上的油渍
汽油与油渍反应的产物易挥发
C
小苏打可用于治疗胃酸过多
小苏打稳定性差，受热易分解
D
明矾可用作净水剂
明矾中的在水中可生成胶体
A．制备Cl2
B．干燥Cl2
C．收集Cl2
D．喷泉实验
选项
实验操作
现象
结论
A
向丙烯醛中滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含碳碳双键
B
向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液
产生白色沉淀
碳的非金属性比硅强
C
将固体加入到酸性溶液中，充分振荡
溶液变为紫红色
具有氧化性
D
将与晶体在小烧杯中混合并搅拌
烧杯壁变凉
正反应活化能比逆反应的小
物质
燃烧热
a
b
c
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