吉林省白城市第一中学2025届高三上学期1月期末考试化学试卷（含解析）

这是一份吉林省白城市第一中学2025届高三上学期1月期末考试化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了1 ml·L-1)等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
一、选择題(本大題共15小题，共45分)
1. 从经济利益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A. Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2 B. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
C. Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 D. Cu CuO Cu(NO3)2
2. 下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 的名称为2-羟基丁醇
B.
C.
D. 分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 糖类都是天然高分子化合物,组成与结构比较复杂
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和
C. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠
D. 淀粉水解的最终产物可使酸性KMnO4溶液褪色,也可发生银镜反应
4. 下列关于和的说法中，错误的是( )
A. 和的核电荷数相等 B. 和是O的两种核素
C. 等物质的量的和所形成的分子的平均相对分子质量为32 D. 和的中子数相差2
5. 在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A. 将NH3通入水中 B. 氢氧化钠熔化 C. 将HBr通入水中 D. 硫酸氢钾溶于水
6. 磷酸奥司他韦（分子式为 ）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是（ ）
A. 能与3 ml 反应 B. 能与强酸、强碱反应
C. 可形成分子内氢键、分子间氢键 D. 能发生氧化、还原、取代、加成反应
7. 符合如图所示条件的离子组是( )
A. Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D. NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
8. 某同学探究温度对溶液pH的影响，加热一组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0．1 ml·L-1)。下列说法正确的是( )
A. 随温度升高，纯水的KW逐渐减小
B. 随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响
C. 随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离
D. 随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO-)增大
9. 乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程如图。下列说法中不正确的是( )
A. 乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子 B. 利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在
C. 乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触 D. 乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯
10. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
11. 25 ℃时，0．10 L某二元弱酸H2A用1．00 ml·L－1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A. H2A的Ka2＝1×10－11 B. 在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10－10 ml·L－1
C. 在Y点时，c(Na＋)＞3c(A2－) D. 0．1 ml·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
12. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. X不存在顺反异构
B. 试剂a为CH3CH2OH
C. N→缓释布洛芬为加聚反应
D. 布洛芬的结构简式为
13. 铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，在1．00 ml·L－1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A. Na2CrO4溶液中，CrO发生水解而使溶液呈碱性
B. 铬酸(H2CrO4)第二步电离电离平衡常数Ka2＝10－6．4
C. 要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9
D. pH＝6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(CrO)＋2c(HCrO)＋2c(Cr2O)
14. 硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“”表示)。下列说法错误的是( )
A. CH3OH与SO3反应的ΔH＜0 B. a、b、c三种中间产物中，a最稳定
C. 该反应最高能垒(活化能)为19．06 Ev D. 由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成
15. （2024届浙江省高三上学期开学考试）有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是（ ）
A. 甲分子中所有碳原子共平面 B. 乙分子能发生水解反应和消去反应
C. 丙分子中只有一个手性碳原子 D. 甲、乙、丙均能发生还原反应
16. 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是（ ）
A. 还原性的强弱：I﹣＜Fe2+＜I2＜ ＜Fe3+ B. 还原性的强弱：I﹣＞Fe2+＞I2＞ ＞Cl2
C. 氧化性的强弱：I﹣＜Fe3+＜I2＜Cl2＜ D. 氧化性的强弱：Cl2＞ ＞Fe3+＞Fe2+＞I2
17. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g) ΔH= -374.3 kJ·ml-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）
A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
18. 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消毒杀菌工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝2.9×10－8)
结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是( )
A. 实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－
B. 实验②：NaClO可用于制得HClO：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C. 实验③：NaClO具有氧化性：ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O
D. 实验④：NaClO具有还原性：ClO－＋4Fe3＋＋2H2O===ClO＋4Fe2＋＋4H＋
