四川省成都外国语学校2024-2025学年高二上学期12月月考模拟练习化学试题

这是一份四川省成都外国语学校2024-2025学年高二上学期12月月考模拟练习化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题，共42分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附时水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
2．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜”
B．石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3．下列过程中的能量变化与下图一致的是
A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水
4．港珠澳大桥是我国一项伟大的工程，工程中大量使用先进的防腐措施。下列分析错误的是
A．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层隔绝空气和水
B．主梁钢板使用的耐候钢是一种具有抗腐蚀性的合金
C．将桥体与电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法
D．水下钢柱镶铝块作为牺牲阳极的材料，利用了电解原理
5．pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是
A．曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线
B．25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制
C．Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性
6．与如图图象有关的叙述，正确的是（ ）
A．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ
C．表示1mlH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
D．表示2mlH2(g)所具有的能量一定比2ml气态水所具有的能量多483.6kJ
7．表面皿都中装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌片的铁钉(图B)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象
已知：和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。下列说法不正确的是
A．发生氧化反应的是a处和d处
B．图A中a处出现蓝色沉淀
C．b处和c处电极反应式为
D．对铁钉腐蚀起防护作用的是图B
8．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．曲线②表示盐酸与镁条反应B．反应开始前：盐酸>醋酸
C．反应过程中盐酸中下降更快D．反应结束时两容器内相等
9．下列有关工业合成氨的说法不正确的是
A．迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行
B．选择温度400~500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率
C．增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．酸化的KI溶液中加入：
B．通入溶液中：
C．溶液中加入少量NaOH溶液：
D．用溶液做导电性实验，灯泡发光：
11．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．，下，氢气中质子数目为
B．的溶液中，的数目为
C．电解精炼铜时，阳极减少，电路中转移的电子数目为
D．溶液中
12．某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是
A．甲装置Fe电极和C电极位置可以互换
B．X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜
C．若电解后乙装置精铜质量增加6.4g，则Fe电极处能收集到2.24L气体
D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成 Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为
13．下列说法正确的是
A．已知溶液显酸性，则溶液中
B．常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
C．浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性：
D．常温下，的下列溶液①，②，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>①
14．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。
[；c(Mn+)≤10-5ml/L可认为沉淀完全]。
下列说法不正确的是
A．由a点可求得
B．时还未开始沉淀
C．和混合溶液中，时二者不会同时沉淀
D．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
二、解答题（本大题共4小题，共58分）
15．实验小组探究溶液与溶液的反应：
【资料】①是强电解质，具有强氧化性。易被还原为；
②可与发生反应：
③在溶液中淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色
Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了溶液与溶液的反应：
(1)实验1-1的目的是 。
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应 。
Ⅱ.实验小组发现，溶液中若含有，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想：
猜想1：其他条件相同时，与反应速率_______与的反应速率，使溶液中浓度降低，化学反应速率变慢。(填“”或“”)
猜想2：其他条件相同时，与不反应。与反应速率_______与的反应速率(填“”或“”)。
(3)请补全猜想1： 与猜想2： 。
(4)根据资料2可知的还原性 (填“强于”或“弱于”)，甲同学认为，该事实可以用来作为 (填“猜想1”或“猜想2”)的依据。
Ⅲ.为了进一步研究的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变他时间，如下表所示。
(5)请补全表格中① 与②
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是 。
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立：
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。
A．增加溶液中浓度，的初始反应速率会增加
B．增加溶液中浓度，溶液变蓝时间可能增加
C．增加溶液中浓度，溶液可能无法变蓝
D．升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加
(8)结合实验2-2的数据，计算内的消耗的速率
16．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。
请回答下列问题：
①写出反应II的热化学方程式 。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是 (填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由 。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为 。
②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是 。
③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使NO、N2的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v正 v逆(填“>”、“③>⑤>④>①，D错误；
故选C。
14．C
【分析】因为是和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，所以线上的任一点都达到沉淀溶解平衡，可以根据任意一点求出。
【详解】A．a点，则，a点，则，，，故A正确；
B．由图知，时，，则，，，，时中，因为，所以还未开始沉淀，故B正确；
C．当恰好沉淀完全时，由图像知，，，，即恰好沉淀完全时，。由图像知，时，，，，的开始沉淀时，，，，此时，因此二者可以同时沉淀，故C错误；
D．由图像知，优先沉淀，当恰好沉淀完全时，，此时，则还未开始沉淀，所以的和可通过分步沉淀进行分离，D正确；
故选C。
15．(1)对比实验，证明将氧化为碘单质，排除氧气氧化碘离子的干扰
(2)
(3) >