四川省成市2023-2024学年高一上册期中考试化学试题（附答案）

这是一份四川省成市2023-2024学年高一上册期中考试化学试题（附答案），共10页。试卷主要包含了全卷分和两部分，下列说法正确的是，下列叙述错误的是，下列各组离子一定能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。

1．全卷分和两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．在作答前，考生务必将自己的班级、姓名涂写在试卷和答题卡规定的地方并贴好条形码，考试结束，监考人员将答题卡收回。
3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题，共42分）
本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
2．按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
3．下列说法正确的是
① 把几滴FeCl3饱和溶液滴入250 mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体
② 胶体都是均匀、透明的液体
③ 河流在入海口形成的沙洲，原因是胶体遇电解质溶液而聚沉
④ 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑤ 直径为1.3×10-9 m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子的直径比Na＋的大
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③④ D．②③④⑤
4．元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水
B．Fe与水蒸气高温反应制得Fe2O3
C．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入Cl2
或者滴加酸性H2O2溶液
D．向含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾溶液，生成血红色沉淀
5．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3 = K+ + Cl− + 3O2−B．Fe(NO3)3 = Fe2+ + 3NO3-
C．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
6. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质
7．下列说法正确的是
A．20℃，100 g水中能溶解32 g KCl，所以20℃时KCl的溶解度是32 g
B．将5 g二氧化锰投入95 g水中，充分搅拌，可得到溶质质量分数为5%的溶液
C．100 g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量
分数变为18%
D．向100 g质量分数为30%的盐酸溶液中加入20 mL水，溶液的溶质质量分数变为25 %
8．下列叙述错误的是
① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ② 1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③ 6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④ 氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤ HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量； ⑥ 1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
A．①②③ B．②③④C．②④⑥D．全部
9．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl−、SO42-
B．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH−
C．新制氯水中：Fe3+、Mg2+、SO42-、 NO3-
D．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl−、CO32-
10．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是
A．CaO（CaCO3）：加入过量稀盐酸，过滤
B．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
C．CO2（HCl）：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，洗气
D．Na2CO3粉末（NaHCO3）：加热
11．下列操作中，完全正确的一组是
① 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
② 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ③ 用托盘天平准确称取4.00g NaOH
④ 用浓硫酸配置稀硫酸时，清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入溶解用的烧杯中
⑤ 稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中，并不断搅拌
⑥ 用50 mL 量筒量取5.2 mL稀硫酸
⑦ 用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶
A. ①⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①④⑤⑦ D. ③④⑦
12．有标准状况下的三种气体：①12g氦气；②2ml；③个氨气分子。下列物理量按
①＞②＞③的顺序排列的是
A．原子总数B．体积C．质量D．密度
13．下列离子反应方程式正确的是
A．醋酸与大理石：CH3COOH + CaCO3 === Ca2＋ + CH3COO－ + H2O + CO2↑
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3+ + 2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2＋ = BaSO4↓
D．次氯酸钙溶液变质： ClO— + CO2 + H2O = CO32- + 2HClO
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氯气与56g铁粉点燃充分反应，转移的电子数为3NA
B．0.5 ml/L的MgCl2溶液中Cl-个数与78 g过氧化钠中所含的阴离子数目相等
C．常温常压下，将17g NH3 溶于1L水中可得1 ml/L的氨水溶液
D．标准状况下，2.24 L的CO2和N2O混合物中所含有的原子数目为0.3 NA
15．下列实验现象的预测正确或实验设计能达到实验目的的是
A．实验I：MnO2过量可将浓盐酸全部反应完，提高了盐酸的利用率
B．实验II：标况下224mL氯气溶于水，水溶液中HClO分子的数目为0.01NA
C．实验III：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．实验IV：制备Fe(OH)2并观察其颜色
16．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ．2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ Ⅱ．Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．反应Ⅰ中每生成2.24 L(标准状况)PH3气体，转移0.3 ml电子
17．实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 ml/L的稀盐酸，下列说法错误的是
A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 ml/L
B．需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．使用量筒时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
18．现有下列几个离子反应：① Cr2O72-＋14H+＋6Cl-== 2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O； ② 2Fe2+＋Br2 == 2Fe3＋＋2Br－；③ 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+；④ Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，下列判断正确的是
A．氧化性：Cr2O72-> Cl2 > Fe3＋
B．若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，则优先发生反应④
C．还原性：SO2 < Fe2+ < Br－