19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
20. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是( )
A. 工业制备氯气：
B. 反应Ⅱ：
C. 反应Ⅲ：
D. 净水原理： (胶体)
二、非选择題(本大題共5小题，共40分)
21. 有同学采用下图装置制取并探究氯气的某些性质。
(1)实验开始点燃 处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl2通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为 。
(2)C装置的 端与a相连，为了更好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入 (填物质名称)。
(3)在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是 。
(4)本实验中B装置的作用是 。
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。
22. 某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示。
甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________。
装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是________(填字母)。
A．使氨气和氧气充分混合
B．控制通入氨气和氧气的体积比
C．平衡装置内的压强
D．锥形瓶内液体是饱和食盐水
(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_________________________________________________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2＋的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为________ L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。
(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是__________(填字母)。
A．关闭K3并熄灭酒精灯
B．关闭K4并熄灭酒精灯
C．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
(4)丙同学认为该系统实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是______________。
23. 碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：
(1) 配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是 。
(2) 实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是 。
(3) 装置B中的NH4HCO3需过量的原因 (填字母标号)。
a． 除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b． Fe2＋充分转化为FeCO3
c． NH4HCO3溶解度比较大 d． NH4HCO3受热分解损失
(4) 碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式： 。
(5) NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2＋的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是
(写出一点即可)。
(6)设计实验检验制得的产品中是否含Fe2＋： 。
24. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期元素中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。
(1)C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置为 。
(2)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释其净水原理： 。
(3)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强。
(4)工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，2 ml该物质参加反应时转移3 ml电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
25. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
请回答：
(1)化合物B的含氧官能团名称是___________________________________________。
(2)下列说法不正确的是______________。
A．化合物A能与FeCl3发生显色反应
B．A→B的转变也可用KMnO4在酸性条件下氧化来实现
C．在B＋C→D的反应中，K2CO3作催化剂
D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应
(3)化合物C的结构简式是_________________________________________________。
(4)写出E→F的化学方程式________________________________________________。
(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺()利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线________________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________________________。
①分子中含有苯环
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。
参考答案
1. 答案：D
解析：A．Cu与AgNO3制取硝酸铜，原料AgNO3价格较高，A错误；B．Cu与浓硫酸反应时，有污染气体二氧化硫生成，污染环境，B错误；C．Cu与浓硝酸反应时，会生成污染气体二氧化氮，污染环境，C错误；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜，不生成有毒气体，且原料便宜易得，原料利用率高，D正确。
2. 答案：C
解析：A.根据系统命名法，该物质的名称为2－丁醇，错误；B.该物质含有碳碳双键的最长链有7个碳，正确命名为2，3－二甲基－4－乙基－3－庚烯，错误；C.三个双键分别和溴发生1∶1加成的产物有3种，该物质含有共轭双键，可以和溴1∶1发生1，4－加成，所以共有4种有机产物，正确；D.分子式为C15H11Br，不饱和度为＝10，假设该物质有两个苯环，一个三键，则不能发生消去反应的有等，不止两种，错误。
3. 答案：D
解析：糖类中的单糖如葡萄糖、果糖,双糖如蔗糖、麦芽糖都不是高分子化合物,A项错误;和均可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,B项错误;硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应,生成硬脂酸钠和甘油,加入饱和食盐水,上层析出硬脂酸钠,C项错误;淀粉水解的最终产物为葡萄糖,葡萄糖中含有—CHO和—OH,—CHO可发生银镜反应,—CHO、—OH(羟基所连的碳原子上均有H)均可使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确。
4. 答案：C
