吉林省蛟河市实验中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

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一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1. 【答案】D
【解析】活性炭使蔗糖脱色是物理变化，A错误；石灰石生产生石灰没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；酒精蒸馏是物理变化，C错误；金属冶炼是氧化还原反应，D正确。
2． 【答案】D
【解析】A为护目镜；B为锐器；C为洗手，A、B、C均与本实验有关。D为用电，与本实验无关。
3． 【答案】C
【解析】A．中子数为8，A错误；B．N2的结构式应为氮氮三键B错误；C．在水中可电离出Na+、，C正确；D．1H、2H、3H互为同位素，D错误
4． 【答案】B
【解析】A不是氧化还原反应，A错误；B既属于化合反应，又属于氧化还原反应,B正确；C和D都不是化合反应，C和D错误。
5． 【答案】B
【解析】Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B错误。
6． 【答案】A
【解析】在强酸性溶液中含有较多的H+。B项,HC与H+反应生成CO2和H2O,两者不能大量共存;C项,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,两者不能大量共存;D项,Cu2+有颜色;A项,四种离子互不反应,且与H+也不反应,能大量共存。
7． 【答案】B
【解析】将多糖基复合纳米颗粒（直径 1 - 100nm）分散到水中，形成的分散系属于胶体，A 正确；胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤的方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，B 错误；胶体能产生丁达尔效应，即当一束光通过分散系时，可以看到一条光亮的通路，而 BaCl₂溶液不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C正确；胶体分散质粒子直径比溶液分散质粒子直径大，D正确。
8． 【答案】D
【解析】A．依据元素周期律，金属与酸反应越剧烈，金属性越强，Mg比Al与同浓度盐酸反应剧烈，则金属性Mg＞Al，A不符合题意；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以非金属性F＞Cl，B不符合题意；C．金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，KOH的碱性强于 NaOH，所以金属性K＞Na，C不符合题意；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，虽然盐酸的酸性强于H2CO3，但盐酸是无氧酸，所以不能得出结论：非金属性Cl＞C，D符合题意；
9． 【答案】A
【解析】A没有加热装置，错误；氯气难溶于饱和食盐盐水，可以用排饱和食盐水收集氯气，B正确；C和D均正确。
10．【答案】D
【解析】A．MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O：，A项正确；
B．铜丝放入溶液中，铜和反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：，B项正确；
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O，C项正确；
D．铁与盐酸反应：离子方程式为Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑，D项错误；
11．【答案】D
【解析】A．1mlCO2中含有氧原子数目为2NA，A正确；
B．标准状况下，11.2LlH2的物质的量约为0.5ml，所含分子数约为0.5NA，B正确；
C．铁和氯气反应生成FeCl3，为0.1ml，与足量完全反应转移电子数是，C正确；
D．溶液体积未知，无法求Na＋数
12．【答案】B
【解析】A．为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，A正确；
B．制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，B错误；
C．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，能用加热除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3，C正确。
D.紫色石蕊溶液滴入新制氯水，现象为溶液先变红后褪色，说明氯水既有酸性又有漂白性，D正确。
13．【答案】D
【解析】每生成1mlI2分子，转移5ml电子，故不正确的为D选项。
14．【答案】A
【解析】A．铁丝与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，上述转化①生成的是Fe2O3，A项错误；
B．欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：：先滴加溶液，溶液不变红（排除了的干扰），再加入氯水，溶液变为红色，即可证明溶液中含而无，B项正确；
C．转化⑦化合反应，C项正确；
D．反应⑤为还原反应，需要加还原剂，D项正确；
15．【答案】A
【解析】生成的与反应产生的的物质的量之比为，设生成氢气1ml，则的物质的量为4ml，Fe+2H+= Fe2++H2↑反应生成1ml Fe2+，消耗1mlFe；Fe+2Fe3+=3Fe2+反应生成3mlFe2+，则消耗1mlFe、2ml Fe3+，所以原混合物中氧化铁的物质的量为1ml、铁的物质的量为2ml，铁与氧化铁的物质的量之比为2:1，选A。
第II卷（非选择题，共55分）
（16分）
【答案】（每空2分。漏选得1分，错选不得分，下同）
(1)②④⑥⑧
(2)①③⑦⑧
(3)⑤
(4)③⑤；①⑦⑧
(5)Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
(6)
(7)2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑
【解析】氯化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铝片、NaOH溶液、氯水、熔融氯化镁可以导电，但铝是单质，NaOH溶液、氯水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。CO2和HCl只含共价键，为共价化合物；氯化钠固体、碳酸钠粉末、熔融的氯化镁都含离子键，为离子化合物。
（14分）
【答案】每空2分
（1）第二周期 第VIA族

（3）KOH>NaOH>Mg(OH)2
（4）离子键和共价键（离子键和共价键各1分）
（5）Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋ (6)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO（不写可逆号扣1分）
18．（12分）
【答案】每空2分
（1）13.6 （保留1位小数，否则不得分）
（2）胶头滴管 500mL容量瓶（容量瓶不写规格不得分）
（3） EBIA
（4）ACD（漏选得1分，错选不得分）
（5）1
【解析】（1）根据稀释公式计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为13.6mL。（2）由题可知缺少的玻璃仪器为胶头滴管和 500mL容量瓶。（3）配制溶液，排序为C→D→B→E→A→J→H→G→F（4）转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁导致溶质损失，浓度偏低；配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
，对浓度无影响；摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低；溶液未冷却即转移到容量瓶中导致体积偏小，浓度偏高。（5）H2SO4的物质的量为0.05ml，H＋的物质的量为1ml，中和为0.1ml，所以为1ml/L.
19.（13分）
【答案】（1）FeSO4（1分） Fe（1分） 过滤（1分）
KSCN溶液（2分） 溶液变红（2分）
FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）