D．Cr2O72-不能将Fe2+氧化为Fe3+
19．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、 Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1是CO2，白色沉淀2是BaSO4
B．原溶液中一定存在CO32-和SO42-
C．原溶液中一定存在Na+, 一定不存在Ba2+
D．不能判断原溶液中是否存在Na+和Cl-
20．实验室模拟侯氏制碱法的流程如图，下列说法正确的是
A．气体N、M分别为NH3和CO2，二者通入顺序可以互换
B．侯氏制碱法反应原理为：NaCl + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl↓
C．母液中加入NaCl粉末有利于NH4Cl的结晶析出
D．实验时可将NaHCO3在蒸发皿中加热灼烧以获取纯碱
21．用如图实验装置测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，下列说法中不正确的是
A．滴入盐酸前，应先通空气将装置中含有CO2的空气排尽
B．若将Ba(OH)2溶液替换为Ca(OH)2溶液，可减小实验误差
C．可根据②中样品质量与③中生成的沉淀质量确定原混合物的组成
D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中
第II卷（非选择题，共58分）
本大题共4个小题，共58分
22．（共17分）根据题意填空：
I．现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体； ⑤KOH固体；⑥铁丝。回答下列问题：
（1）上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，上述状态下能导电的有 。
（2）区分③和④的简单方法是 。
（3）将一小块金属钠加入③的水溶液的现象为 。
（4）Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失。
______Cl2 + ______KOH = _______KCl + ______KClO3 + ______H2O
II．实验室用纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）配制480 mL 0.1 ml/L Na2CO3溶液，操作步骤如下：
（5）需称量纯碱的质量为 g。
（6）配制溶液时使用了下列部分仪器：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E.药匙，尚缺的玻璃仪器有 和 （写名称）。
（7）通常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶
其正确的操作顺序应是 （用字母表示，每个步骤只写一次）。
（8）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）。
①纯碱晶体失去部分结晶水 ②摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面
23．（11分）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，如电解熔融态NaCl可获得金属钠，化学膨松剂E可以使食品变得松软。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)，回答下列问题。
（1）写出上述转化关系中对应物质的化学式：A ；D ；G 。
（2）写出反应③的离子方程式： 。
（3）写出膨松剂E受热分解的化学方程式： 。
（4） 通电电解NaCl水溶液可生成B、C和一种单质气体，写出该反应的化学方程式： 。
（5）向饱和的F溶液中通入足量的CO2，有白色沉淀生成，主要原因是： 。
24．（16分）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用所示装置制备纯净干燥的氯气与Al粉加热制备无水AlCl3。请回答：
（1）仪器a的名称是____________，仪器b的名称是_____________。
（2）装置B盛放的试剂是___________；装置F中盛放的试剂是___________，其作用是____________。
（3）写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________________，当生成0.1 mlCl2时，被氧化的氯化氢物质的量为_______ml。
（4）装置G的作用是_______________________________(用化学方程式表示)；检验氯气在G中是否吸收完全的实验方法是：_______________________________。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾(白雾为盐酸酸雾)，请写出该反应的化学方程式________________________________。
（6）已知高锰酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，比较KMnO4和MnO2的氧化性强弱：KMnO4 _______MnO2(填“＜”或“＞”)。
25. （14分）现有1L 未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2ml的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：
已知：①NH4+ + OH- NH3 + H2O = 2 \* GB3 ② Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
③ Br₂在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。
（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是 。
（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有 离子，据此可以排除的离子是 。
（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 ，写出产生沉淀 B 的离子方程式 。
（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含Br⁻，他的判断依据是 。
（5）综合分析，此1L待测液中K⁺的物质的量的取值范围为 。
答案
第I卷（选择题，共42分）
1～5 BBACC 6～10 ADDCA 11～15 ABBDD 16～20 CDADC 21 B
第II卷（非选择题，共58分）
22.(17分)
I．（1）①⑤（2分） ③④⑥（2分） （2）丁达尔效应（1分）
（3）金属钠浮在液面上四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中出现蓝色絮状沉淀（2分）
（4）（2分）
II.（5）14.3 (2分) （6） 玻璃棒 500 mL容量瓶 （每空1分，共2分）
（7）BEAGCDFH （2分，任一字母顺序错误均不得分）
（8）①④ （2分，任选一个得1分，有错选得0分）
23．（11分）
（1）Na ；FeCl3；CO2 （各1分） （2）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ (2分)
（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O(2分)
（4）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (2分)
（5）相同温度下，NaHCO3 的溶解度比Na2CO3的溶解度小(2分)
24．（16分）
（1）分液漏斗 圆底烧瓶 （各1分）
（2） 饱和食盐水 浓硫酸 干燥氯气 （各1分）
（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O (2分) 0.2 (2分)
（4） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分) 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在G装置导管口，若试纸变蓝，说明氯气没有被G装置完全吸收，反之，说明完全吸收。(2分)
（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(2分) （6）＞ （1分）
25. （14分）每空2分
（1）NH4+ （2）CO32-、SO42-， Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺（无Fe³⁺不扣分）
（3）HCO3- ， HCO3- + Ba²⁺ + OH- = BaCO3↓ + H2O
（4）据已知信息，Br2水溶液为黄色，而溶液B中通入Cl2后，得浅黄绿色溶液；（5）n(K+)≥0.1ml
盐 酸
分子式
HCl
相对分子质量
36.5
密度
1.19 g/mL
HCl的质量分数
36.5%
阳离子
K⁺、NH4+、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

阴离子
Cl⁻、Br⁻、CO32-、HCO3-、SO42-