解析：A．和的核电荷数均为8，数值相等，A正确；
B．和质子数相同、中子数不同，是O的两种核素，B正确；
C．等物质的量的和所形成的分子的平均相对分子质量为16+18=34，C错误；
D．和的中子数相差18-16=2，D正确；
故选C。
5. 答案：D
解析：NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和SO，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符合题意。
6. 答案：A
解析：该分子中只有碳碳双键与氢气加成，故能与1 ml 反应，A错误；含有氨基，酯基，肽键可以与强酸、强碱反应，B正确；含有两个邻位氨基，可以成分子内氢键、分子间氢键，C正确；含有氨基，酯基，碳碳双键，肽键能发生氧化、还原、取代、加成反应，D正确；
故选A。
7. 答案：C
解析：B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；D项，加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。
8. 答案：B
解析：升高温度，促进水的电离，由溶液pH变化可知，随温度升高，纯水的KW逐渐增大，A错误；加热NaOH溶液，pH减小，原因是升温促进水的电离，氢离子浓度增大，B正确；加热促进醋酸的电离，但醋酸电离抑制水的电离，C错误；醋酸钠的水解为吸热过程，加热促进其水解，D错误。
9. 答案：B
解析：A项，乳酸分子中碳原子有 和 两种杂化类型，A正确；
B项，乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C项， 易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C正确；
D项，两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D正确；
答案选B。
10. 答案：C
解析：KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。
11. 答案：C
解析：图中虚线X－Y－Z表示溶液pH，加入的V(NaOH)越大，溶液中c(A2－)越大、c(H2A)越小。A．Y点c(HA－)＝c(A2－)，H2A的Ka2＝＝c(H＋)＝10－8 ml·L－1，A错误；B．在Z点时溶液pH＝10，说明溶液中c(H＋)＝10－10 ml·L－1，则根据水的离子积常数可知由水电离产生的氢离子浓度c(H＋)水＝c(OH－)水＝ml·L－1＝10－4 ml·L－1，B错误；C．Y点c(HA－)＝c(A2－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，该点溶液呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，所以存在c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，由于c(HA－)＝c(A2－)，所以即c(Na＋)＞3c(A2－)，C正确；D．加入10 mL NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应生成NaHA，此时溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA－电离程度大于其水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，但其电离和水解程度都较小，主要以HA－形式存在，HA－电离、水解消耗，所以c(Na＋)＞c(HA－)，则该溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，D错误。
12. 答案：B
解析：分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A正确；由有机物的转化关系可知，一定条件下，与HOCH2CH2OH反应生成，则a为HOCH2CH2OH、M为，故B错误；N→缓释布洛芬的反应为一定条件下，
发生加聚反应生成，故C正确；在浓硫酸作用下，M与共热发生酯化反应生成N，则布洛芬的结构简式为，故D正确；故选B。
13. 答案：D
解析：铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在平衡：2H＋＋2CrO2HCrOCr2O＋H2O，说明铬酸(H2CrO4)的第二步电离只有部分电离，Na2CrO4是强碱弱酸盐，CrO水解使溶液呈碱性，A项正确；铬酸(H2CrO4)第二步电离为HCrOH＋＋CrO，在M点，c(CrO)＝c(HCrO)，pH＝6．4，Ka2＝＝10－6．4，B项正确；pH>9时，溶液中主要存在CrO，所以要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9，C项正确；1个“Cr2O”中含有2个“Cr”，所给元素质量守恒式错误，D项错误。
14. 答案：C
解析：由题图可知A项正确；a、b、c中a的能量最低，故a最稳定，B项正确；观察题图可知第二步反应的活化能最高，为3．66 eV－(－2．96 eV)＝6．62 eV，C项错误，符合题意；由题图可知D项正确。
15. 答案：D
解析：A．甲分子中存在结构，具有甲烷的四面体结构，分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．乙分子中存在酯基和溴原子，两处均可发生水解反应，与溴原子相连的碳原子相邻碳原子上没有H ，不能发生消去反应，故B错误；
C．丙中手性碳原子位置如下，有两个，故C错误；
D．甲中羰基可与氢气加成，乙中苯环可与氢气加成，丙中羰基和苯环均可与氢气加成，而与氢气加成属于还原反应，故D正确；
故选D。
16. 答案：B
解析：向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，还原性强的离子先反应，发生的反应依次为：Cl2+2I﹣===2Cl﹣+I2，Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl﹣，5Cl2+I2+6H2O===10Cl﹣+2 +12H+，所以还原性强弱为：I﹣＞Fe2+＞I2；5Cl2+I2+6H2O===10Cl﹣+2 +12H+反应中，I2是还原剂，Cl2是氧化剂，IO3﹣是氧化产物，所以还原性：I2＞ ＞Cl2，由此可知，还原性强弱：I﹣＞Fe2+＞I2＞ ＞Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱：Cl2＞ ＞Fe3+＞I2＞Fe2+，故B正确。
17. 答案：D
解析：A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；
C．CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；
D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；
选D。
18. 答案：C
解析：虽然次氯酸根水解使溶液显碱性，但次氯酸根具有强氧化性，指示剂变色后会被漂白，所以溶液最终无色，预测现象错误，故A错误；根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳与次氯酸钠溶液反应时无法生成碳酸根，故B错误；次氯酸根在酸性环境下可将碘离子氧化成碘单质，根据得失电子守恒和元素守恒可得离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O，淀粉遇碘变蓝，所以可以观察到无色溶液立即变蓝，故C正确；Fe3＋的氧化性不足以将ClO－氧化，不会生成Fe2＋，所以溶液不会是浅绿色，故D错误。
19. 答案：D
解析：乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，A项错误；Ca2＋、Ba2＋与SO反应生成的CaSO4、BaSO4均为白色沉淀，B项错误；氯气与甲烷发生取代反应生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液的pH为10，说明SO＋H2OHSO＋OH－，0.1 ml·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSOH＋＋SO，所以HSO结合H＋的能力比SO的弱，D项正确。
