四川省绵阳市2020届高三上学期第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案

这是一份四川省绵阳市2020届高三上学期第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了02NA， [化学—选修3等内容，欢迎下载使用。

化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 65
7. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是
A．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅
8. 双酚A是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法正确的是
A．分子式为C15H10O2
B．一定条件下能发生取代反应、氧化反应
C．与互为同系物
D．苯环上的二氯代物有4种
9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．12 g eq \(\s\up 1(14),\s\d 1( 6))C的原子核内中子数为6NA
B．9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
C．25 ℃时，1 L pH＝2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
D．标准状况下，2.24 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
10. 右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z＞X＞W
B．气态氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．四种元素中，X的氧化物熔点最高
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
11. 下列实验操作与现象不相匹配的是
POeq \(\s\up 1(3-),\s\d 0(4 ))
电解质
石墨
铝箔
铜箔
隔膜
+
-
12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4==6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C．充电时电池正极上发生的反应为：
LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
13. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL 0.100 ml/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL 去离子水、50 mL 0.100 ml/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是
A．曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO—与H+结合成了弱电解质
C．a点对应的溶液中c(Cl—)＋c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)－c(NHeq \(\s\up 1(+),\s\d 0(4)))＝0.01 ml/L
D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 ml/L
26.（14分）
高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ. 制备K2FeO4
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。
（1）仪器a的名称是 ，装置B中除杂质所用试剂是 ，装置D的作用是 。
（2）A中发生反应的化学方程式为 。
（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5 ℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是 。
（4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ. K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2Oeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(7 ))，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
27.（14分）
钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是 。
（2）滤渣1中主要含 。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于 。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-6 ml/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33）
（3）“沉钒”所用0.1 ml/L (NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铵
（5）NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？ 。
（6）工业上可用电解还原法处理含Cr2Oeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(7 )) 的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
①其中阳极的电极反应式是 。
②电解过程中，废水pH上升的原因是 。
28.（15分）
甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g) ∆H＝-241 kJ/ml
SiHCl3(g)＋HCl(g)==SiCl4(g)＋H2(g) ∆H＝-31 kJ/ml
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。
（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
① 353.15 K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15 K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。
③ 比较a、b处反应速率的大小：va vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝，v逆＝，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15 K时 EQ \F( k1 , k2)＝________（保留3位小数）。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：
[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－
回答下列问题：
（1）基态Zn2+ 的电子排布式为 ，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为 。
（3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是 。
（4）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是 。
（5）ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则ZnO的密度为 g/cm3（列出计算表达式）。
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是 ，H的分子式是 。
（2）由A生成B的反应试剂和反应条件分别为 。
（3）C中所含官能团的名称为 ，由G生成H的反应类型是 。
（4）C与F反应生成G的化学方程式为 。反应中使用K2CO3的作用是 。
（5）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为 。
（6）（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线： 。（无机试剂任选）
绵阳市高中2017级第二次诊断性考试
理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
选择题： 7. A 8. B 9. D 10. C 11. A 12. D 13. C
非选择题
（一）必考题
26.（14分）
（1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） 吸收尾气Cl2并能防倒吸（2分）
（2）MnO2＋4HCl(浓)eq \(\s\up 6(△),\s\d 0(===))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）冰水浴（1分） K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（2分）
（4）3Cl2＋2Fe3+＋16OH－==2FeOeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(4 ))＋6Cl－＋8H2O（2分）
（5）92.4%（2分） 偏高（1分）
27.（14分）
（1）2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3eq \(\s\up 7(焙烧),\s\d 0(====))4Na2CrO4＋4CO2（2分）
（2）SiO2（1分） 5（2分）
（3）c(NHeq \(\s\up 1(+),\s\d 0(4)))＞c(SOeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(4 )))＞c(H+)＞c(OH—)（2分）
（4）B（2分） （5）相同（1分）
（6）①Fe－2e—== Fe2+（2分）
②阳极放电生成的Fe2+与Cr2Oeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(7 ))反应消耗H+，阴极H+放电生成氢气（2分）
28.（15分）
（1）Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl3(g)＋H2(g) ∆H＝-210 kJ/ml（2分）
（2）SiCl4＋LiAlH4==SiH4＋LiCl＋AlCl3（2分）
（3）① 24%（1分） 0.025（2分） 吸热（1分）
② 改进催化剂（2分） 增大压强或提高反应物浓度（2分）
③ ＞（1分） 0.025（2分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar] 3d10（2分） 4（1分） （2）N＞O＞C（2分） 3:1（2分）
（3）sp2（1分） HCHO与水分子间存在氢键（2分）
（4）配位键（1分） C（1分）
（5）4（1分） EQ \F( 6×81 , EQ \F(3,)eq \f(eq \r(3) , 2 )a2bNA) 或 EQ \F( 2×81 , EQ \F(,)eq \f(eq \r(3) , 2 )a2bNA)（2分）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分） C13H20ON2（2分）
（2）浓HNO3／浓H2SO4，加热（2分）
（3）氨基（1分） 取代反应（1分）
（4）（2分）
吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率（1分）
（5） 或 （2分）
（6）
（3分）
W
X
Y
Z
实验操作
实验现象
A
向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2
产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