20. 答案：D
解析：由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应Ⅰ制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液发生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液，向高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸钾。工业制备氯气的反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑，故A错误；由分析可知，反应Ⅱ为氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠、高铁酸钠和水，反应的离子方程式为，故B错误；由分析可知，反应Ⅲ为高铁酸钠溶液与饱和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为，故C错误；高铁酸钾净水原理为溶液中的高铁酸根离子与水反应生成氢氧化铁胶体、氧气和氢氧根离子，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，生成氢氧化铁胶体的离子方程式为
(胶体) ，故D正确。
21. 答案：(1)A 2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 (2)c 浓硫酸或氧化钙
(3)将E中的导管改成倒扣的漏斗
(4)反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染
(5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
解析：(1)为了防止装置中空气中的氧气与炭粉反应，应该先通氯气；由生成物可知D中反应物为C、H2O、Cl2；
(2)C装置是为了向D装置中提供水蒸气，所以烧杯中的液体温度越高越好；
(5)生成的氯气使装置内气体压强增大，高于外界大气压。
22. 答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑ d (2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2.24 (3)a (4)缺少尾气处理装置
解析：(1)由题给条件和实验装置图可知，装置A是制备氧气的装置，装置B是制备氨气的装置，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；装置E可以使氨气和氧气充分混合，观察装置E中气泡的速率可以控制通入氨气和氧气的体积比，装置E还可以平衡装置内的压强。因为氨气极易溶于水，所以锥形瓶中液体不能是饱和食盐水，选d。(2)铜与稀硫酸不反应，溶液呈蓝色，说明铜与硝酸发生了反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。n(H2SO4)＝0.15 L×1 ml·L－1＝0.15 ml，n(H＋)＝0.15 ml×2＝0.3 ml，n(SO)＝0.15 ml，根据上述反应和题目要求，可知SO～Cu2＋～HNO3，故需要HNO3的物质的量为0.1 ml，根据NH3～NO～NO2～HNO3，可知需要NH3的物质的量为
0.1 ml，在标准状况下的体积为2.24 L。(3)过程Ⅳ的反应是NH3与HNO3的反应，则应停止供O2，关闭K3，熄灭酒精灯，使氨气进入G发生反应，选a。(4)整套装置没有尾气处理装置。
23. 答案：(1) 将蒸馏水煮沸后迅速冷却 (2) 关闭K1、K3，打开K2 (3) abd (4) 4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2 (5) NH水解生成H＋，降低溶液的pH，减少副产物Fe(OH)2生成，且过量时易除去 (6) 取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含Fe2＋，否则含有Fe2＋
解析：(1) O2在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后迅速冷却。(2) 关闭K1、K3，打开K2，稀硫酸和铁粉反应生成的气体使A中压强增大，通过气体压强使FeSO4溶液进入B装置。(3) NH4HCO3能和稀硫酸反应而除去H＋，将Fe2＋转化为FeCO3，且NH4HCO3受热易分解，故选取abd。(4) FeCO3在潮湿的空气中逐渐被氧化生成Fe(OH)3和一种气体，根据元素守恒确定生成气体成分为CO2。(6) Fe2＋离子常用铁氰化钾溶液检验，能和铁氰化钾溶液生成特征蓝色沉淀。
24. 答案：(1) 第三周期第ⅥA族
(2) Al3+水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物使之凝聚沉降达到净水目的，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(3)原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强
(4)2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl
解析：A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；B是地壳中含量最高的金属元素，则B是Al；C单质的晶体是良好的半导体材料，C是Si；D的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，D的内层电子数是10，最外层有6个电子，所以D是S；则E是Cl。(1)Si的原子结构示意图是，硫元素位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族。(2)含Al的化合物常用作净水剂，是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，离子方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。(3)同周期元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，所以得电子的能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强，Cl的非金属性强于S。(4)根据题意，S2Cl2与水反应生成二氧化硫，硫元素的化合价升高，则氯元素的化合价未变化，根据氧化还原反应规律，反应中部分硫元素的化合价应降低，S2Cl2中硫元素的化合价是+1价，所以产物中有单质硫生成，根据元素守恒，化学方程式是2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl。
25. 答案：(1)羟基、醛基 (2)BC (3)ClCH2CH2N(CH3)2
(4)＋2H2 ＋H2O
(5)
(6)、、、
解析：(2)由结构简式可知，A分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，使溶液变为紫色，故A正确；A分子中含有酚羟基，也能被KMnO4氧化，则A→B的转变不能用酸性高锰酸钾溶液来实现，故B错误；B＋C→D的反应为在碳酸钾作用下与ClCH2CH2N(CH3)2发生取代反应生成，其中碳酸钾的作用是中和反应生成的氯化氢，提高反应物的转化率，故C错误；由结构简式可知，依托比利分子中含有酰胺基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，故D正确。(5)由题给信
息可知，用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺的合成步骤为与NH2OH反应生成，在催化剂作用下与氢气发生还原反应生成；在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与发生取代反应生成，由此可得合成路线。(6)D的同分异构体分子中含有苯环，1H-NMR谱和IR谱检测表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基，说明同分异构体分子含有醚键或酚羟基，结合对称性，同分异构体的结构简式为、、、。